5、
4
0
0
放出熱量：32.8 kJ=
②
0
0
1
4
熱量變化：Q1
③
1
1
2
1
熱量變化：Q2
下列說法中，不正確的是（ ?。?
A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min）
B．容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．達(dá)平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2
D．平衡時，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等
【答案】D
7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
6、時，陰極析出4 g金屬
B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
C.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L
D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA
【答案】B
8、對于室溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是 ( )
A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不變
D．與等體積pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7
7、【答案】C
9、下列濃度關(guān)系正確的是( )。
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
【答案】A
10、下列說法正確的一組是（ ?。?
①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 mol/L一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol/L?、軓?qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度
8、?、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C
11、溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是（ ?。?
A．是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．是否均一、透明 D．是否能電離
【答案】B
12、下列敘述中正確的是( )
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的丙烷和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數(shù)一定是前者的2倍
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體
9、中含有相同數(shù)目的原子
【答案】B
13、要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)
(1)分離①、②的操作分別為________、________。
(2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。
(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。
【答案】(1)過濾 結(jié)晶 (2)分液漏斗 (3)②④
14、根據(jù)下圖及描述
10、，回答下列問題：
（1）圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。
試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。
（2）圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。
試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。
【答案】（1）不漏
11、氣
由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。
（2）無法確定
由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶
15、實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加
12、蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn) B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)開________。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_________
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線
【答案】（1）100mL （2）離刻度線1-2cm 膠頭滴管 B （3）0.16mol/L （4）無
16、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得
13、到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？
【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L
17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。
(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。
【答案】(1)甲：氧元素 O；乙：鈣元素
14、Ca；丙：鈉元素 Na；?。郝仍亍l。
(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
18、化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如下變化：
(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是________；C分子中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)若A的一氯代物有三種，則A―→B，A―→E的化學(xué)方程式為：
A―→B：_____________________________________________。
A―→E：_____________________________________________。
(3)A的同分異構(gòu)
15、體A′也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化。則A′轉(zhuǎn)化為D′的化學(xué)方程式為：________________________________。
【答案】(1)羥基 羧基
19、如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題：
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；
(2)1.6 g G溶
16、于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；__________________________________________。
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，
反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。
【答案】(1)
(2)
，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g
(3
17、)
(4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體
20、⑴1mol H2SO4中含______mol個氧原子， 個氫原子。
⑵4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 。
【答案】（1）4； 2NA（或1.204×1024） （2）24.5； 1：4
21、4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 ．
【答案】6：11；3：4；1：1；2：3．
2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(III)
