2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）教案1

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1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）教案1 【新課導(dǎo)入】 某大學(xué)的一名學(xué)生先后兩次用氫氧化鈉溶液、濃硫酸將動物園的五只熊燒傷，其中一只黑熊雙目失明，這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨。濃硫酸有哪些重要性質(zhì)？為什么能傷害黑熊呢？ 【教材講解】 一、新課導(dǎo)入 知識回顧：寫出硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式，分析它們的共同特點(diǎn)，解釋什么是酸？ 學(xué)生書寫分析，回答。 歸納整理：電離時電離出的陽離子全部是H＋的物質(zhì)稱之為酸。酸的通性就是H＋表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 思考與交流：你學(xué)過的酸都能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出它們的離子方程式。 學(xué)生書寫，交流答案

2、，整理回答。 二、新課教學(xué) 歸納整理并板書： （二）硫酸 使紫色石蕊試液變紅色 與堿反應(yīng) 1．稀硫酸的性質(zhì) 與堿性氧化物反應(yīng) (酸的通性) 與Na2CO3、Na2SiO3等弱酸鹽反應(yīng) 與活潑金屬反應(yīng)生成H2 過渡：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸是否具有和稀硫酸相同的性質(zhì)呢？硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？ 實驗探究：展示一瓶濃硫酸，學(xué)生觀察，說出它的物理性質(zhì)，體會濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別。 歸納整理： 2．濃硫酸的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：濃硫酸是

3、一種無色油狀液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)，密度大，極易溶于水。 過渡：濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同呢？ 實驗探究： （1）用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上。 （2）向兩支小試管中分別加入少量硫酸銅晶體，然后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸。 （3）用兩個小燒杯分別盛取少量蔗糖，然后分別加入濃硫酸和稀硫酸，用玻璃棒攪拌。 學(xué)生觀察、描述實驗現(xiàn)象，解釋這種現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸何種特性？ 歸納整理： （1）滴有稀硫酸的試紙變紅色，而滴有濃硫酸的試紙先變紅后變黑。試紙變黑和蔗糖變黑，是因為它們被濃硫酸“炭化”變成了炭，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。 （2）滴入

4、稀硫酸的固體不變色。而滴入濃硫酸的固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因為晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 （3）滴入稀硫酸的蔗糖沒有什么變化。而滴入濃硫酸的蔗糖變黑(表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性)后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明有CO2和SO2生成，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 板書：(2)濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 思考與交流： （1）吸水性和脫水性在本質(zhì)上有什么不同？ （2）試寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 學(xué)生思考回答。 解釋： （1）吸水性是本來物質(zhì)中有水，被濃硫酸吸收，而脫水性是物質(zhì)中本來沒水，是組成物質(zhì)的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比為2:1以水的形

5、式脫去。 （2）蔗糖中加入濃硫酸時先被脫水生成碳，并放出大量的熱，然后碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2。 板書：3．強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4(濃) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 思考與交流：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 過渡：稀硫酸能與排在氫前面的金屬反應(yīng)放出氫氣，與排在氫后面的金屬不反應(yīng)。濃硫酸和金屬反應(yīng)的情況又是怎樣呢？ 實驗探究：取兩支試管，分別加入少量稀硫酸和濃硫酸，然后再各加入一只鐵釘(用砂紙打磨干凈)。觀察記錄現(xiàn)象，并加以對比。 整理：現(xiàn)象：放在稀硫酸中的鐵釘上有氣泡產(chǎn)生，濃硫酸中的鐵釘上沒有氣泡產(chǎn)生。 設(shè)問：是不是濃硫

6、酸和鐵不反應(yīng)呢？ 實驗探究：把濃硫酸中的鐵釘取出，用蒸餾水沖洗干凈，再放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 整理：現(xiàn)象：開始時沒有氣泡，一段時間后，有氣泡產(chǎn)生。 講述：這是因為鐵和濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱之為鈍化。能夠發(fā)生鈍化反應(yīng)的有鐵、鋁和濃硫酸或濃硝酸。 過渡：我們知道Cu與稀硫酸不反應(yīng)，那么Cu與濃硫酸是否反應(yīng)呢？ 實驗探究：演示教材第101頁實驗：銅和濃硫酸的反應(yīng)。 學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。 思考與交流： 1．濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？ 參加反應(yīng)的Cu和硫酸的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少？ 2．硫酸是否完全參與反應(yīng)？

7、 學(xué)生思考交流回答。 歸納整理： 1．濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，在化學(xué)方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol， 故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1。 2．當(dāng)硫酸的濃度減小到一定程度時，變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。 思考與交流：寫出Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出被還原的元素，并和Cu與濃硫酸的反應(yīng)加以對比，你能得到什么結(jié)論？ 學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。 講述：濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同的是稀硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是氫元素，而濃硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是硫元素。我們習(xí)慣上把稀硫酸、鹽酸稱之為非氧化性酸，把濃硫酸、硝酸稱之為氧化性酸。在今后的學(xué)習(xí)中同學(xué)們要多加注意。 三

8、、本課小結(jié) 1．稀硫酸具有酸的通性。 2．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。 濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。 四、板書設(shè)計 二、硫酸 1．稀硫酸具有酸的通性。 2．濃硫酸的性質(zhì) ⑴物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。 ⑵特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 3．強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 五、布置作業(yè) 課后習(xí)題1題、3題、5題、9題、10題。 【當(dāng)堂檢測】 1．下列現(xiàn)象中，反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)： ⑴濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑_____________。 ⑵敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_____________。 ⑶鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生_____________。 ⑷把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生_____________。 2．下列溶液露置在空氣中，濃度變稀的是( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液