2022年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案3

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1、2022年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案3 ◆ 教材分析 氨、硝酸、硫酸是非金屬及其化合物的典型代表，教材把這一內容放在必修一最后一章節(jié)，通過對前面一二三章以及本章非金屬硅、氯的學習，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的作用。在第三章的基礎上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認識的材料。? ◆ 教學目標 【知識與能力目標】 1、通過實驗了解氨、硝酸、硫酸及銨鹽的性質； 2、能描述氨的實驗室制法； 3、了解硫酸

2、 硝酸及氨的用途。； 4、能說出氨氣的噴泉實驗及氨氣的檢驗方法。 【過程與方法目標】 1、通過對濃.稀硝酸性質的對比和探討，了解對比的學習方法； 2、培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力； 3、提高提出分析問題，解決問題的能力； 4.觸類旁通，舉一反三，調高總結反應規(guī)律扥能力。 【情感態(tài)度價值觀目標】 1、通過對硝酸性質的探討,體會內因與外因，量變引起質變.現(xiàn)象和本質等辯證唯物主義的哲學原理； 2、對學生進行“現(xiàn)象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育； 3、通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質。 ◆ 教學重難點 ◆ 【教學重

3、點】 1、氨氣的性質，噴泉實驗原理； 2、濃硫酸的性質； 3、硝酸的性質。 【教學難點】 1、強化性酸的反應規(guī)律； 2、對適合做噴泉實驗氣體的分析； 3、濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。 ◆ 課前準備 ◆ 濃硫酸，濃氨水，濃鹽酸實物；氨氣的噴泉實驗；蔗糖炭化實驗視頻；氨氣實驗是制備視頻；銨鹽性質視頻；硝酸性質視頻等。 ◆ 課時安排 ◆ 2課時 ◆ 教學過程 第一課時 【導入】杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的

4、一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…… 【提問】從以上時間中能夠得出氨氣有什么氧的性質？遇到氨氣泄露，如何處理？ 【學生活動】如果發(fā)生氨氣泄露，用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場，實施自救。 【教師講解】氨氣對人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。 【教師總結】氨氣的物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700）。教師強調，氨氣是在水中溶解度最大的氣

5、體。 【過渡】利用氨氣極易溶于水的性質，我們可以這一個“噴泉實驗”。 【實驗演示】氨氣的噴泉實驗。在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，使玻璃管插入有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)，膠頭滴管里有水。開始觸發(fā)噴泉，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。 【觀察現(xiàn)象】擠壓膠頭滴管后形成紅色的噴泉。 【提問】氨為什么會形成噴泉？ 【學生回答】氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，瓶內外形成較大的壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。 【提問】水溶液呈紅色，說明氨氣僅僅是溶于水嗎？還有什么其他的性質？ 【學生回答】氨水具有堿性。 【教師講解】氨氣與水反應生成一元弱堿NH3.H2O,

6、部分電離成NH4+和OH-,，使得氨水呈堿性。NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-。 【提問】形成噴泉的原理？只有氨氣能做噴泉實驗嗎？ 【學生回答】不止氨氣，只要能形成巨大壓強差就可以實現(xiàn)“噴泉”。 【教師講解】可以形成噴泉的氣體可溶液的組合有HCI-水；SO2-NaOH；CO2-NaOH等。 【提問】若實驗室只有單孔塞，能否用上述裝置進行噴泉實驗？如能，應如何觸發(fā)噴泉？ 【學生回答】熱毛巾敷在圓底燒瓶上。 【提問】若 VL燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質的量濃度 ？ 【學生回答】1/22.4

7、mol/L。 【提問】如果將氨氣換成NO2,溶液濃度是多少？換成NO2:O2為4:1的混合氣體，溶液濃度都是多少？ 【學生回答】換成氨氣濃度還是1/22.4 mol/L；換成NO2:O2為4:1的混合氣體，溶液濃度為4/5. 1/22.4 mol/L。 【過渡】我餓們學習了氨氣的物理性質，下面我們學習氨氣的化學性質。 【教師講解】角度1.從酸堿性的角度考慮----唯一的堿性氣體 NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-。 【學生活動】NH3的檢驗方法之一：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【教師講解】分析氨水的成分，比較氨水與液氨的區(qū)別。 名稱 氨水

8、液氨 成因 氨氣溶于水 溫或加壓是純凈氨氣液化 物質類別 混合物 純凈物 微粒種類 NH3、H2O、NH3.H2O、 NH4+、OH-、H+(極少) NH3 【學生活動】寫出氨氣與酸和酸氧化物反應的方程式 NH3+HCl=NH4Cl （現(xiàn)象：白煙）； NH3+HNO3=NH4NO3 （現(xiàn)象：白煙）； NH3+HNO3=NH4NO3 （無現(xiàn)象）； NH3+H2SO4=NH4HSO4（無現(xiàn)象）。 【教師講解】分析白煙產(chǎn)生的原因，因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性。氨氣和氯化氫在空氣中相遇形成銨鹽固體氯化銨，就出現(xiàn)的白煙的現(xiàn)象。 【學生活動】氨氣的檢驗方法之二：用蘸有濃鹽

9、酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。 催化劑 △ 【教師講解】角度2： 從氧化還原的角度考慮----具有還原性。 氨的催化氧化的反應：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O。 【教師講解】氨氣催化氧化是工業(yè)之硝酸的基礎。 【教師總結】氨的用途 【過渡】氨氣在工農業(yè)生產(chǎn)上有很廣泛用途。工業(yè)獲得氨氣是合成氨反應，那么實驗室如何獲得氨氣呢？ 【實驗演示】實驗室制氨氣 【觀察實驗現(xiàn)象】氨氣的制備是采用固固加熱的方式，氨氣的收集用向下排空氣法收集。 【教師講解】①藥品：NH4C固體(銨鹽) 、Ca(OH)2固體 (強堿)。②氣體發(fā)生裝置固+加熱產(chǎn)生氣體；③氣體收集裝置：向下排空氣

10、法收集。④驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍。⑤干燥氨氣的方法：堿石灰(堿性干燥劑)，注意不能用濃硫酸和無水氯化鈣 干燥；⑥干燥裝置：球形干燥管或U形干燥管；⑦尾氣吸收裝置：氨氣極易溶于水形成倒吸，要采用防倒吸裝置。 【過渡】實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？ 【教師講解】方法二、濃氨水加堿石灰/生石灰/NaOH法：①制備原理，堿石灰吸水、溶解時放熱，有助于濃氨水中氨氣揮發(fā)；②實驗裝置是固液不加熱制氣體。 【學生活動】比較兩種氨氣制備方法裝置的異同。 【提問】能用受熱分解銨鹽如氯化銨，碳酸銨，硝酸銨來制備氨氣嗎？ 【學生回答】不能，受熱分解銨鹽如氯化銨在試管口又重新凝結成氯化銨，獲得不了氨氣。 【過渡】氨氣與酸反應生成銨鹽，銨鹽有哪些性質。 【學生活動】在物理性質上銨鹽都是易溶于水的鹽，在化學性質上銨鹽可以與強堿反應生成一水合氨，這是強堿制弱堿的原理。 【教師總結】銨鹽有三方面的通性。通性一，銨鹽均易溶于水。通性二，銨鹽不穩(wěn)定均易受熱分解.如NH4Cl=NH3↑+HCl↑；NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；(NH4)2CO3=2NH3 ↑ +H2O+CO2 ↑。通性三，銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，如NH4Cl + NaOH△ NaCl +NH3↑+H2O。 【教師總結】氮元素在自然界中的循環(huán)。