2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶液的形成（提高）知識講解學(xué)案（含解析）

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1、2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶液的形成（提高）知識講解學(xué)案（含解析） 【學(xué)習(xí)目標】 1.認識溶解現(xiàn)象；掌握溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 2.掌握溶質(zhì)溶于水時的放熱或吸熱現(xiàn)象。 3.了解溶液的應(yīng)用；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 【要點梳理】 要點一、溶液 1.溶液、溶質(zhì)、溶劑： （1）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。（高清課堂《溶液的形成》一、1） （2）對溶液的認識要注意以下幾點： ?、偃苜|(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。 　②溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑

2、的性質(zhì)而決定。 ?、鬯亲畛Ｓ玫娜軇?，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最多的一種為溶劑，其余為溶質(zhì)；但當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性 （1）均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。 （2）穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。 3.溶液的用途： （1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。 （2）溶液對動

3、植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液具有廣泛的用途? 【要點詮釋】 1.一種溶液中只有一種溶劑，但可以有多種溶質(zhì)。 2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液體不一定是溶液，如水。 3.SO3、CaO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。 4.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和（溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，沒有分散進溶劑內(nèi)的物質(zhì)，就不能計算在

4、內(nèi)）。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。 要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象（高清課堂《溶液的形成》四） 1.溶解：溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量，所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。 2.溶解熱現(xiàn)象： （1）擴散吸熱＞水合放熱——溶液溫度降低 （2）擴散吸熱＝水合放熱——溶液溫度不變 （3）擴散吸熱＜水合放熱——

5、溶液溫度升高　 【要點詮釋】 1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溫度升高，不是二者溶解時只有放熱過程，而是擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，試管內(nèi)液體溫度上升。 2.硝酸銨等物質(zhì)溶于水時，溫度降低，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。 3.氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溫度基本不變，是因為擴散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本相等。 4.酸、堿、鹽等物質(zhì)溶于水時，以離子形式擴散；蔗糖、酒精等有機物溶于水時，一般以分子形式擴散。 要點三、乳濁液、乳化現(xiàn)象 1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定

6、，靜置分層。 2.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。 【要點詮釋】 汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。 【典型例題】 類型一、考查溶液、乳濁液等概念及乳化現(xiàn)象 1.把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　 ） 　A．氯化鈉加入水中　　　　　　　　 B．面粉加入水中? 　C．鐵粉加入水中　　　　 　

7、 D．植物油加入水中 【思路點撥】解答溶液概念的題時一定要抓住溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是判斷能否形成溶液的標準。 【答案】A 【解析】氯化鈉加入水中，可以形成均一、穩(wěn)定的混合物；面粉加入水中，鐵粉加入水中，植物油加入水中，都不能形成均一、穩(wěn)定的混合物。 【總結(jié)升華】該題考查的是溶液的概念，記住溶液的特征即可解決。 2.下列清洗方法錯誤的是（　?。? 　 A． 用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶 B． 用酒精清洗殘留碘的試管 　 C． 用洗滌劑清洗餐具上的油污 D． 用汽油清洗沾在手上的油漆 【答案】A 【解析】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)

8、生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，碳酸鈣不溶于水也不和肥皂反應(yīng)，不能用肥皂洗滌。故A符合題意。根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，可以用酒精清洗殘留碘的試管。洗潔凈中有乳化劑，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。 【總結(jié)升華】生活中或?qū)嶒炇抑邢礈斓脑碇饕腥N：一是利用化學(xué)反應(yīng)把不溶物變成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污變成細小的油滴，形成乳濁液而洗去，三是利用溶解原理，把物質(zhì)溶解于水形成溶液而洗去，在洗滌時，要根據(jù)被洗滌的物質(zhì)成分選擇合適的原理和方法。 3.魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機化學(xué)物質(zhì)甲胺，甲胺易溶于乙醇。因此，煮魚時加些酒，能使甲

9、胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是（　　） A.用洗滌劑洗碗 B.用水除去衣服上的汗?jié)n C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精將試管壁上的碘洗掉 【答案】A 【解析】根據(jù)“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。A中洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污與上述原理不相似。B中汗?jié)n能溶于水，與上述原理相似。C中汽油是優(yōu)良的有機溶劑，油污易溶于汽油，與上述原理相似。D中碘能溶于酒精，與上述原理相似。 【總結(jié)升華】此題是對去除原理的探討，通過類比的方式可加深對這一問題

10、的認識?；瘜W(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學(xué)知識去解決實際問題。 舉一反三： 【變式1】下列說法正確的是（　 ） A.當氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 B.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌 C.乙醇之所以不導(dǎo)電，是因為沒有自由移動的帶電荷的離子 D.洗滌劑具有乳化功能，它將植物油分散成小液滴，發(fā)生了化學(xué)變化 【答案】C 【解析】堿溶液沾在皮膚上時，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上3%-5%

11、的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤。稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，故B錯誤。溶液不導(dǎo)電是因為溶液中沒有自由移動的離子，乙醇中只有乙醇分子不含有自由移動的帶電荷的離子，故C正確。乳化現(xiàn)象是物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯誤。 【變式2】下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　 ) A.稀硫酸中水是溶劑 B.物質(zhì)投入水中攪拌均勻就能形成溶液? C.無色的液體都是溶液 D.乳化現(xiàn)象就是油脂溶于乳化劑 【答案】A 【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，一般溶液如果沒特殊指明，溶劑都是水。A中稀硫酸是溶液，其中水是溶劑。B中如果物質(zhì)投入水中不能形成均一穩(wěn)定的混合物就不能形成溶液。C中無色

12、液體比如水是純凈物不是溶液。D中乳化現(xiàn)象實質(zhì)是油脂在乳化劑的作用下分散成細小的液滴，不能形成溶液。 類型二、考查物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 4.只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨 【思路點撥】記住常見物質(zhì)的溶解性和溶解時的熱現(xiàn)象，就可以找到正確答案。 【答案】C 【解析】A中加水能放熱的是生石灰，不放熱的是氯化鈉，故A可以。B中碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈉能溶于水并放熱，故B可以。蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，它們都溶于水，故C不可以。D中硝酸銨溶于水吸熱溫度降低，而硝酸鉀溶于水溫度不變，故D可以。 【總結(jié)升華】要記?。喝芙鈺r溫度降低（吸熱）的物質(zhì)是硝酸銨等；溶解時溫度升高（放熱）的物質(zhì)是濃硫酸、氫氧化鈉等；溶解時溫度不變的物質(zhì)是氯化鈉等。 舉一反三： 【變式】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與 固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體 A和固體B的組合不可能是（ ） A．雙氧水和二氧化錳??? ? B．水和生石灰? C．水和氫氧化鈉??? ?? D．水和硝酸銨 【答案】D