2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí)
《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí)(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí) 一、選擇題 1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是( ) A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0 C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D.化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變 解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,雖v(正)=v(逆),但均不為0,是動(dòng)態(tài)平衡,B、C錯(cuò);通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度,D錯(cuò)。 答案 A 2.在密閉容器中,一定條
2、件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( ) A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 解析 結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn),提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑;提高NO的轉(zhuǎn)化率(平衡正方向移動(dòng))的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。 答案 B 3.在一定條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是( ) A
3、.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng) B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng) C.減小反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng) D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,平衡正向移動(dòng) 解析 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 4.(2017·合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),
4、不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. 解析 該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),B項(xiàng)符合題意;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng),不符合題意;=Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃度商保持不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意
5、。 答案 B 5.汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) 解析 由于是絕熱,恒容密閉體系,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度升高,K不斷減小,當(dāng)K不變時(shí),即溫度保持不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案 B 6.CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是(
6、 ) ①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度?、劢档脱b置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析?、龠x用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但能加快反應(yīng)速率,正確;②因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),因此降低壓強(qiáng),能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;④裝置中放入堿石灰能吸收CO2,使CO2的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確。 答案 C 7.如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中: 在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他
7、任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。 [已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)] 下列敘述正確的是( ) A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng) B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大 D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大 解析 加CaO的燒杯(1)中溫度升高,(1)中紅棕色變深,說明平衡逆向移動(dòng),平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減小;(3)中紅棕色變淺,說明平衡正向移動(dòng),氣體的壓強(qiáng)減小,加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低,由此可說明2NO2N2O4是放熱反應(yīng),NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量
8、。 答案 A 8.相同溫度下,有相同容積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中不正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B.平衡后N2的濃度:乙>甲 C.H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲 解析 容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物,乙容器中壓強(qiáng)大,化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲,A正確;根據(jù)勒夏特列原理可知,平衡時(shí)乙容器中N2的濃度應(yīng)大于甲容器,但會小于甲容器中N2濃度的2倍,B正確;乙容器中壓強(qiáng)較大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以H2
9、的轉(zhuǎn)化率:乙>甲,C正確;平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙<甲,D錯(cuò)誤。 答案 D 9.(2016·龍巖模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH<0 反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.對于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成 B.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用 C.升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大 D.對于反應(yīng)二,在180~200 ℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高 解析 反應(yīng)一的
10、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正確;反應(yīng)一以CO為原料,反應(yīng)二產(chǎn)生CO,故其可以循環(huán)使用,B正確;升高溫度,反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大,C不正確;反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在180~200 ℃,溫度越高,反應(yīng)進(jìn)行程度越大,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高,D正確。 答案 C 10.恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 解析 恒溫恒壓下,平衡后充入NO2,由于反應(yīng)物僅
11、有一種,所以新平衡與原平衡是等效平衡,N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變。 答案 A 11.(2016·煙臺檢測)在恒溫、恒容下,有反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2 mol·L-1;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1。以下敘述正確的是( ) A.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率 B.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng) C.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 解析 反應(yīng)
12、2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí),與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大,壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,A錯(cuò)誤;Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大,壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故B錯(cuò)誤;Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣的百分組成相同,C正確;兩種途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量相同,則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同,D錯(cuò)誤。 答案 C 12.(益陽市三模)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加
13、入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡過程體系的能量變化 CO H2O CO2 H2O ① 1 4 0 0 放出熱量:32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化:Q 下列說法中,不正確的是( ) A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80% B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率 D.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等 解析 由反應(yīng)方程式知,當(dāng)消耗1 mol CO時(shí)放出的熱量為41 kJ,當(dāng)放出的熱量為32.8 kJ時(shí),消耗
14、0.8 mol CO,其轉(zhuǎn)化率為80%,A正確;容器①中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1,設(shè)容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗x mol CO2,則K2=x2/(1-x)(4-x)=1/K1,解得x=0.8,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,B正確;由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知C正確;因平衡時(shí)容器①中CO2為0.8 mol,容器②中為0.2 mol,D錯(cuò)誤。 答案 D 二、填空題 13.(大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)。 實(shí)驗(yàn) 序號 溫度(℃) 初始CO濃
15、 度(mol·L-1) 初始H2O濃 度(mol·L-1) CO的平衡 轉(zhuǎn)化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 x 3 110 0.8 y 60% (1)實(shí)驗(yàn)1中,10 h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·h-1。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5 mol CO和0.5 mol H2,平衡將________移動(dòng)(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。 (2)實(shí)驗(yàn)2中,x的值________(填序號)。 A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定 (3)實(shí)驗(yàn)3中的y值為____
16、____。 (4)在100 ℃條件下,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A.壓強(qiáng)不再變化 B.生成H2O的速率和消耗H2速率相等時(shí) C.混合氣體的密度不變 D.H2的質(zhì)量不再變化 解析 (1)根據(jù)反應(yīng)速率的公式可得v(CO)=1 mol·L-1×50%/10 h=0.05 mol·L-1·h-1,再根據(jù)速率比等于系數(shù)比,v(H2)=v(CO)=0.05 mol·L-1·h-1。在該平衡體系中同時(shí)改變了反應(yīng)物的生成物濃度,并且變化量一致,則Qc=K,故平衡不移動(dòng)。(2)從題給信息可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動(dòng),故CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以選B。(
17、3)通過反應(yīng)1可知在110 ℃時(shí),該反應(yīng)的K==1,溫度一定,K一定,在反應(yīng)3中,K==1,求得y=1.2。(4)反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變,A錯(cuò)誤;生成H2O的速率和消耗H2的速率為同一反應(yīng)方向,B錯(cuò)誤;混合氣體的密度始終不變,C錯(cuò)誤;H2的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確。 答案 (1)0.05 不 (2)B (3)1.2 (4)D 14.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。 ①若在恒溫、恒壓條件下向上
18、述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。 ②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。 (2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。 ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號)。 A.使用更高效的催化劑 B.升高溫度 C.及時(shí)分離出氨氣 D.充入氮?dú)?,增大氮?dú)獾臐舛?保持容器體積不變) ②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用
19、H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。 解析 (1)①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣,則反應(yīng)器的體積會增大,各物質(zhì)的濃度會減小,平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向(向左)移動(dòng)。②反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)沒有達(dá)到平衡,需要反應(yīng)向右進(jìn)行,增加SO3的量,所以v正>v逆。(2)①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng);分離出氨氣,平衡雖然正向移動(dòng),但反應(yīng)速率減?。怀淙氲?dú)?,平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。②0~10 min時(shí),N2從0.6 mol減少到0.2
20、mol,變化量為0.4 mol,則H2的變化量為1.2 mol,v(H2)=1.2 mol÷2 L÷10 min=0.06 mol·L-1·min-1。平衡時(shí)壓縮容器的體積,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小,圖線d符合題意。 答案 (1)①向左?、? (2)①D?、?.06 mol·L-1·min-1 d 15.工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示: 請回答下列問題: (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1。 ①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 m
21、ol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。 ②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。 A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.適當(dāng)增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)? F.及時(shí)移出氨 (2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。 ①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是______________________
22、__________________________________________。 ②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。 解析 (1)①合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。②降低溫度平衡正向移動(dòng),但反應(yīng)速率降低,不適宜實(shí)際生產(chǎn);升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng);適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動(dòng);循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)饧燃涌旆磻?yīng)速率又使平衡正向移動(dòng);及時(shí)移出氨減小了生成物濃度,使得平衡正向移動(dòng)。(2)②因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),H2O的含量減少,D錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短,同時(shí)壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng),NO的產(chǎn)率減小,NH3的轉(zhuǎn)化率減小,A、C正確;催化劑對平衡沒有影響,但能加快反應(yīng)速率,使達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短,B正確。 答案 (1)①小于 ②CEF (2)①減小 氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K會減小?、贏BC
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