2022年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。 2、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；通過(guò)對(duì)例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過(guò)一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。 3、通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

2、 鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng) 【預(yù)備知識(shí)】 1、地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個(gè) 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 2、物質(zhì)的量（n）是表

3、示 的國(guó)際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號(hào)為 ，每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個(gè)粒子。 3、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為 ，計(jì)算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為

4、 。計(jì)算公式為 。 5、 200L 2 mol/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。 6、100g24.5％的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為 。 【歸納總結(jié)】 一、金屬的物理性質(zhì) 常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

5、分析對(duì)比：完成下表 金屬 化學(xué)性質(zhì) Na Al Fe 與O2反應(yīng) 常溫下氧化成Na2O，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4 與H2O反應(yīng) 受氧化膜阻礙 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 不反應(yīng) 金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱 三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 思考：能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？ 【實(shí)驗(yàn)3—4】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習(xí)】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 【小結(jié)】鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁的性質(zhì)特殊。 思考：鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？

7、 【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物。 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動(dòng)探究 2CO

8、 + O2 == 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質(zhì)的量之比： 氣體體積之比： 質(zhì)量之比： 【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例題：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：⑴6.5gZn的物質(zhì)的量； ⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成H2的體積（標(biāo)況下） 課堂檢測(cè)： 1、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?

9、 （ ） A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿 2、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Na+ C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、OH-、Na+ 3、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ） A．盛放食醋

10、 B．燒開水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 4、選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 5、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之

11、后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。 試解釋易拉罐變癟的原因 ； 并解釋后一現(xiàn)象的原因 。 寫出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式

12、 ； 。 6、500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H25.6L（標(biāo)況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 　　　　　　。 【收獲與反思】：

13、 課后作業(yè)： 1、 向100ml水中投入K和Al共15克，充分反應(yīng)后剩余金屬1．8克，計(jì)算放出氫氣多少克？ 2、 某種Mg、Al合金，將樣品粉末分成等量的兩份，一份放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，得3．36L氫氣（標(biāo)），另一份放入過(guò)量的鹽酸中，得5．6L氫氣（標(biāo)），計(jì)算： （1）、該合金中鋁的質(zhì)量。 （2）、該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。