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1、2022年高一化學(xué)《鋁的氧化物與氫氧化物》導(dǎo)學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)生活中的作用。
2 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。
3 了解紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性
難點：理解物質(zhì)的兩性和鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系
學(xué)習(xí)過程
【問】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么？
一、Al2O3
1、 物理性質(zhì)：
色固體， 溶于水，硬度 ，熔點 、沸點 ，可用作耐火材料。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與酸反應(yīng)：Al
2、2O3 + HCl ===
改寫成離子方程式：
(2)與堿反應(yīng)：Al2O3 + NaOH ===
改寫成離子方程式：
兩性氧化物：
3、
3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料
二、Al(OH)3
1.物理性質(zhì)
色、 狀、 溶于水的固體。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1. 向裝有氫氧化鋁的試管中加入6 mol·L-1的鹽酸。
2. 向裝有氫氧化鋁的試管中加入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。
3．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氨水。
4. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。
4、
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3 + HCl ===
改寫成離子方程式：
(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH ===
改寫成離子方程式：
兩性氫氧化物：
5、
A1O2 - Al（OH）3 Al3＋
3.制備方法
(1)向AlCl3溶液中加入氨水
(2) 向AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液（控制氫氧化鈉的量）
(3)向偏鋁酸鈉溶液中
6、通入CO2
(4)向偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸（控制鹽酸的量）
【思考】用哪種方法制備Al(OH)3較好？為什么要控制強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的量？
三明礬
凈水原理：
1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的 ( )
A．酸性 B．堿性
C．兩性 D．氧化性
2．下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是（ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
2022年高一化學(xué)《鋁的氧化物與氫氧化物》導(dǎo)學(xué)案
