2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘學(xué)案+課時作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明: 1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系,掌握典型非金屬鹵族元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系; 2、了解溴和碘及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 二、感悟高考: 1、(09全國卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2

2、+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 2、(09天津卷3)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性 C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42- D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

3、 感悟高考: 三、教學(xué)設(shè)計: (一)、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性 1、 元素周期表中的位置: 2、 原子結(jié)構(gòu): 3、 單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性: (1)相似性 (2)遞變性 思考與交流: 1、請解釋單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律?為什么單質(zhì)在有機溶劑中溶解度較大? 2、實驗室應(yīng)如何保存液溴?能否采用直接加熱升華的方法提取碘水中的碘單質(zhì)? 3、鹵素有哪些特殊性? 例1:隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵族元素在下列各項中的變化趨勢不一致的是 A.原子半徑 B.核外電子層數(shù) C.單質(zhì)在常壓下的熔、沸點

4、 D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度 例2:在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍,則反應(yīng)的離子方程式是 。在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,這是因為 ,離子方程式是 ,以上實驗條件下,ClO-、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是 。 例3、試預(yù)測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是

5、 A、HAt很不穩(wěn)定 B、砹是淺黃綠色固體 C、AgAt懸濁液中加入KI溶液后,能逐漸生成黃色不溶物 D、砹易溶于CCl4等有機溶劑 E、沸點:HAt高于HI F、離子半徑:NaAt的熔點高于NaCl G、還原性:HX中HAt最強 H、由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為:2KAt+Cl2錯誤!未找到引用源。2KCl+At2 (二)、鹵化氫(HX)比較: 1、穩(wěn)定性 2、沸點 3、還原性: 4、水溶液的酸性: (三)、鹵素互化物、擬鹵素 1、鹵素互化物(如IC

6、l、BrCl、ClF5) ICl+H2O—— BrCl+H2O—— 2、擬鹵素 有些物質(zhì)如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等,它們的性質(zhì)及它們形成的陰離子性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)或陰離子相似,稱為擬鹵素,它們在在法上也與鹵素相似。如: △ (1)Fe+(SCN)2—— (2)MnO2+4HCN(濃)====Mn(CN)2+2H2O+ 它們的氫化物皆為弱酸,銀鹽均不溶于水。 例4:回答下列問題: ⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H2O+BrCl===HBrO+HCl

7、KBr+BrCl===KCl+Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式 。 ⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 ⑶

8、試推測ICl的沸點所處的最小范圍 。 (四)、鹵素離子的檢驗 1、Cl-: 2、Br-: 3、I- (五)、重要的鹵素化合物及其用途: 例5:為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng):IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明在食鹽中存在IO-3??晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀

9、粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ (六)從海洋中提取溴和碘: 1、海水中提溴 2、海帶提取碘 【教學(xué)反思】 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘(課時作業(yè)) 班級 姓名 學(xué)號 等第 1.把氯水加入到碘化鉀溶液中,再加入CCl4,充分振蕩靜置分層后,現(xiàn)象描述正確的是 A.下

10、層為紫紅色溶液 B.上層為紫紅色溶液 C.下層為橙紅色溶液 D.上層為橙紅色溶液 2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2,需通入氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)是原溶液中I-物質(zhì)的量的 A.1/2 B.1/3 C.2/3 D. 1/4 3.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是 A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)溶沸點升高 C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強 D.單質(zhì)與水反應(yīng),均可用通式表示 4.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它

11、的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 A. NaCN 和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白霧 C.MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2 D.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO 和H2O 5.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2   下列敘述正確的是 A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,

12、又是還原產(chǎn)物 B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑 D.AtI與液氨的反應(yīng)中,得失電子數(shù)相等 6.已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素),BrCl+H20=HCl+HBrO,以下推論不正確的是 A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl和M反應(yīng)時,BrCl只作氧化劑 C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng),溶液會變成無色 7.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗

13、是 A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br— B.加入酸性KMn04溶液,觀察溶液顏色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br— D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取,在無色的水層中加氯水,溶液呈黃色,則含有Br一 8.實驗室保存下列試劑,有錯誤的是 A.濃鹽酸易揮發(fā),盛在無色密封的玻璃瓶中 B.碘易升華,保存在盛有水的棕色試劑瓶中 C.液溴易揮發(fā),盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中 D.溴化銀保存在棕色瓶中 9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種 (為、或)離子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?,將此溶液倒入?/p>

14、,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含 A. 、、 B.、、 C.、、 D.、、 10.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3價、+5價兩種價態(tài),這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 A.I2O4 強氧化性 B.I3O5 強還原性 C.I4O9 強氧化性 D.I4O7 強還原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11.2003年10月,國家質(zhì)檢總局對全國部分城市食用鹽作了抽查,合格率僅為66.7%,不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食鹽中碘主要存在于______

15、中 A.I2 B.KIO3 C.KI D.NaIO3 (2)國家規(guī)定每千克食鹽中含有該含碘物質(zhì)為40—50mg為合格。為檢驗?zāi)车恹}是否合格,某同學(xué)稱取食鹽215g,溶解、酸化、加淀粉及足量的另一種含碘物質(zhì),充分反應(yīng)后溶液呈藍色,再加0.015mol·L—1的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.mL時,藍色剛好褪去。有關(guān)反應(yīng)如下: IO3-+5I-+6H+錯誤!未找到引用源。3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 請回答:①在第一個反應(yīng)中,被氧化的碘與被還原的碘的質(zhì)量比為________________。 ②通過計算判斷碘

16、鹽是否合格? 12.含I2及I-的廢液中回收碘的步驟如下圖所示: (1)濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I-,其目的是 。 (2)第Ⅲ步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)第Ⅴ步實驗操作的名稱是 ,第Ⅵ步操作的名稱是 。 (4)碘水中加入CCl4后,充分混合后靜置分層,CCl4在下層,這是因為 ;如果在太空實驗室中混合這兩種液體,CCl4就未必在下層,因為 。 (5)碘的CCl4溶液通過 方法可使碘和CCl4分離。 13.(09海南)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請回答下列問題: (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)②的離子方程式為

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