2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念 2. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算 【知識(shí)回憶】 請(qǐng)用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系： 。 【問(wèn)題探究1】 1.酒中的酒精度 “43％V/V”是什么意思？為什么這樣表示？ 2.對(duì)于“白加黑”片劑，你會(huì)怎樣表示藥片中有效成分的含量？ 3.觀察空氣中各污染物濃度的數(shù)據(jù)：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，思考“可吸入顆粒物”濃度的單

2、位可能是什么？ 【問(wèn)題探究2】 取多少10％的鹽酸剛好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的濃度更方便呢？ 【概念形成】 物質(zhì)的量濃度： 。 符號(hào)為 ，單位是 ，計(jì)算公式： 。 【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含義是什么？

3、 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 3．將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 【知

4、識(shí)體系】物質(zhì)的量濃度注意要點(diǎn)： 。 【概念運(yùn)用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度___ ____mol/L 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的

5、量濃度___ _____mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_____ _____mol 過(guò)渡：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？ 【知識(shí)拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是__________

6、_，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1.完成表格 溶液體積 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 500ml 32g CuSO4 500ml 8g CuSO4 1L 342g C12H22O11 2L 171g C12H22O11 0.5L 40g NaOH 2L 40g NaOH 500ml 98g H2SO4 100ml 49g H2SO4 2．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-數(shù)目最多的是

7、 ，NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是 。 A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3 【課堂小結(jié)】 【課外練習(xí)】 1.濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是 （ ） A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.關(guān)于1L 0.5mol·L－1的

8、氯化鈣溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化鈣溶于1L水中 D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成1000mL溶液 3.下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1是 （ ）A.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.將0.5mol·L－1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50

9、g水的溶液 D.含K+為2mol的K2SO4溶液 4.下列各溶液中，Na+濃度最大的是 （ ） A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液 5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶質(zhì)40g，則該化合物的相對(duì)分子量為 （ ） A.20

10、 B.40 C.50 D.80 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正確說(shuō)法是 ( ) A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)K＋ C.1 L溶液中K＋離子濃度是0.4 mol·L－1 D.2 L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol·L－1 7.下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是　 ( ) A.150 mL 1 mol

11、·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2 8.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，若已知溶液含SO42－n mol時(shí)，體積應(yīng)是 （ ） A. mL B. mL C. mL D. mL 9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－

12、1， SO42－物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 　 （ ） A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.3 mol·L－1 ★10.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L 11. 判斷下列說(shuō)法正誤，若是錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明理由 ⑴把112gKOH溶解在1

13、L水中，所得的溶液其物質(zhì)的量濃度為2mol/L ⑵1L1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同 ⑶物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

14、 ⑷將350mL1mol/L的CaCl2溶液分成兩份，每份濃度都是0.5mol/L ⑸體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同

15、 ⑹將22.4L HCl配成1L溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是1mol/L 12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算： （1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積