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1、2022年高中化學人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時）教案3
【新課導入】
1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)的過程中將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的、有強烈刺激性氣味的氣體，使人十分難受，它是氯氣。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的方法之一，你能寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學方程式嗎？氯氣有毒，實驗室制氯氣，一定要盡量減少氯氣外泄，降低對環(huán)境的污染，你知道1 L空氣最多可允許含氯氣多少毫克嗎？
在實驗室里配制溶液時，我們要用蒸餾水，不能用自來水，原因是自來水中含有Cl－等雜質(zhì)離子，影響所配溶液的純度，你知道怎樣才能檢驗某溶液中是否含
2、有Cl－嗎？
【教材講解】
一、新課引入
通過上節(jié)課的學習我們知道自來水用氯氣殺菌消毒，是因為氯氣和水反應生成了一種具有強氧化性的物質(zhì)——次氯酸。而人們在用氯氣時，往往存在一些問題難以克服。所以在日常生活中一般不用氯氣，84消毒液是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊环N消毒劑，你知道它的有效成分是什么嗎？它又是怎樣制備的呢？
二、新課教學
學生閱讀教材第84～85頁，了解漂白粉和漂白液的成分及制備方法。
板書：(4)氯氣跟堿反應
演示實驗：向兩只盛有氯氣的集氣瓶中分別加入等量的水和NaOH溶液，振蕩后，看氣體顏色變化情況，比較氯氣與堿反應和與水反應的程度。
學生觀察對比，回答。
歸納：氯氣
3、與水反應時，只有部分氯氣與水反應。而氯氣與堿反應時，瓶內(nèi)氯氣幾乎被全部吸收。
板書： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
講解： NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工業(yè)上采用價廉易得的消石灰和氯氣反應制得漂白粉。
學生閱讀課本第85頁關(guān)于漂白粉的制備、成分等內(nèi)容，并回答下列問題：
①寫出制備漂白粉的反應方程式。
②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？
③使用漂白粉時，起漂白作用的物質(zhì)是什么？
學生思考交流回答。教師補充。
歸納整理并板書：
漂白粉：
① 制備反應原理：2 Cl2 + 2 Ca (OH)2 = CaCl2 +
4、 Ca(ClO)2 + 2 H2O
② 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
③ 有效成分：Ca(ClO)2
④漂白粉漂白原理：在酸性條件下起作用生成HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
強調(diào)：酸性：HClO < H2CO3
思考與交流：根據(jù)以上原理分析應如何保存漂白粉？
歸納整理并板書：
⑤保存：密閉。(HClO見光分解使漂白粉久置空氣中失效)
閱讀課本第85頁第3、4自然段，了解氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。
思考與交流：請你以氯氣為例，談談化學與生產(chǎn)
5、、生活的關(guān)系。
回顧與思考：在學習氯水的成分時，我們用什么方法檢驗氯水中是否含Cl-？
學生思考回答。
過渡：能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的物質(zhì)一定含Cl-嗎？
學生分組做實驗4-6，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
加入的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋或離子方程式
加入硝酸銀溶液
加入硝酸后
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自來水
蒸餾水
思考與交流：
1．在某溶液中加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有哪些離子？
2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸嗎？
3．自來水中出現(xiàn)白色沉淀，說明自來水中含有哪
6、種離子？
歸納整理：在某溶液中加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有Cl-和，加稀硝酸的作用是排除對Cl-的干擾。
板書：
（二）氯離子的檢驗
檢驗方法：取少量待測液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含有Cl-。
思考討論：
1．某無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否說明該溶液中一定含銀離子？
2．某生在配制硝酸銀溶液時，沒有蒸餾水了，能否用自來水？
學生閱讀課本第86頁科學視野，了解成鹽元素——鹵素。
思考與交流：什么叫鹵素？包括哪幾種元素？它們之間有什么關(guān)系？
板書：
（三）鹵素
鹵素單質(zhì)包括F2、Cl2、Br2
7、、I2，它們的氧化性依次減弱，化學性質(zhì)相似。
三、本課小結(jié)
1．氯氣與堿的反應
2．漂白粉、漂粉精、漂白液的制備及成分
3．鹵素離子的檢驗
4．鹵素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律
四、板書設計
(4)氯氣跟堿反應： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
漂白粉：
①制備反應原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物(含少量Ca(OH)2)
③有效成分：Ca(ClO)2
④漂白粉漂白原理：在酸性條件下起作用生成HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (漂白粉久置空氣中失效)
說明的問題：酸性：HClO < H2CO3
⑤保存：密閉(隔絕H2O和CO2)
二、氯離子的檢驗
五、布置作業(yè)
課后習題6～10題。
2022年高中化學人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時）教案3
