2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析）

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1、2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析） 【高考考綱】 1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 3.掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常見離子的檢驗。 【真題感悟】 例1．(2018·高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．

2、常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B。加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應生成Cu，從而形成無數(shù)細小的原電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2

3、晶。 (2)試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品，細口瓶盛放液體藥品，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的藥品。 (3)滴定管：滴定管的“0”刻度在上面。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛裝酸液和強氧化性溶液，而不能盛裝堿液；堿式滴定管盛裝堿液，而不能盛裝酸液和強氧化性溶液。 (4)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應器的加液(不宜是堿性溶液)裝置。 (5)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途。 ①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 ②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存

4、。 ③集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 ④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。 2．常見儀器正確使用的九個注意 (1)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。 (2)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (3)pH試紙不能直接蘸取待測液。 (4)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測

5、液潤洗。 (6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。 (7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。 (8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。 (9)過濾要注意“一貼、二低、三靠”，不可用玻璃棒攪拌。 3．熟記八大基本操作 (1)洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (2)判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (3)檢驗容量瓶是否漏水 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

6、瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (4)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩手指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (5)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如圖：

7、用止水夾關(guān)閉右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 (6)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿。 ④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。 ⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉-碘化

8、鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。 (7)濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (8)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。 【變式探究】 (2017·高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液

9、pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KmnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。

10、 例2、 (2018·高考全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D。A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。 【名師點睛】 1．物質(zhì)分離與提純的基本原理 (1)“四原則“ ①不增——不得引入新雜質(zhì)；②不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分——使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④易復原——被提純的物質(zhì)要易恢復原來的組成狀態(tài)。 (2)“三必須” ①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑

11、帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質(zhì)分離與提純的常見類型 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) (4)“氣＋氣”混合物的分離(提純) 【變式探究】下列有關(guān)實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KmnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分

12、液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：選D。稀釋濃H2SO4需要將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，A項錯誤。為防止倒吸，收集滿O2后應該先移出導管，再熄滅酒精燈，B項錯誤。應該把含有H2O、HCl雜質(zhì)的Cl2依次通過飽和食鹽水、濃H2SO4才能得到干燥純凈的Cl2，C項錯誤。I2能溶解在CCl4中，振蕩靜置分層后CCl4層在下方，水層在上方，應該先從分液漏斗下口放出CCl4層，后從上口倒出水層，D項正確。 【黃金押題】 1．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理

13、上相同的是(　　) A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 解析：選C。燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。A項，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，錯誤；C項，乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，正確；D項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，錯誤。 2．化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口傾斜向上 C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進行尾氣吸收 D．濃硫酸濺到皮膚

14、上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 解析：選C。A.鈉著火生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B.加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管管口傾斜向上，水倒流使試管炸裂，B錯誤；C.氯氣有毒，需要尾氣處理，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D.濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦掉，然后再用大量水沖洗，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，D錯誤。 3．化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學藥品存放的說法不正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存 B．硝酸見光易分解、

15、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶密封保存 C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油或液體石蠟里 D．硅酸鈉溶液具有黏結(jié)性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存 解析：選B。A項，液溴易揮發(fā)，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以應用少量的水液封并放在冷暗處保存，正確；B項，硝酸見光易分解，所以應用棕色細口試劑瓶密封保存，錯誤；C項，金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，保存時要隔絕空氣和水，由于鈉的密度比煤油和液體石蠟大，與它們不能發(fā)生反應，故應保存在煤油或液體石蠟里，正確；D項，硅酸鈉溶液具有黏結(jié)性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存，正確。 4．下列操作正確的是(　　) A．只有②　　B．②③

16、C．③④ D．全部錯誤 解析：選A。①過濾操作中應用玻璃棒引流，且漏斗尖端應緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不能在量筒中稀釋，錯誤；④用膠頭滴管定容時，容量瓶內(nèi)液面應在刻度線下1～2 cm處，且膠頭滴管不能伸入容量瓶中，錯誤。 5．下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是(　　) 選項 A B C D 實驗要求 準確量取19.01 mL水 新制氯水的保存 測定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 分離水和乙酸乙酯 儀器、用品 25 mL酸式滴定管 帶玻璃塞

17、的棕色細口瓶 鑷子、pH試紙、表面皿 分液漏斗、燒杯 解析：選C。滴定管的測量精度為0.01 mL，A項正確；新制氯水見光易分解，且易揮發(fā)，具有強氧化性，應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項正確；測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，不能用鑷子，C項錯誤；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分離，故需用分液漏斗、燒杯，D項正確。 6．為了保證實驗工作的順利開展，需要創(chuàng)造一個安全的實驗環(huán)境，實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實驗操作正確的是(　　) A．開啟易揮發(fā)液體試劑前，應反復搖動后再開啟 B．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容

18、量瓶是否漏水 C．完成實驗室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道 D．在實驗室中分離某些物質(zhì)進行蒸餾操作時，溫度計應插入液面下 解析：選B。開啟易揮發(fā)液體試劑前，先將試劑瓶放在自來水流中冷卻幾分鐘，開啟時瓶口不要對人，A錯誤；檢查容量瓶是否漏水的操作為食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水；B正確；實驗后的廢液都應倒入廢液桶中收集，集中處理，C錯誤；蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸汽的溫度，D錯誤。 7．對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的

19、檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是(　　) 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和NaHCO3 溶液 D CO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙 水 解析：選C。A.氫氧化鈉不僅可以除去乙酸，而且也可以使乙酸乙酯水解，錯誤；B.氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應生成沉淀，而且也可以與碳酸氫鈉反應生成沉淀，錯誤；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一種氣體雜質(zhì)一氧化氮，錯誤。 8

20、．下列分離或提純方法正確的是(　　) 選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液，洗氣 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，過濾 C HCl氣體 Cl2 飽和食鹽水，洗氣 D 乙醇 水 生石灰，過濾 解析：選B。酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，除去乙烯的同時會引入CO2，A項錯誤；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促進Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾后可得MgCl2溶液，B項正確；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2不易溶于飽和食鹽水，C項錯誤；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然

21、后進行蒸餾，D項錯誤。 9．酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末中的由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnO(OH)。下列有關(guān)回收處理該廢電池的描述不正確的是(　　) A．對黑色粉末進行溶解、過濾都需要用到玻璃棒 B．將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物 C．將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固體 D．實驗室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 解析：選C。A.黑色粉末中的碳粉、MnO2和電池放電過程產(chǎn)生的MnO(OH)均不溶于水，因此在回收處理時首先進行溶解，然后過濾，溶解時為了

22、加速溶解，需要用玻璃棒攪拌，過濾時用玻璃棒引流，故A說法正確；B.灼燒時，碳粉轉(zhuǎn)化成CO2，MnO(OH)被氧化成MnO2，因此可以得到錳的化合物，故B說法正確；C.溶液中Zn2＋發(fā)生水解，因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，得到ZnCl2固體，故C說法錯誤；D.ZnCl2熱穩(wěn)定性強，NH4Cl受熱易分解，遇冷凝結(jié)重新生成NH4Cl，此方法不是升華，但此題中升華用引號引起，故D說法正確。 10．下列實驗能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 分離苯和四氯化碳 用分液漏斗進行分液 B 制備Fe(OH)3膠體 向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌 C

23、 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 用酒精燈灼燒固體混合物 D 制取NH3 直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體 解析：選C。A項，苯和四氯化碳都是良好的有機溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進行分離，錯誤；B項，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，錯誤；C項，用酒精燈灼燒固體混合物，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，正確；D項，直接加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又重新反應生成氯化銨，無法制得氨氣，錯誤。 11．下列有關(guān)實驗操作的主要儀器、注意事項及應用舉例都正確

24、的是(　　) 選項 操作 儀器 注意事項 應用舉例 A 洗氣 ① 從長管進氣，短管出氣 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體 B 氣體干燥 ② 從粗管進氣，細管出氣 用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣 C 分液 ③ 先將下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出 分離植物油和水的混合物 D 氣體收集 ④ 從長管進氣，短管出氣 收集氯氣 解析：選A。 A．洗氣應是長管進氣，短管出氣，因為碳酸的酸性小于亞硫酸的酸性，因此除去CO2氣體中的SO2氣體一般通過飽和碳酸氫鈉溶液，故A正確；B.無水氯化鈣能與NH3反應，干燥氨氣，常用堿石灰，故B

25、錯誤；C.分液時，首先下層液體從下口流出，然后上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.長管進氣，短管出氣，收集氣體的密度應小于空氣，氯氣的密度大于空氣的密度，故D錯誤。 12．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2 膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯 B 實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水 酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2 鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯 D 用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣 酒

26、精燈、燒杯、導管、集氣瓶 解析：選B。A項，從溶液中分離生成的I2，需要進行萃取、分液操作，使用分液漏斗，錯誤；B項，實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶，正確；C項，植物油含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不能提取溴水中的Br2，錯誤；D項，NaOH固體溶解于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，錯誤。 13．下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 取20.00 mL KMnO4溶液 從堿式滴定管初始讀數(shù)為1.00放液體到最終讀

27、數(shù)為21.00 B 分離KClO3與MnO2制取O2后的殘渣 溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KCl C 證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 向BaSO4懸濁液中通入足量CO2 D 配制100 mL 1.8 mol/L硫酸 量取10 mL 18 mol/L濃硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線 解析：選B。 A．KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管的橡膠，必須選用酸式滴定管，選項A錯誤；B.KClO3與MnO2制取O2后的殘渣為氯化鉀和二氧化錳混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過溶解、過濾、洗滌、干

28、燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KCl，選項B正確；C.碳酸酸性弱于硫酸，反應無法進行，必須選用可溶性的碳酸鹽，選項C錯誤；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L濃硫酸，慢慢注入裝有水的燒杯中并不斷攪拌，待冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中，搖勻、定容，選項D錯誤。 14．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 C．用圖3所示裝置通過稀硝酸與鐵反應制取少量的氫氣 D．用圖4所示裝置分離氫氧

29、化鈣固體中混有的少量氯化銨固體 解析：選A。B項，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應，蒸干時生成Fe(OH)3，無法得到FeCl3晶體，錯誤；C項，硝酸具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，錯誤；D項，加熱時氫氧化鈣固體和氯化銨固體反應生成氨氣和氯化鈣，錯誤。 15．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 制備Al(OH)3 在燒堿溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液 B 制備無水FeSO4 在空氣中蒸干FeSO4溶液 C 除去CO2中少量SO2 將氣體依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、足量的濃硫酸 D 驗證新制氯水中含有Cl2 在新制氯水中滴

30、加淀粉-KI溶液 解析：選C。A.NaOH過量，得到的是NaAlO2：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，A錯誤。B.在空氣中蒸干FeSO4溶液時，由于Fe2＋具有較強的還原性，加熱過程中易被氧氣氧化為Fe3＋，所以最后得到的是Fe2(SO4)3，B錯誤。C.SO2能與NaHCO3反應而被吸收：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，而CO2不與NaHCO3反應，最后用濃硫酸干燥得到純凈的CO2氣體，C正確。D.新制氯水中含有的HClO具有氧化性，也能將I－氧化為I2而使淀粉顯藍色，故無法驗證新制氯水中是否含有Cl2，D錯誤。 16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的

31、結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色 不是加碘食鹽 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 室溫下，用pH試紙分別測定0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L－1 Na2S溶液的pH，后者pH較大 酸性：H2S

32、藍，故不能因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯誤；B項，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，排除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉發(fā)生兩步水解，氫氧根離子由兩步水解產(chǎn)生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。 17．對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是(　　) 選項 實驗裝置和操作 評價 A 用裝置①量取15.00 mL的NaOH溶液 錯誤：不能用酸式滴定管，應改用堿式滴定管 B 用裝置②制備Cl2

33、錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出 C 用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴 正確：生成的乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 正確：b處加水后，左右液面形成穩(wěn)定的高度差，證明氣密性良好 解析：選C。應該用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，A正確；氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出，B正確；乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴，C錯誤；D正確。 18．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 向盛有2 mL 0.1 mol/

34、L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI 溶液 證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，向另一支試管中加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大，反應速率越大 C 向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液 證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO

35、＋2H＋逆向移動 D 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) 測定其中的NaOH含量 解析：選D。A.向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達到實驗目的；B.該實驗操作的結(jié)果是溶液總體積不同，導致KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應速率越大，正確的實驗應該是加入H2C2O4溶液的

36、濃度不同，而體積相同，故B不能達到實驗目的；C.K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達到實驗目的；D.酚酞在堿性溶液中變色，滴定過程中發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應，酚酞變色時，BaCO3沉淀還未與鹽酸反應，故D能達到實驗目的。 19．某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應。 下列說法正確的是(　　) A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢 B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K D．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管 解析：選

37、D。A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，銅、鋅和電解質(zhì)溶液形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；B.酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C.實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D.氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。 20．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。 已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。 下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是(　　

38、) A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液 B．裝置J收集的氣體中不含NO C．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞 D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應 解析：選B。根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A.裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO

39、，裝置I中盛放FeSO4溶液，A正確；B.檢驗NO的反應為FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B錯誤；C.實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C正確；D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應，D正確。 21．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是(　　) A．萃取　　B．吸附 C．結(jié)晶 D．蒸發(fā) 解析：選B　根據(jù)題意可知，將“灰

40、”布在灘場，用來吸附食鹽。 22．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10 B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞 解析：選D　pH試紙測量溶液pH時，不可潤濕，A項錯誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數(shù)時精確到小數(shù)點后一位，B項錯誤；鐵釘為鍍件，應該作陰極，C項錯誤；因為Na2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會與SiO2反應生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D項正確。 2

41、3．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥 B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液 C．檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 解析：選A　NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項正確；配制一定

42、物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO時，應先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。 24．下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是(　　) A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成 B．用裝置乙除去CO中的CO2 C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 D．裝置丁

43、為25 mL滴定管，讀數(shù)為11.80 mL 解析：選C　氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL，根據(jù)題圖，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確。 25．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜

44、試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能

45、與NaOH溶液反應，D項錯誤。 26．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分離苯與溴苯 解析：選D　銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過

46、程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，上口出，D項正確。 27．某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。 實驗1 實驗2 下列分析不正確的是(　　) A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．實驗2中，白色沉淀b中含有CO C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān) D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑 解析：選D　實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒

47、有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。 28．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶

48、液 鑒別乙醇和乙酸 B 在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液 確認硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì) C 在淀粉水解溶液中加入碘水 確認淀粉是否發(fā)生了水解反應 D 向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量 探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中 解析：選A　A項，乙醇不和碳酸氫鈉反應，乙酸能和碳酸氫鈉反應，能達到實驗目的；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2反應生成CaSO4，不能達到實驗目的。 29．海水是重要的資

49、源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(　　) A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 B．步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．步驟③中需將MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2 D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應 解析：選D　步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去 Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質(zhì)離子OH－、C

50、O、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；步驟③由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。 30．某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是(　

51、　) A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用 C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色 解析：選A　Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項錯誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。 31．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗證非金屬性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na

52、2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析：選A　A項，裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯誤；C項，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X

53、中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯誤；D項，氯水具有強氧化性，能把SO氧化成SO，不能達到實驗目的，錯誤。 32．已知反應：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應ⅱ.3I2＋ 6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是(　　) A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率 C．實驗③中溶液變藍的可能原因為IO＋5

54、I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO 解析：選C　分析題中實驗②的現(xiàn)象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。 33．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是(　　)

55、選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn) 淀粉未水解 B 取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色 綠礬未因氧化而變質(zhì) C 將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 解析：選A　檢驗淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催

56、化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質(zhì)，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項正確。 34．根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A H2S溶液 溶液變渾濁 Fe3＋有氧化性 B NH4SCN溶液

57、 溶液變血紅色 NH抑制了Fe3＋水解 C AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 發(fā)生復分解反應 D 沸水 沸水變紅褐色 有氫氧化鐵膠體生成 解析：選B　FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應，有S單質(zhì)生成，F(xiàn)e3＋體現(xiàn)氧化性，A項正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，B項錯誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復分解反應：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3

58、H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項正確。 35．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是(　　) A．干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等 D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾 解析：選C　干燥時應該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯

59、誤；操作Ⅰ應該是過濾，B錯誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯誤。 36．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C．氣體Y的成分可能有3種 D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度 解析：選A　碳素鋼暗示反應產(chǎn)生的氣體中會有

60、SO2和CO2，一定量的濃硫酸暗示隨著反應的進行，硫酸的濃度會逐漸變小，稀硫酸可與Fe反應產(chǎn)生H2，所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體，C項正確；由于SO2的存在會對CO2的檢驗(利用澄清石灰水檢驗)產(chǎn)生干擾，所以必須先檢驗SO2，并且保證SO2除干凈后才能檢驗CO2，故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A項錯誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入⑦中，干擾H2的檢驗，若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶，則可以起到相同的作用，B項正確；加熱或點燃H2前，必須檢驗其純度，防止爆炸，D項正確。 37．對于某

61、些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C　A項，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO、SO或HSO，錯誤；B項，加入鹽酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中有SO或Ag＋，錯誤；C項，銨鹽與NaOH溶液加熱，產(chǎn)生NH3，正確；D項，加入Na2C

62、O3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，錯誤。 38．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液 B．在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋 C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析：選B　A項，還需要知道75%的硝酸的密度；B項，這樣操作

63、可以有效抑制 Fe3＋的水解；C項，配制一定體積比的溶液，不需要容量瓶；D項，還需用到量筒。 39．下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是(　　) A．①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2 B．②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集 C．③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3 解析：選D　濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色可確定所產(chǎn)生的氣體中含有SO2，但品紅溶液不能完全除去SO2，SO2進入澄清石灰水中可使澄清石灰水變渾濁，故不能證明有CO2生成，A項錯誤；a

64、管進氣，可收集H2、NH3，b管進氣可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空氣中的O2氧化為NO2，可用排水法收集，B項錯誤；苯的密度比水小，且與水不互溶，苯與水混合靜置后苯在上層，C項錯誤；NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，收集氣體時短管進氣，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好與水面相平，能起到防止倒吸的作用，D項正確。 40．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中 B 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上

65、添加NaOH固體 C 檢驗溶液中是否含有NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 解析：選C　配制FeCl3溶液的實驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且容易潮解，應放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NH時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明含有NH，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。 41．《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃

66、取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是(　　) A．溶解　　 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．升華 解析：選D　掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。 42．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指(　　) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析：選C　根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項正確。 43．下列實驗操作合理的是(　　) A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 C．一學生用pH試紙測得某溶液的pH為2.1 D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于稀硫酸再加入一定量的鐵粉 解析：選D　A項，NaOH溶液能和玻璃成分之一SiO2發(fā)生反應，故保存NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，錯誤；B項，檢驗氨氣用紅色石蕊試紙，錯誤；C項，測得某溶液的pH為2.1，是用了pH計，錯誤；D項，硫酸亞鐵容易被氧化和水解