2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修4 (I)

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1、2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修4 (I) 　1.了解化學反應速率?！?.了解化學反應速率的定量表示方法?！?.掌握化學反應速率的簡單計算。 4．了解化學反應速率的測量方法。 知識點一　化學反應速率概念與測定 閱讀教材P17～P18，思考并填空。 一、化學反應速率 二、化學反應速率的測定 1．測定原理 利用化學反應中與某一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質進行測定。 2．測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質測定 如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應速率，或測定一定時間內氣體壓強的變化來測定反應速率。 (2)

2、利用科學儀器測量 如在溶液中：當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 3．實驗探究 (1)反應原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)實驗過程 ①按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。 ③取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。 (3)數(shù)據(jù)處理：計算化學反應速率。 (4)探究結論：4 mol/L的硫酸與鋅反應比1

3、mol/L的硫酸與鋅反應快。 判斷正誤 (1)對于反應H2＋Cl2===2HCl，化學反應速率可表示為v＝a mol/(L·s)。(　　) (2)化學反應速率為一段時間內的平均速率。(　　) (3)化學反應速率可以為負值，如逆反應速率。(　　) (4)同一化學反應中不同物質的速率之比等于對應的濃度變化之比，還等于對應物質的物質的量變化之比。(　　) (5)用鋅制取H2反應中，不能用Zn粒的變化表示反應的快慢。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 表示化學反應速率的注意事項 (1)對化學反應速率表達式的理解 (2)化學反應速率是表示

4、化學反應快慢的物理量，化學反應快慢也可從其他角度或現(xiàn)象描述和說明。 (3)不論反應物還是生成物，其化學反應速率均取正值。 (4)在描述或計算某物質表示的化學反應速率大小時，必須注明其單位，否則無意義。 　下面有關化學反應速率的說法中正確的是(　　) A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol·(L·s)－1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L－1　 D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度 [解析

5、]　不是所有化學反應都有明顯的現(xiàn)象，A錯誤；不是所有的物質都可以用來表示反應速率，固體和純液體一般不用來表示反應速率，因為固體和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯誤；化學反應速率應該指單位時間內反應物或生成物的濃度變化，C錯誤。 [答案]　D 　化學反應速率的理解 1．下列關于化學反應速率的說法，正確的是(　　) A．增大反應物的量，化學反應速率一定加快 B．鋅與硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快 C．同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率，其數(shù)值越大，反應速率越快 D．單位時間內某物質的濃度變化越大，則該物質反應越快 解析：選D。增大固體或純液體的用量

6、，不能改變化學反應速率；當硫酸濃度增大為濃硫酸時， 鋅與濃硫酸反應不產生氫氣；同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率，其化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。 2．在N2＋3H22NH3的反應中，在5 s內N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則NH3的化學反應速率是(　　) A．2.4 mol/(L·s)　　　　 B．1.6 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 解析：選B。Δc(N2)＝4 mol/L，則Δc(NH3)＝8 mol/L，所以v(NH3)＝＝＝1.6 mol/(L·s)。 　化學反應速率的測定 3．某溫

7、度下，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　) A．用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s) C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s) D．用H2來表示10 s內該反應的速率

8、(可用物質的量變化表示)為0.000 2 mol/s 解析：選C。10 s時產生的H2為0.002 mol。 Zn　?。　2SO4===ZnSO4　＋　H2↑ 1 1 1 1 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 反應掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g/mol＝0.13 g， v(Zn)＝＝0.013 g/s， v(H＋)＝＝0.01 mol/(L·s)， v(Zn2＋)＝＝0.005 mol/(L·s)， v(H2)＝＝0.000 2 mol/s。 4．某

9、化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。 [實驗目的]測定鋅和稀硫酸反應的速率。 [實驗用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L－1稀硫酸、4 mol·L－1稀硫酸。 [實驗步驟] (1)取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol·L－1稀硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。 (2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1稀硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。 [實驗現(xiàn)象]鋅跟硫酸反應_____________________________________________， 收集10 m

10、L氣體，步驟(2)所用時間比步驟(1)所用時間________。 [實驗結果] 加入試劑 反應時間 (填“長”或“短”) 反應速率 (填“大”或“小”) 40 mL 1 mol·L－1稀硫酸 40 mL 4 mol·L－1稀硫酸 [實驗結論]4 mol·L－1稀硫酸與鋅反應比1 mol·L－1稀硫酸與鋅反應速率________(填“大”或“小”)。 [注意事項](1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小________； (2)40 mL稀硫酸要迅速加入； (3)裝置________，且計時要迅速準確； (4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖)代替。 [實

11、驗討論]除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩條)： (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。 解析：Zn與稀H2SO4發(fā)生反應生成H2，故看到有氣泡產生，

12、因反應物濃度越大，反應越快，故實驗(2)比(1)所用時間短，此時要保證鋅粒的表面積相同，同時該實驗裝置氣密性要良好。測定該實驗的反應速率還可采用的方法：(1)測定單位時間內產生H2的體積；(2)測定一段時間內H＋的濃度變化；(3)測定一段時間內鋅粒的質量變化。 答案：[實驗現(xiàn)象]產生氣泡，鋅粒逐漸溶解　短 [實驗結果]長　小　短　大 [實驗結論]大 [注意事項](1)基本相同　(3)氣密性良好 [實驗討論](1)測定單位時間內產生H2的體積 (2)測定一段時間內H＋的濃度變化 (3)測定一段時間內鋅粒的質量變化(任寫兩條，合理即可) 知識點二　化學反應速率計算 閱讀教

13、材P17，思考并填空。 (1)利用反應速率的定義式v＝進行計算。 (2)用不同的物質表示同一時間內的反應速率時，其數(shù)值可能不同，但表達的意義相同，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。 對于反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，＝＝＝。 (3)利用“三段式”進行計算： 例如：　　　　　　　mA　＋　nB　　pC 起始濃度(mol/L) a b c 轉化濃度(mol/L) x 某時刻濃度(mol/L) a－x b－ c＋ 計算中注意以下量的關系： ①對反

14、應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻)； ②對生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻)。 1．氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　) A．0.32 mol/(L·s)　　　 B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 解析：選B?；瘜W反應速率是用單位時間內某物質的物質的量濃度的變化來表示，其中“單位時間”和“物質的量濃度的變化”兩個因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間”只考慮氨氣的物質的量濃度的變化，會誤選

15、D；若將反應速率誤認為是以單位時間內物質的量變化來表示，會誤選A；正確的計算方法是v(NH3)＝＝0.16 mol/(L·s)，B正確。 2．向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進行可逆反應：2SO2＋O22SO3，反應2 min后，測得O2的物質的量為0.8 mol。 (1)2 min內，SO2的物質的量減少了________，SO3的物質的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v(O2)＝________。 解析：　　　　 2SO2 ＋ O22SO3 n(初)/mol 2 1

16、 0 Δn/mol 0.4 0.2 0.4 n(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2)＝(1 mol－0.8 mol)×2＝0.4 mol。 (2)v(O2)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。 答案：(1)0.4 mol　0.4 mol (2)0.05 mol·L－1·min－1 化學反應速率計算的思維模型 有關化學反應速率的計算往往數(shù)據(jù)比較多，關系復雜，通過建立化學反應速率計算的解題模式，可以使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰，便于分析和計算。建

17、立一般的解題模型： (1)寫出化學方程式。 (2)根據(jù)題意，依次列出各反應物和生成物的起始濃度(或物質的量，下同)、濃度的變化量及一段時間后的濃度，未知量可設未知數(shù)表示，即“三段式”。 (3)根據(jù)起始濃度與一段時間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，列出關系式計算。 (4)注意事項 ①根據(jù)公式v＝及Δc＝可推出公式v＝，該式應用更廣泛。 ②利用“三段式”計算時，轉化的物質的物質的量濃度或物質的量與化學方程式中該物質的化學計量數(shù)成正比。 ③計算過程中單位應一致。 　(xx·太原高二測試)在25 ℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽

18、酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經過4 min鐵粉完全溶解。則： (1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是____________________。 (2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是____________________。 (3)前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是____________________。 [解析]　由題目信息“又經過4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)＝＝0.1 mol。2 min末，n(H2)＝＝0.05

19、mol。由反應方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min內消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol。(1)v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(L·min)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol，v(HCl)＝＝0.25 mol/(L·min)。(3)因在同一個反應里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見前2 min反應速率較快。 [答案]　(1)0.25 mol/(L·min)　 (2

20、)0.25 mol/(L·min)　(3)前2 min 　(1)前2 min內能否用鐵濃度的變化來表示反應速率？ (2)前2 min內用鹽酸表示的反應速率為多少？ 答案：(1)不能，因為鐵是純固體，其濃度不變。 (2)0.5 mol/(L·min) 利用定義求解化學反應速率，必須牢牢抓住“物質的量濃度變化量”，而不是“物質的量的變化量”這一關鍵問題。本題計算結果說明，不同物質表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，此外還要注意單位的一致。 　化學反應速率的計算及大小比較 1．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol

21、·L－1和5.4 mol·L－1，在一定條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol·L－1，則在這10 min內NH3的平均反應速率是(　　) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 解析：選B。v(N2)＝(1.8 mol·L－1－0.8 mol·L－1)÷10 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1。 2．(xx·邯鄲高二檢測)反應A(g)＋3B(g)===2C(g)

22、＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 該反應進行的快慢順序為(　　) A．④＞②＝③＞① B．④＞②＞③＞① C．①＞②＝③＞④ D．①＞②＞③＞④ 解析：選A。將各項換算成用A表示的反應速率分別為 ①0.15 mol·L－1·s－1、②0.2 mol·L－1·s－1、③0.2 mol·L－1·s－1、④0.225 mol·L－1·s－1，故④＞②＝③＞①。 比較化學反應速率的三步

23、驟 (1)變換單位——將各反應速率的單位統(tǒng)一。 (2)轉換物質——將各反應速率轉換成用同一物質表示的反應速率(一般轉換成化學計量數(shù)最小的物質)。 (3)比較大小——比較各反應速率的數(shù)值大小。 　根據(jù)圖像確定化學反應速率及化學方程式 3．某可逆反應在0～2 min進行過程中，在不同反應時間，各物質的物質的量的變化情況如圖所示，則化學方程式為________________；反應開始至2 min時，能否用C表示反應速率？________(填“能”或“不能”)，若能，其反應速率為________(若不能則此空不用填)，若不能，原因為____________________________

24、_______________________________。 解析：從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達到平衡時，A、B的物質的量減少，說明它們是反應物，C的物質的量增加，說明它是生成物。由于在反應中，反應物與生成物的物質的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因為它是可逆反應，故化學方程式為2A＋B2C。因為化學反應速率指的是單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質的量的變化，故無法求得化學反應速率。 答案：2A＋B2C　不能　圖中僅給出了物質的量的變化，而非濃度變

25、化 4．某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為__________________。 解析：由題圖可知，X、Y的物質的量隨反應的進行而減少，Z的物質的量隨反應的進行而增加，則X和Y為反應物，Z為生成物。 Δn(X)＝1.0 mol－0.

26、7 mol＝0.3 mol， Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol， Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol， Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2， 故反應方程式為3X＋Y2Z。 v(Z)＝＝0.05 mol/(L·min)。 答案：3X＋Y2Z　0.05 mol/(L·min) 重難易錯提煉 1.化學反應速率計算的“三個1” (1)1個公式：v＝。 (2)1個關系：化學反應速率之比＝化學計量數(shù)之比。 (3)1種換算：1 mol/(L·s)＝60 mol/(L·min)。 2．化學反應速率表示的“三項注意”

27、(1)指明具體的物質。 課后達標檢測 [基礎鞏固] 1．下列說法不正確的是(　　) A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示 B．用不同物質表示同一反應的平均速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 C．化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定 D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 解析：選D?；瘜W反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故D錯。 2．已知反應：A＋3B===2C＋D，在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則

28、此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　) A．0.5 mol/(L·min)　　　 B．1 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min) 解析：選C。根據(jù)反應中速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，則v(C)＝2 mol/(L·min)。 3．(xx·濟寧高二檢測)已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：mol·L－1·s－1)表示，則正確關系是(　　) A.

29、v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D。該反應中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根據(jù)上述關系分析選項，推知D項正確。 4．對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其反應速率 解析：選A。因為CaCO3

30、是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學反應速率；D中CaCl2為生成物，故應用其濃度的增加表示反應速率，故B、C、D項錯誤；在同一反應中，選用不同的物質表示反應速率，反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。 5．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：　　　　　　　N2＋3H22NH3 起始濃度/mol·L－1　　1.0　3.0　　　　 0.2 2 s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4 當用氨氣濃度的增加來表示該反

31、應的速率時，下列說法中錯誤的是(　　) A．2 s末氨氣的反應速率為0.4 mol·(L·s)－1 B．前2 s內氨氣的平均反應速率為0.4 mol·(L·s)－1 C．前4 s內氨氣的平均反應速率為0.3 mol·(L·s)－1 D．2～4 s內氨氣的平均反應速率為0.2 mol·(L·s)－1 解析：選A?；瘜W反應速率指的是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，A項錯誤。 6．在一定條件下，對于反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是(　　) A．v(A2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝60 mol/(L·min

32、) C．v(AB3)＝1.0 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s) 解析：選B。首先比較A、C、D項的大小，因為>>，故A項表示的速率大；然后再比較A、B項，B項中將v(A2)除以60得到v(A2)＝1.0 mol/(L·s)，故B項表示的速率最大。 7．在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　) A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 解

33、析：選C。由題意可知在前10 s內，反應的A的物質的量為0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L＝2.4 mol，故反應的B的物質的量為1.2 mol，則10 s時，容器中B的物質的量為4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 8.T ℃時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是(　　) A．10 s時反應生成了0.2 mol C B．該反應進行到10 s時，消耗了0.15 mol A C．該反應的化學方程式為3A＋B2C D．10 s內用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

34、 解析：選A。10 s時反應生成氣體C的物質的量為0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物質的量為(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，故A項正確，B項不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝1∶3∶2，故化學方程式應為A＋3B2C，C項不正確；10 s內用B表示的反應速率為＝0.06 mol·L－1·s－1，D項不正確。 9．(xx·杭州六校聯(lián)考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y

35、(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的化學反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選A。用W表示的化學反應速率為0.02 mol·L－1·min－1，同一化學反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，解得n＝1。 10．在25 ℃時，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應為可逆反應)： 物質 A B C 初始濃度/

36、mol·L－1 1.0 2.0 0 2 min末濃度/mol·L－1 0.4 0.2 1.2 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)該反應方程式可表示為________________________________________________； 反應2 min后，A的轉化率為________。 (2)從反應開始到2 min末，A的平均反應速率為________________。 解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A、B為反應物，C為產物。同一反應中，物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應方程式為A＋3B2C。反應2 min后，A的轉化率為×100%＝60%。 (2)v

37、(A)＝＝0.3 mol·(L·min)－1。 答案：(1)A＋3B2C　60% (2)0.3 mol·(L·min)－1 11．近年來，隨著人們大量開發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且造成嚴重的環(huán)境污染。如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。 為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇。某實驗員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/mol·L－1

38、 5.00 3.52 2.48 c(CO)/mol·L－1 2.50 (1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是________。 (2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是________________，1 000 s時CO的轉化率是________。 (3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________mol·L－1。 解析：(1)在500 s內，v(H2)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1。(2)在1 000 s內，H2的濃度減少了5.00 mol·L－1－2.48 mol·L－1＝2.52 mol·L－1，則CO的濃度減少了×2.5

39、2 mol·L－1＝1.26 mol·L－1，用CO表示的化學反應速率為v(CO)＝＝1.26×10－3 mol·L－1·s－1，CO的轉化率為×100%＝50.4%。(3)在500 s內，H2的濃度減少了1.48 mol·L－1，則生成的CH3OH的濃度為×1.48 mol·L－1＝0.74 mol·L－1。 答案：(1)2.96×10－3 mol·L－1·s－1 (2)1.26×10－3 mol·L－1·s－1　50.4%　(3)0.74 [能力提升] 12．(xx·廣州高二期中)在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2v

40、B，則此反應可表示為(　　) A．2A＋3B===2C　　　 B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析：選A。由2vB＝3vA、3vC＝2vB可知，vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2，故反應方程式為2A＋3B===2C。 13．(xx·安陽高二月考)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，按xA2＋yB2===2C進行反應，2 s后反應速率如下：vA2＝0.5 mol/(L·s)，vB2＝1.5 mol/(L·s)，vC＝1 mol/(L·s)，則x、y的值分別為(　　) A．3和2 B．1和3

41、C．3和1 D．4和5 解析：選B。同一反應中，各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以0.5 mol/(L·s)∶1.5 mol/(L·s)∶1 mol/(L·s)＝x∶y∶2，解得x＝1，y＝3。 14．用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析不正確的是(　　) A．EF段表示的平均反應速率最大 B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D．G點收集的CO2的量最多 解析：

42、選C。曲線斜率越大，平均反應速率越大，A正確；B選項中，Δn(CO2)＝＝0.02 mol，Δn(HCl)＝0.04 mol，Δc(HCl)＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，正確；C選項中，速率之比為224∶448∶112＝2∶4∶1，錯誤；D選項中，由圖可知，G點收集的CO2的量最多。 15．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。

43、回答下列問題： (1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。 解析：(1)根據(jù)化學反應速率定義： v(A)＝＝＝a mol/(L·min)， v(B)＝＝＝a mol/(L·min)。 (2)v(C)＝v(A)＝a mol/(L·min)， v(D)＝a mol/(L·min)， 根據(jù)速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比， x∶y∶p∶q＝∶∶∶， 則x＝2，y

44、＝3，p＝1，q＝6。 (3)　　　2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g) 起始/mol　a　　　b　　　　　　0 變化/mol a 2a 平衡/mol 2a B的轉化率＝×100%。 答案：(1) mol/(L·min)　 mol/(L·min) (2)2　3　1　6　(3)×100% 16．在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，4 min末測得c(NH3)＝0.2 mol·L－1，問： (1)4 min末c(N2)、c(H

45、2)分別是多少？ (2)4 min內該反應的反應速率有幾種表示方式？它們之間的關系是怎樣的？把結果填入下表中： N2 H2 NH3 變化濃度/mol·L－1 反應速率/mol·L－1·min－1 反應速率數(shù)值之間的關系 (3)所計算出的反應速率是否是4 min末該反應的瞬時速率？為什么？ 解析：由　　　　　　　N2?。?H22NH3 開始時(mol·L－1) 0.4 1.2 0 轉化(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 4 min末(mol·L－1)

46、 0.3 0.9 0.2 4 min內該反應的反應速率的表示方法： v(N2)＝＝0.025 mol·L－1·min－1； v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1； v(NH3)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.025∶0.075∶0.05＝1∶3∶2。 反應速率是4 min內的平均反應速率，不是瞬時速率，是用4 min內濃度的改變量來表示的。 答案：(1)c(N2)＝0.3 mol·L－1，c(H2)＝0.9 mol·L－1。 (2) N2 H2 NH3 變化濃度/mol·L－1 0.1 0.3 0.2 反應速率/mol·L－1·min－1 0.025 0.075 0.05 反應速率數(shù)值之間的關系 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 (3)不是，因為所求反應速率是用4 min內濃度的改變量來表示的，所以是4 min內的平均反應速率，不是4 min末的瞬時速率。