《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)
一、選擇題
1.下列說法中正確的是( )
A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)
B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
D.s區(qū)均為金屬元素
解析 A項,s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素;B項,最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū);D項,s區(qū)中的氫是非金屬元素。
答案 C
2.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量
2、一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
解析 在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量,但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量,如E(3s)>E(2p)。
答案 C
3.(2016·濟(jì)南一中期末)下列各項敘述中,正確的是( )
A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素
C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同
D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
3、3d44s2
解析 A項鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),要吸收能量;價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族,是p區(qū)元素;原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時,能量最低,故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C
4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
A.R的最高正價為+3價
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
4、 C.R元素的原子最外層共有4個電子
D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
解析 由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為+2價,R元素位于第ⅡA族,最外層有2個電子,R不一定是Be元素。
答案 B
5.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是( )
A.
B.
C.1s22s22p3
D.
答案 C
6.(2016·青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。
則下列有關(guān)比較中正確
5、的是( )
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負(fù)性:④>③>②>①
D.最高正化合價:④>①>③=②
解析?、俦硎維,②表示P,③表示N,④表示F。第一電能:F>N>P>S,A項正確;原子半徑:P>S>N>F,B項錯誤;電負(fù)性F>N>S>P,C項錯誤;F無正價,D項錯誤。
答案 A
7.下列說法中正確的是( )
A.第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小
B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的第一電離能最大
D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
解析 C項,在所有元素中,He的第一電離能最大。
6、
答案 A
8.如圖是第三周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是第一電離能
B.y軸表示的可能是電負(fù)性
C.y軸表示的可能是原子半徑
D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
解析 對于第三周期11~17號元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但Mg、P特殊,A項錯誤;原子半徑逐漸減小,C項錯誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為:Na為1,Mg為2,Al為3,Si不易形成離子,P為3,S為2,Cl為1,D項錯誤。
答案 B
9.(2016·黃岡模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(
7、 )
A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.具有下列價電子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+
解析
8、A項,①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項,①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項,同一主族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?,電負(fù)性呈增大趨勢,正確;D項,根據(jù)各級電離能變化趨勢,基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個電子,所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈+2價,D錯。
答案 D
二、填空題
10.(2016·銀川質(zhì)檢)現(xiàn)有1~20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙
9、原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
(1)元素A的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子,這些電子中有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下D能從A的氫化物水溶
10、液中置換出A單質(zhì)
D.D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
(4)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體,該氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
解析 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu),A為S,D為Cl,B為Ca,C為N。(1)S的最外層有6個電子,其運動狀態(tài)各不相同,3s、3p軌道上電子能量不相同,所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(2)該離子應(yīng)為NH,其電子式為(3)S和Cl相比較,Cl的非金屬性強(qiáng),可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及Cl2+H2S=
11、==2HCl+S↓進(jìn)行判斷。(4)NH3為分子晶體,NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。
答案 (1)6 2 CaCl2 (2)
(3)Cl C (4)分子 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
11.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)為第四周期元素,F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;C原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 5
12、40 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。
(1)寫出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:__________________。
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(4)DE3中心原子雜化方式為________,其空間構(gòu)型為_________________。
解析 (1)由題意分析知F為K,A為H,B為N;由電離能知C的常見化合價為+2價,為Mg,D為P,
13、E為Cl。(2)原子的核外電子分能級排布,按構(gòu)造原理先排能量低的能級,再排能量高的能級,遵循能量最低原理時,該原子才最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿3s能級就排3p能級,違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物,則為銨鹽,存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價層電子對=3+(5-3×1)=4,雜化類型為sp3雜化;存在一個孤電子對,故分子構(gòu)型為三角錐形。
答案 (1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3 (2)能量最低原理
(3) (4)sp3 三角錐形
12.(選做題)(2016·昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:
14、
(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式________________。
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為________________。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素
o
p
電離能/
(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o
15、2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________________________________。
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖Ⅰ所示,其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。
(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示,則該元素是________(填元素符號)。
解析 (1)26號為鐵元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素,a為H元素,二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。(3)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較
16、高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級為半充滿結(jié)構(gòu),相對比較穩(wěn)定,當(dāng)其失去第三個電子時比較困難,而p2+的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級再失去一個電子即為半充滿結(jié)構(gòu),形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故其失去第三個電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點依次升高;硅形成原子晶體;磷、硫、氯、氬形成分子晶體,且常溫下磷、硫為固體,氯氣、氬為氣體,故8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬,其中電負(fù)性最大的為氯。(6)由圖可知,該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3,故為第ⅢA族元素,周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期,應(yīng)為Al。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)sp3
(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量
(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定
(5)2
(6)Al