2022年高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時2 富集在海水中的元素——鹵素練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時2 富集在海水中的元素——鹵素練習 一、選擇題 1．下列說法錯誤的是(　　) A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 B．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀 D．過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2 解析　過量的鐵在氯氣中燃燒產物為FeCl3，D錯誤。 答案　D 2．實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是(　　) A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方 B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶

2、中 D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中 解析　碘單質應盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。 答案　C 3．下列變化過程中不能直接實現的是(　　) ①HCl?、贑l2?、跜a(ClO)2　④HClO?、軨O2 A．①→②　　　　　　　　　 B．④→⑤ C．③→④　　　　 D．②→③ 解析　A項，濃HCl與二氧化錳在加熱條件下能產生Cl2，可直接實現HCl→Cl2的轉化；B項，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實現HClO→CO2的轉化；C項，Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)，可直接實現Ca(ClO)2→HClO的轉化；D項，C

3、l2與氫氧化鈣反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接實現Cl2→Ca(ClO)2的轉化。 答案　B 4．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③　　　　 B．②①③ C．③②①　　　　 D．①③② 解析　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。 答案　B 5．下

4、列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 解析　濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確；加熱過程中氯化錳水解，最終得不到所要產物，D項錯誤。 答案　C 6．ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下： ①5NaClO2＋4HCl(

5、稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O； ②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。 下列說法中正確的是(　　) A．兩種反應中HCl均是還原劑 B．鹽酸濃度越大，還原性越強 C．①中氧化產物與還原產物物質的量之比為4∶5 D．②中每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子 解析?、僦宣}酸中的Cl－全部轉入到NaCl中，電子轉移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；①中ClO2是氧化產物，NaCl是還原產物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，C錯誤；

6、②中每生成1 mol Cl2時轉移1.5 mol電子，D錯誤。 答案　B 7．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　) A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強 B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強 C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。 答案　B 8．下列對氯及其化合

7、物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析　Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層

8、顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 答案　C 9．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析　A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再

9、加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。 答案　D 10．下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法錯誤的是(　　) A．實驗室進行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈 B．②是一個將電能轉化為化學能的過程 C．③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應 D．④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析　操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項錯誤；②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項正確；③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應，④發(fā)生的反應為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr

10、轉化為Br2的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，C項、D項正確。 答案　A 11．下列關于鹵素的敘述中正確的是(　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②用汽油作為提純溴的萃取劑 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O2生成 ⑥氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤　　　　B．②④⑥ C．②⑤⑥　　　　D．①③④ 解析?、冫u素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，②對；③溴化銀、碘化銀都具有感光性

11、，③錯；④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應出現藍色，證明該溶液中含有氧化性的物質，不一定是氯水或溴水，④錯；⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應，實質是氟氣與水發(fā)生置換反應，一定有HF和O2生成，⑤對；⑥氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑，⑥對。 答案　C 二、填空題 12．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________

12、________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____________ ______________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是______________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力

13、逐漸減弱。 解析　A中產生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤的淀粉－KI試紙時，發(fā)生反應Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，

14、是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) (2)淀粉－KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 13．(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_________________________________________________________。 (2)

15、高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。 Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。 (1)裝置④中的X試劑為__________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________， 該反應是放熱反應，反應溫度較

16、高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是______________________________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為： 3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實驗測得數據如下表所示。 滴定次數 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質量

17、分數為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析　Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應生成3 mol Cl2，所以該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設ClO－的物質的量為x mol， ClO－　　＋　　2I－＋　H2O　　===Cl－＋I2＋2OH－ 1 mol　　　　2 mol x mo

18、l　　　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x＝0.001，次氯酸鈣的質量為：143 g·mol－1×0.001 mol×＝0.071 5 g，所以其質量分數為：×100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質的量偏少，所以測定結果將偏低。 答案?、?(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水

19、浴中進行實驗 (3)7.15%　偏低 14．含氯化合物的應用越來越廣泛，請完成下列有關問題： (1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為________，其水溶液顯堿性的原因為______________，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。 (2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應的離子方程式_______________。 (3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO

20、3中，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。 (4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應可制備ClO2，該反應的離子方程式為_______________________________。 (5)AgNO3溶液可以用來檢驗水溶液中的Cl－或Br－。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉化為AgBr，已知AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)達到平衡時，c(Cl－)∶c(Br－)＝23.4∶1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ksp(AgBr)＝________(不要求寫單位)。 解析　(1)亞氯酸

21、為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClO＋H2OHClO2＋OH－)。(2)根據氧化還原反應化合價升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl－，根據原子守恒及得失電子守恒得反應的離子方程式為5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。(3)ClO→ClO2，氯元素化合價降低1，SO2→SO，硫元素化合價升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1。(4)H2C2O4→2CO2，碳元素化合價升高2，KClO3→ClO2，氯元素化合價降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式。(5)＝＝＝23.4，可得Ksp(AgBr)＝Ksp(AgCl)÷23.4＝7.7×10－12。 答案　(1)＋3　亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO＋H2OHClO2＋OH－)　c(Na＋)>c(ClO)>c(OH－)>c(H＋) (2)5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O (3)2∶1 (4)2H＋＋2ClO＋H2C2O4一定條件,2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O (5)7.7×10－12(或7.69×10－12)