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1、九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(IV)
課題
質(zhì) 量 守 恒 定 律
課 型
新 授 課
(探究型教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì))
教
學(xué)
目
標(biāo)
一、知識技能:
1、通過對實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的測定和分析推理,使學(xué)生理解并掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋;
2、通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力;
二、過程與方法:使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程,知道如何提出問題、設(shè)計(jì)研究方案、進(jìn)行探究活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生定量研究和邏輯分析的能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、培養(yǎng)學(xué)生“永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)既不
2、能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消滅”的唯物主義觀點(diǎn);
2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的涵義及其本質(zhì)分析
難點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
教具
托盤天平、小燒杯、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球、粗鐵絲、酒精燈、火柴、鑷子。
教 學(xué) 過 程
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
一、復(fù)習(xí)引入
復(fù)習(xí)化學(xué)變化的微觀解釋為新課教學(xué)中質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析作鋪墊。
(提問)分別從宏觀和微觀兩個(gè)角度說說物理變化與化學(xué)變化之間的區(qū)別。?
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(小結(jié)學(xué)生的回答后設(shè)問)物質(zhì)經(jīng)過化
3、學(xué)變化,生成了新的物質(zhì),那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?
(引入新課,板書課題)
(學(xué)生回答)從宏觀上看,物理變化過程中沒有新的物質(zhì)生成,而化學(xué)變化過程中有新的物質(zhì)生成;從微觀上看,物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化,化學(xué)變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子。
二、講解新課
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以學(xué)生分析、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)為主,教師主要做好設(shè)疑和組織引導(dǎo)工作,并及時(shí)幫助學(xué)生解決探究過程中出現(xiàn)的問題而不露痕跡。
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關(guān)于C反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)的討論,教師要把握好度,幫助學(xué)生明確改進(jìn)方向即可,具體設(shè)計(jì)留作課外作業(yè)完成。
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4、
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鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言,通過練習(xí)使學(xué)生全面、準(zhǔn)確地理解質(zhì)量守恒定律,并能利用質(zhì)量守恒定律解釋客觀現(xiàn)象。
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有了復(fù)習(xí)引入時(shí)的鋪墊,質(zhì)量守恒定律本質(zhì)分析的難度被分散,可以由學(xué)生完成。
(一)教師引導(dǎo)學(xué)生回答怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)自己的猜想。(要分別測出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。)
(二)教師向?qū)W生提供三組化學(xué)反應(yīng)藥品,并告知相關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式,組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
A、氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅(藍(lán)色絮狀沉淀);
B、鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅(紅色);
C、大理石+稀鹽酸→氯
5、化鈣+二氧化碳。
(三)抽查學(xué)生實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù),并引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
A、B兩個(gè)反應(yīng)測得的數(shù)據(jù)較好地體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變;但C反應(yīng)中測得反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小了,為什么?
(設(shè)問)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?
(四)教師演示課文P28圖1—22所示實(shí)驗(yàn)(白磷燃燒)
實(shí)驗(yàn)中利用氣球?qū)⒄麄€(gè)裝置封閉起來,防止反應(yīng)生成的五氧化二磷逸散。
(推測)如果C反應(yīng)在封閉的裝置中進(jìn)行,反應(yīng)前后測得的總質(zhì)量值也應(yīng)保持不變。
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(五)教師總結(jié):
實(shí)驗(yàn)證明:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(板書)
質(zhì)量守恒定律是自然界物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的基本定律
6、之一。
(六)鞏固練習(xí):課后習(xí)題1、2。
教師補(bǔ)充小結(jié)。
1、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體問題時(shí),關(guān)鍵是要搞清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)、反應(yīng)生成的又是哪些物質(zhì),因?yàn)楸3植蛔兊氖琴|(zhì)量總和,而不是某一種物質(zhì)的質(zhì)量。
2、質(zhì)量守恒定律適用于各種化學(xué)反應(yīng),但不能用來解釋物理變化過程。
3、要注意在不完全反應(yīng)(例:蠟燭燃燒一半后吹滅,則參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量等于整支蠟燭質(zhì)量的一半)和有催化劑的反應(yīng)(催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物)中準(zhǔn)確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。
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(七)(提問)為什么化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和會保持不變呢?(引導(dǎo)學(xué)生從原子—分子的角度去分析)
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學(xué)生由課題中的“守恒”猜想質(zhì)量不變。
7、學(xué)生分組討論、提出實(shí)驗(yàn)方案,利用現(xiàn)有的器材(天平、小燒杯)和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
分組分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
(學(xué)生回答)C反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w,利用現(xiàn)有的器材無法測得生成氣體的質(zhì)量。
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學(xué)生根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)討論:如何改進(jìn)關(guān)于C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?
(發(fā)生反應(yīng)的裝置要封閉,操作過程中要防止氣體逸出。)
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學(xué)生討論回答。
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學(xué)生討論,得出結(jié)論:
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目也沒有增減,宏觀上表現(xiàn)為總質(zhì)量保持不變。(板書)
三、課堂
8、小結(jié)
由學(xué)生小結(jié)既可以鍛煉學(xué)生的概括能力,又可以進(jìn)一步檢查課堂教學(xué)效果。
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(學(xué)生回答)本堂課主要學(xué)習(xí)了兩方面內(nèi)容:一是通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出了質(zhì)量守恒定律;二是從微觀角度分析了化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因。
四、布置作業(yè)
書面作業(yè)重在鞏固基礎(chǔ)知識,課外作業(yè)重在知識的拓展以及與生活實(shí)踐的聯(lián)系。
一、書面作業(yè):《作業(yè)本》本節(jié)練習(xí)。
二、課外作業(yè):
1、例舉生活實(shí)踐中三個(gè)化學(xué)反應(yīng),并用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析、解釋;
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置來證明大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。
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備
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注
一、在實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備過程中,應(yīng)選用量程較大的托盤天平;在實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生取用適量的藥品以防止總質(zhì)量超出天平的量程;實(shí)驗(yàn)過程中要強(qiáng)調(diào)天平使用的注意點(diǎn),特別要防止滴漏的藥品腐蝕天平。
二、關(guān)于課外作業(yè)第2題的參考解答方案:
器材:吸濾瓶、橡皮塞、氣球各一只;
操作:
(1)將氣球扎在吸濾瓶的側(cè)管上;把大理石敲碎成小顆粒狀(防止倒轉(zhuǎn)時(shí)打破吸濾瓶)放入吸濾瓶,然后小心地放入一支盛有稀鹽酸的小試管,用線系住,塞緊橡皮塞密封。稱出此時(shí)吸濾瓶的總質(zhì)量。
(2)將吸濾瓶倒轉(zhuǎn),使稀鹽酸與大理石接觸、開始反應(yīng)。等反應(yīng)結(jié)束后再稱出吸濾瓶的總質(zhì)量,與反應(yīng)前的總質(zhì)量比較。
注意點(diǎn):藥品不宜放入過多。