第三章復(fù)習(xí) (2)

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1、課題1 分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子 1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣、二氧化硫、氨氣等。 2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等物質(zhì)。 3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅、氯化銨、碳酸鈉、硝酸鉀等物質(zhì)。 3. 描述物質(zhì)構(gòu)成：物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成。 例如：氧氣是由氧分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 二、分子 1.基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小。 ②分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，而且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。 例如：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散。 ③分子之間有間隔。同一物質(zhì)氣

2、態(tài)時(shí)分子間隔最大，固態(tài)時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故；氣體容易壓縮是因?yàn)闅怏w分子間的間隔較大。 ④同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。 ⑤分子在化學(xué)變化中是可分的。 2.分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①××分子是由××原子和××原子構(gòu)成的。 例如：氫（ H2 ）分子是由氫原子構(gòu)成的。水( H2O )分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。 ②一個(gè)××分子是由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成的。 例如：一個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 3.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

3、最小粒子。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。 4.從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化（只是分子間的間隔發(fā)生了變化）； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成，例如氧氣、二氧化碳、冰水混合物等； 混合物由不同種分子構(gòu)成，例如空氣、糖水等。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，例如氫氣 、氧氣 、臭氧 、氮?dú)? 等； 化合物的分子由不

4、同種原子構(gòu)成，例如二氧化碳 、水 、二氧化硫 等。 三、原子 1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水反應(yīng)中的最小粒子。 2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子化分為原子，原子又重新組合成新的分子。 3.分子與原子的比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的 四、 驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，

5、取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。 【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅；濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、原子的構(gòu)成 1.(帶正電) 原子 原子核 核外電子（帶負(fù)電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） 2.原子中由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，電量相等,電性相反， 所以原子整體不顯電性，即原子呈電中性。

6、 因此： 原子中：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子。 一個(gè)某原子的質(zhì)量 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量= 4.相對(duì)原子質(zhì)量：（沒(méi)有單位） ① ②相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒數(shù)的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量（近似） = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 二、原子核外電子的分層排布 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)； +：

7、表示原子核帶正電 弧線：表示電子層； 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 2.核外電子分層排布的規(guī)律： 在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越高，離原子核距離越遠(yuǎn)。 ①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子； ③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子） 3.元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：原子最外層電子數(shù)一般小于4 ，易失電子，形成陽(yáng)離子,如鈉、鎂、鋁、鉀、鈣等元素； 非金屬元素：原

8、子最外層電子數(shù)一般大于4 ，易得電子，形成陰離子，如、氧、硫、氯、氟等元素； 稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定，如氦、氖、氬等。 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。 兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 三、離子 1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 2.分類及形成：陽(yáng)離子（由原子失去電子而形成）帶正電；陰離子（由原子得到電子而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。 3

9、.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫，例如：鈉離子：Na＋（常見(jiàn)陽(yáng)離子K＋ Na＋ Ag＋ H＋ Ca2＋ Mg2＋ Ba2+ Zn2＋ Al3＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2+ NH4＋ 常見(jiàn)陰離子Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ ）。 4.離子符號(hào)表示的意義：表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子，“3”表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。 5.離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉

10、離子：2Na＋ 6.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；質(zhì)量、體積都很小；在不斷運(yùn)動(dòng)；之間有間隔 小結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)

11、：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如N2、O2、H2、CO2 H2O SO2 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅）等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（氯化鈉、硫酸銅、硝酸銨） 2.物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： ①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水是由氫元素和氧元素組成。 ②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水是由水分子構(gòu)成的；氦氣是由氦原子構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。 3.粒子的電性 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子； 一定帶負(fù)電的粒子：

12、電子、陰離子 一定不帶電的粒子有：中子、原子、分子 課題3 元 素 一、元素 1.定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，元素種類不同。 2.元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只論種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既論種類又計(jì)個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類

13、原子的總稱，原子是元素的基本單元 3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。 4.元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 5.元素之最：地殼中含量最多的元素 氧 ；地殼中含量最多的金屬元素 鋁 ；地殼中含量最多的非金屬元素 氧 ；生物細(xì)胞中含量最多的元素 氧 ；人體中含量最多的金屬元素 鈣 。 二、 元素符號(hào) 1.書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素；表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 注意：（Fe：表示鐵元素；表示一個(gè)鐵原

14、子；表示鐵這種物質(zhì)） 3.原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；5O：表示5個(gè)氧原子。 三、元素周期表 1.發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。 2.結(jié)構(gòu)：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期； 每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行為一族）。 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)逐漸增大；除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。 3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期（同一橫行）的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族（同一縱行）的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) 4.原子中：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)； 【注意】離子中：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) 5.元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氫 1.008 表示元素符號(hào) 表示元素名稱 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù)