2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第4課時(shí)） 教案

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1、2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第4課時(shí)） 教案 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。 3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。 教學(xué)重、難點(diǎn)： 膠體概念的確立，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。 教學(xué)過程： 一、 導(dǎo)入新課 引入]在冬季時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)看見這

2、樣一種景象：早晨大霧籠罩?；蛟谀承┑貐^(qū)，雨后出現(xiàn)晴朗的天空時(shí)，常會(huì)看見美麗的彩虹。這些現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的呢？今天我們就一起學(xué)習(xí)物質(zhì)的分散體系。 二、 推進(jìn)新課 教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的分散系 板書]一、物質(zhì)的分散系 展示]泥水懸濁液、油水乳濁液、NaCl溶液，請(qǐng)仔細(xì)觀察、辨認(rèn)。 提問]三種混合液的宏觀特征是什么?濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，而溶液是均一、穩(wěn)定、透明的液體。 設(shè)問]三者又有何相似之處呢? 講述]以上三者都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。這種混合物稱為分散系。 板書]1、分散系、分散質(zhì)、分散劑 （1）分散系：由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

3、 分散系 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì) 分散劑：被分散到其中的物質(zhì) 思考]溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？其本質(zhì)區(qū)別是什么? 分析]溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)，呈分子或離子狀態(tài)，肉眼直接看不到。而懸濁液和乳濁液中分散質(zhì)是由巨大數(shù)目粒子聚集成的肉眼可直觀的固體小顆粒和小液滴。顯然，其區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏觀特征和性質(zhì)產(chǎn)生了較大差異。溶液呈高度均一、穩(wěn)定、透明態(tài)；濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，懸濁液靜置產(chǎn)生沉淀，乳濁液靜置易分層。 板書]2、分類 （1）溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1nm； （2）濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100n

4、m； （3）膠體 分散質(zhì)粒子直徑在1nm ～100nm之間。 設(shè)疑]膠體中分散質(zhì)粒子直徑在溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑之間，這對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響呢？ 板書]3、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 活動(dòng)與探究]1、膠體的性質(zhì)與溶液有何不同？下面的實(shí)驗(yàn)將幫助我們進(jìn)行探究。請(qǐng)將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論填入表中。 實(shí)驗(yàn)1]取燒杯盛約20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴滴入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至呈紅褐色后停止加熱。 展示]NaCl溶液、CuSO4溶液、新制紅褐色液體。 觀察]三種液體在外部特征上有何相似相異性？宏觀上皆為均一、透明的液體，僅顏色不同而已。 設(shè)疑]新制紅褐色液體是否

5、也是一種溶液？ 實(shí)驗(yàn)2]將分別盛有紅褐色液體和CuSO4溶液的燒杯并排于桌上，然后用激光教鞭從一邊照射，同時(shí)于垂直方向觀察。 現(xiàn)象]光束通過紅褐色液體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，光束通過CuSO4溶液時(shí)無此現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)3]在兩只燒杯中分別加入相同時(shí)的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。 展示]實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并填寫。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、氫氧化鐵膠體的制備 出現(xiàn)紅褐色液體 膠體制備成功 2、溶液、膠體被光照射 氫氧化鐵膠體有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液沒有。 膠體具有“丁達(dá)爾效

6、應(yīng)” 3、在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體 加入氫氫化鐵膠體的試管中渾濁現(xiàn)象消失，在試管底部出現(xiàn)沉淀，另一支試管是渾濁的。 膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮的顆粒并沉降。 講述]通過實(shí)驗(yàn)我們知道了可以用某些鹽溶液加入沸水中得到膠體。如將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體。 板書] FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 設(shè)問]請(qǐng)同學(xué)們分析制備膠體的化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么不同？ 回答]膠體制備反應(yīng)中，應(yīng)注明哪一種物質(zhì)是膠體，膠體后不能有沉淀符號(hào)。 活動(dòng)與探究]2、根據(jù)對(duì)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，回答下列問題： （1）

7、如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？ （2）氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？ 板書]（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。 （2）利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液。 （3）氫氧化鐵膠粒具有較大的表面積，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，因此可作為凈水劑使用。 過渡]雖然膠體很重要，但我們最常見的還是溶液。 閱讀]課本P13～14。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：電解質(zhì)和非電解質(zhì) 板書]二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

8、物。如蔗糖、酒精等。 講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電，對(duì)化合物的一種分類。 設(shè)問]在鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？其過程可用什么方法表示? 板書]2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。 板書]3、電離方程式 練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式: 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、硫酸鋁 討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念時(shí)要注意哪些問題? 銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖 小結(jié)] ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。 如銅(單質(zhì)

9、)、硝酸鉀溶液(混合物)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融態(tài)。 如碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 ③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 如CO2水溶液導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3能導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)。 板書設(shè)計(jì)] 一、物質(zhì)的分散體系 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑 （1）分散系：由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散系 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì) 分散劑：被分散到其中的物質(zhì) 2、分類 （1）溶液 分散質(zhì)

10、粒子直徑<1nm； （2）濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100nm； （3）膠體 分散質(zhì)粒子直徑在1nm ～100nm之間。 3、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl （1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。 （2）利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液。 （3）氫氧化鐵膠粒具有較大的表面積，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，因此可作為凈水劑使用。 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽等。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。 3、電離方程式