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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第01天
1.化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門(mén)科學(xué),元素組成物質(zhì),元素以原子、分子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì):
構(gòu)成
原子
離子
分子
物 質(zhì)
單質(zhì)
游離態(tài)
化合物
化合態(tài)
元素
組成
物 質(zhì)
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
單質(zhì)
純 凈 物 混 合 物
化合物
氧化物……
酸……
堿……
鹽……
烴……
烴的衍生物……
無(wú)機(jī)化合物
有機(jī)化合物
溶液
膠體
濁液
其 他
分散系
2.物質(zhì)的組成決定結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。依據(jù)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等
2、不同,可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究:
3. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成,原子重新組合從而生成新的物質(zhì)?;瘜W(xué)反應(yīng)所遵循的基本原理和規(guī)律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒原理。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的特點(diǎn),可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究:
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)物和生成物
的種類和類別
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
有無(wú)離子
參加和生成
離子反應(yīng)
非離子反應(yīng)
有無(wú)電子
轉(zhuǎn) 移
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
能量變化
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
反應(yīng)進(jìn)行
的程度
參加和生成
可逆反應(yīng)
不可逆反應(yīng)
3、
4.以物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)和分類等基本概念為出發(fā)點(diǎn),考查有關(guān)常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸(堿)、鹽以及其它常見(jiàn)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,氧化物、酸、堿、鹽等化合物的通性,以及化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等是近年來(lái)高考試題的主要形式。運(yùn)用化學(xué)基本概念解題的基本思想是:
準(zhǔn)確性-要充分把握概念的外延與內(nèi)涵,注重“條件”與“結(jié)論”的對(duì)應(yīng)關(guān)系及互補(bǔ)關(guān)系;系統(tǒng)性-化學(xué)概念之間不是孤立的,而是存在著一定的關(guān)系。要深入領(lǐng)會(huì)概念的本質(zhì),搞清一些概念特別是容易混淆的概念的聯(lián)系和區(qū)別;靈活性-化學(xué)是不斷發(fā)展的,要科學(xué)對(duì)待一些有待發(fā)展完善的概念。
5. 以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)
4、的科學(xué)探究方法是化學(xué)學(xué)科的基本思想??茖W(xué)探究的一般過(guò)程為:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、推理和實(shí)驗(yàn)實(shí)證、分析評(píng)價(jià)、得出結(jié)論。模型、比較、分類
等科學(xué)方法也是化學(xué)科學(xué)研究的重要手段。
補(bǔ)差糾錯(cuò)
1.只含有一種元素的物質(zhì)
A.可能是純凈物也可能是混合物 B.一定是純凈物
C.可能是單質(zhì)也可能是化合物 D.一定是一種單質(zhì)
2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是
A.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中分散質(zhì)粒子的大小在10~100nm之間
B.KNO3是電解質(zhì),因?yàn)镵NO3是離子化合物
C.Na2O2是氧化物,因?yàn)镹a2O2有兩種元素組成,其中一種是氧元素
D.FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽
5、,因?yàn)樗鼈兌际怯蒀l-和金屬離子組成的化合物
3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲乙丙丁”的組合是
① Na→NaOH;② S→H2SO3;③ NH3→HNO3;④ CH3OH→HCOOCH3;⑤ Cu→Cu(OH)2。
A.①②③ B.①③ C.②④⑤ D.①③④⑤
解題規(guī)范
質(zhì)譜分析顯示,甲酸的最大質(zhì)荷比為46;核磁共振氫譜表明,甲酸有兩個(gè)核磁共振信號(hào),
且峰面積之比為1︰1;紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)有C-H鍵、O-H鍵、C=O鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收。回答下列問(wèn)題:
⑴甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
⑵推測(cè)甲酸可能有的化學(xué)性質(zhì)
6、 ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你推測(cè)的性質(zhì) 。
考前贏分第1天 愛(ài)練才會(huì)贏
當(dāng)天鞏固
1.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法,在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究中尤為重要。下列有機(jī)物分類依據(jù)合理的是
A.3,3-二甲基-1-戊烯屬于烯烴,依據(jù)是該物質(zhì)分子中含有C、H兩種元素
B.甲苯、二甲苯都屬于苯的同系物,依據(jù)是這兩種物質(zhì)分子中均含有甲基
C.甲醇、乙二醇、甘油都屬于醇,依據(jù)是這三種物質(zhì)分子中均含有飽和烴基
D.既屬于酚又屬于醛,依據(jù)是該物質(zhì)分
7、子中既含有酚羥基又含有醛基
2.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
X
Y
X
Y
Z
Z
A
苯的同系物
芳香烴
芳香族化合物
B
膠 體
分散系
混合物
C
電解質(zhì)
離子化合物
化合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
3.從宏觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由元素組成,從微觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說(shuō)法中不正確的是
A.Fe與 Fe互為同位素
B.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒,可能是一種分子或一種離子
D.46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原
8、子數(shù)相等
4.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。有如下實(shí)驗(yàn)研究:①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約 20mL 飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀,第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。請(qǐng)問(wèn)答:
⑴反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 ;
⑵依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有 。
⑶寫(xiě)出上述過(guò)程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。
⑷請(qǐng)列舉事實(shí)說(shuō)明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng) 。