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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第一課時(shí)四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2
年級(jí)
組別
高一化學(xué)組
審閱
(備課組長(zhǎng))
審閱
(學(xué)科校長(zhǎng))
主備人
使用人
授課時(shí)間
課 題
化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)
課 型
新授課
課標(biāo)
要求
1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與能力
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量變化
2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念
過(guò)程與方法
通過(guò)熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的比較,培養(yǎng)學(xué)生
2、運(yùn)用比較歸納概括等方法的學(xué)校能力
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)化學(xué)能與人能的相互轉(zhuǎn)化,理解能量守恒定律,初步建立起科學(xué)能量觀(guān)
教學(xué)
重點(diǎn)
使學(xué)生掌握、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
教學(xué)
難點(diǎn)
從反應(yīng)本質(zhì)----化學(xué)鍵破裂與形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化
教學(xué)
方法
實(shí)驗(yàn)探究 小組合作
教學(xué)程序設(shè)計(jì)
教
學(xué)
過(guò)
程
及
方
法
環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)
過(guò)程設(shè)計(jì)
二次備課
Ⅰ、新課引入
過(guò)去我們對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)研究最多的是反應(yīng)前后質(zhì)量變化問(wèn)題,得出了質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)問(wèn)大家有沒(méi)有思考過(guò):一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生前后,反應(yīng)物與生成物的能量是否相等?
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1
3、、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量變化
2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念
教
學(xué)
過(guò)
程
及
方
法
環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展
(備注:合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行,也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì))
過(guò)程設(shè)計(jì)
二次備課
Ⅱ、新授 $2-2-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量
一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較
實(shí)例1 鎂條的點(diǎn)燃:現(xiàn)象
點(diǎn)燃
分析(1) 2Mg+O2===2MgO 光、熱都是能量的一種形式
分析(2)從能量角度:反
4、應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+光能+熱能等
結(jié)論:反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量(化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等)
實(shí)例2 干電池應(yīng)用-----化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
實(shí)例3 閃電時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物
放電
結(jié)論:N2+O2 ==== 2NO
能量:反應(yīng)物總能量+電能=生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)
【結(jié)論】P34在所有化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)發(fā)生時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物同時(shí)都伴隨著能量的變化。
有的化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等如鎂條的燃燒、碳酸鈣吸熱分解等;也有的化學(xué)反應(yīng)把電能、熱能、光能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能如電解水生成氫氣和氧氣,次氯酸的光照分解等。
5、單質(zhì)指出:許多化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的吸收或放出
二、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)
1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng):反應(yīng)后有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為放熱反應(yīng);反應(yīng)后需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為吸熱反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
分 析與結(jié)論
1、鎂與鹽酸
光亮鎂條 +5mL 2mol/L
鎂條溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液變熱
此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
2、
氫氧化鋇與氯化銨
20克研細(xì)的氫氧化鋇固體+10克氯化銨固體
反應(yīng)后溫度變低
此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
[交流與討論]P35下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?
高溫煅燒石灰石 氧化鈣溶于水的反
6、應(yīng)
鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
指出1:常見(jiàn)放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)、
金屬與酸的置換反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)
常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有:多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng)
高溫
C+CO2====2CO
高溫
C+H2O===CO+H2
氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng)
指出2:對(duì)可逆反應(yīng)若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),那么:逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)
指出3:注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別,即加熱或高溫條件下的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng)
三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化
7、1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化
2、從反應(yīng)本質(zhì)--化學(xué)鍵破裂與形成--認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化
以 H2 + Cl2 == 2HCl為例
拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的能量
拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量
生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量
生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量
8、
反應(yīng)后共放出:184.5KJ熱量
結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷開(kāi)與生成有關(guān)。
當(dāng)E舊鍵破裂需要吸收能量 <生成物生成時(shí)新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應(yīng)時(shí)放出能量
當(dāng)E舊鍵破裂需要吸收能量>生成物生成時(shí)新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應(yīng)時(shí)吸收能量
[歸納推廣]:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化=舊鍵破裂吸收能量-新鍵形成放出能量
[過(guò)渡]通過(guò)研究有許多化學(xué)反應(yīng)能量的變化主要以熱量形式表現(xiàn)出來(lái),下面重點(diǎn)研究以熱量形式表現(xiàn)出來(lái)的能量變化的化學(xué)反應(yīng)。
教
學(xué)
過(guò)
程
及
方
法
環(huán)節(jié)四
9、 當(dāng)堂檢測(cè)
二次備課
1、下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定易發(fā)生
C、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需外界能源
課
堂
小
結(jié)
1、什么叫放熱反應(yīng)?吸熱反應(yīng)?
2、怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中有熱量吸收或放出?
課后
作業(yè)
無(wú)
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)
$2-2-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量
一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較
二、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)
常見(jiàn)放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)、
金屬與酸的置換反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)
常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有:多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng)
高溫
C+CO2====2CO
高溫
C+H2O===CO+H2
氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng)
三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)
1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化中能量變化
2、從反應(yīng)本質(zhì)--化學(xué)鍵破裂與形成--認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化
課
后
反
思