2022年高考化學(xué) 專題08 鐵、銅及其重要化合物 金屬冶煉高頻考點(diǎn)專練
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1、2022年高考化學(xué) 專題08 鐵、銅及其重要化合物 金屬冶煉高頻考點(diǎn)專練 一、 高考真題再現(xiàn) 1、(2018年全國卷I-10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 2、(2018年北京卷-9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液
2、中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 3、(2018年北京卷-8).下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH? C.由Na和C1形成離子鍵的過程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2e?Cu 二、專項(xiàng)練習(xí) 1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢
3、獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果,對其說明不合理的是 A. 《天工開物·五金》中記載:“若造熟鐵,則生鐵流出時,相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪,即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量,且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬,延展性稍差 B. 《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng) C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,利用到蒸餾 D. 《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金 2.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定實(shí)驗(yàn)流程如下: 下列說法不正確的是 A. 步驟①研磨時需要在研缽中進(jìn)行 B. 步驟②加入
4、氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀 C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重 D. 每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg 3.關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是( ?。? A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng) B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成 C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng) D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
5、 4.下列離子方程式正確的是 A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+ B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++ === BaSO4↓ C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O 5.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+的說法錯誤的是( ) A. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度 C. 用如圖裝置可以制備Fe
6、(OH)2沉淀 D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 6.在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題解決,下列反應(yīng)順序判斷正確的是。 A. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+ B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-
7、、CO32- 7.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是 A. 還原性:I->Fe2+>Br- B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 D. 當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入Fe粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷
8、不正確的是( ) A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+ C. 剩余固體中一定含Cu D. 溶液中一定含Cu2+ 9.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 還原性:Fe>Fe2+ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO
9、2與CaCl2溶液反應(yīng) D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀 Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大 10.在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( ) A. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+ C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、B
10、aCO3、K2CO3 D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 11.硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實(shí)驗(yàn)室用煉鋅廠的煙道灰(主要成分為:炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下: 已知:ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。請回答下列問題: (1)下列操作或描述正確的是 _________ A.“抽濾洗滌”時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率 B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4 C.重結(jié)晶時,需加少量稀鹽酸抑
11、制Zn2+水解 D. “洗滌干燥”時,可用95%的酒精作為洗滌劑 (2)如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補(bǔ)充完整: 在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認(rèn)抽干。__________ ①轉(zhuǎn)移固液混合物;②開大水龍頭;③關(guān)閉水龍頭;④微開水龍頭;⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙 (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ,請把該方案補(bǔ)充完整。_____ (填操作),分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I
12、(4)某同學(xué)稱取28.700g研細(xì)的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學(xué)分析認(rèn)為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng),該副反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為_____________ (5)將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產(chǎn)率有明顯提高,其原因是________ 12.實(shí)驗(yàn)室用圖 1 所示裝置制備 KClO 溶液,并通過 KClO 溶液與 FeCl3 溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性質(zhì): ①可溶于水,微溶于飽和 KOH 溶液;②在 0~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在 Fe3+和 Fe(O
13、H)3 催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3 和 O2。 回答下列問題: (1)裝置A 用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖 2 中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。 (2)Cl2 與 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成 KClO3。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0--5℃進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____。 (3)制備 K2FeO4 時,KClO 飽和溶液與 FeCl3 飽和溶液的混合方式為_____,反應(yīng)的離子方程式是_____。
14、 (4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入_________,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌 2--3 次后,在真空干燥箱中干燥。 13.氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。 (1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略): ①實(shí)驗(yàn)過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。 ②該裝置氣密性檢查方法及操作:______________________
15、___。 (2)氯化鐵的性質(zhì)探究: 為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(查閱文獻(xiàn)知:①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點(diǎn)670℃) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K,充入氮?dú)? D中有氣泡產(chǎn)生 ①充入N2的原因___________。 關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體 B中出現(xiàn)棕黃色固體 ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩C靜置 ③_____________ ④________________________。(用方程式解釋) 答案
16、與解析 一、高考真題再現(xiàn) 1、【答案】B 【解析】A項(xiàng),F(xiàn)eCl3水解不徹底,故生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA C項(xiàng),92.0 g甘油(丙三醇)為1mol, 每個丙三醇分子中含有3個羥基,所以差勁基數(shù)應(yīng)為3NA。 2、 【答案】C 3、 【解析】A項(xiàng),F(xiàn)e2+ + 2OH- == Fe(OH)2 , 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3現(xiàn)象,生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色,最后轉(zhuǎn)化成紅褐色。 3、【答案】A。 【解析】硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):正確為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O 二、
17、專項(xiàng)練習(xí) 1.【答案】A 2.【答案】B 【解析】由流程圖可以知道,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量. 3.【答案】C 【解析】A、三價鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子,還原劑鐵先是和氧化性強(qiáng)的鐵離子反應(yīng),故A錯誤; B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,所以開始有白色沉淀生成,故B錯誤; C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),C正確; D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的鐵首
18、先反應(yīng),故D錯誤; 正確選項(xiàng)C。 4.【答案】C 5.【答案】A 【解析】A. 酸性條件下,KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣,高錳酸鉀溶液褪色,對亞鐵離子的檢驗(yàn)受到了干擾,A錯誤; B. FeCl3易水解,配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀,可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度,B正確; C.反應(yīng)開始時生成的氫氣進(jìn)入B中,可排出空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化,一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2,C正確; D.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D正確;
19、6.【答案】B 【解析】A.溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是I->Fe2+>Br-,向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為:2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,所以參與反應(yīng)的離子先后順序?yàn)椋篒-、Fe2+、Br-,故A錯誤; B.鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,H+的氧化性弱于Cu2+而強(qiáng)于Fe2+,所以在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn粉,反應(yīng)的先后順序Fe3+、Cu2+、H+,故B正確; C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,則反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、B
20、aCO3,故C錯誤; D.若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,則反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3,故D錯誤; 7.【答案】B 8.【答案】D 【解析】由題意知氧化性順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+,則剩余的固體一定含有銅。成份有兩種可能: (1)只有銅,沒有鐵,當(dāng)固體為銅時,溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu; (2)剩余固體為鐵和銅的混合物,當(dāng)固體為鐵、銅時,溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,反應(yīng)的方程式為:2FeCl3+Fe=3Fe
21、Cl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;綜上,剩余的固體一定含有銅,只要有固體剩余一定沒有Fe3+,加入KSCN溶液一定不變紅色,?一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故D錯誤; 9.【答案】C 【解析】A.向2 mL 0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明二氧化碳被還原生成碳;C.碳酸酸性小于鹽酸,二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng);D.溶度積常數(shù)表達(dá)式相似時,溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀。 10.【答案】B 11.【答案】AD⑤④①②取相同質(zhì)量的晶體I和晶體II,加入相
22、同體積蒸餾水溶解晶體II所得溶液顏色較淺ZnSO4ZnO+SO3灼燒后碳粉與O2反應(yīng)生成CO2,減少了鋅元素的吸附損失 【解析】(1)A、洗液中含有溶解的ZnSO4,因此將洗滌液與溶液I合并,提高Zn元素的利用,故A正確;B、PbSO4是難溶物,應(yīng)在固體I中,故B錯誤;C、加入鹽酸,引入新的雜質(zhì)Cl-,故C錯誤;D、ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇,用95%酒精作為洗滌劑,減少ZnSO4的損失,故D正確;(2)抽濾操作步驟步驟是加入濾紙,然后用蒸餾水潤濕濾紙,轉(zhuǎn)移固液混合物,接著微開水龍頭,開大水龍頭,最后確認(rèn)抽干,即步驟順序是加入濾紙→⑤→④→①→②→確認(rèn)抽干;(3)取相同質(zhì)量的晶體I和晶體
23、II,加入相同體積蒸餾水溶解,分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,晶體II所得溶液顏色較淺,說明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I;(4)ZnSO4·7H2O全部失去結(jié)晶水,發(fā)生ZnSO4·7H2OZnSO4+7H2O,晶體減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量,即晶體失重0.1×7×18g=12.6g<13.100g,即部分ZnSO4發(fā)生分解,因此副反應(yīng)是ZnSO4ZnO+SO3;(5)灼燒后碳粉與O2反應(yīng)生成CO2,減少了鋅元素的吸附損失。 12.【解析】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下將裝置 C 中的三頸燒瓶放在冰水浴中使氯氣與堿液充分混合反
24、應(yīng),同時及時散熱,防止生成雜質(zhì)將 FeCl3 飽和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O過濾飽和 KOH 溶液 (1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,則該反應(yīng)需要加熱,故該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下; (2)Cl2與KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,
25、控制反應(yīng)在0--5℃進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是將裝置C中的三頸燒瓶放在冰水浴;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是使氯氣與堿液充分混合反應(yīng),同時及時散熱,防止生成雜質(zhì),故答案為:將裝置C中的三頸燒瓶放在冰水?。?使氯氣與堿液充分混合反應(yīng),同時及時散熱,防止生成雜質(zhì); (3)K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,應(yīng)保證堿性,因此制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為將FeCl3飽和溶液慢慢滴入KClO溶液中,反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:將FeCl3飽和溶液慢慢滴入KClO溶
26、液中;3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; (4)含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),氫氧化鐵過濾可除去,且K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,所以將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,析出K2FeO4晶體從而除去KCl,再進(jìn)行過濾,用乙醇洗滌,減少因溶解導(dǎo)致晶體損失,最后在真空干燥箱中干燥,故答案為:過濾;飽和KOH溶液。 (1)①根據(jù)裝置圖,裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;裝置乙中鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和裝置甲和乙中揮發(fā)出來的氯化氫在丙中與氫氧化鈉反應(yīng),過量的氯氣在丙中與氫氧化鈉反應(yīng)除去;裝置丙中可能
27、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有OH-+ H+= H2O、C12+2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O,故答案為:OH-+ H+= H2O、C12+2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O; ②該裝置氣密性檢查方法及操作為關(guān)閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2,打開彈簧夾1、3,丙燒杯中盛蒸餾水,將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中,用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶,若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡,停止微熱,有水柱形成,說明裝置不漏氣,故答案為:關(guān)閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2,打開彈簧夾1、3,丙燒杯中盛蒸餾水,將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中,用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶,若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡,停止微熱,有水柱形成,說明裝置不漏氣; (2)①為防
28、止空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾,打開K,充入氮?dú)?,故答案為:排出裝置內(nèi)的空氣; ②FeC13易升華,B中出現(xiàn)棕黃色固體,故答案為:FeC13易升華; ③充入氮?dú)猓P(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2, 生成的氯氣通入C裝置,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,四氯化碳密度比水重,萃取溴單質(zhì),使C中溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色,故答案為:溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色; ④灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2,生成的氯氣在C裝置中與溴化鈉發(fā)生置換,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;故答案為:2FeC132FeCl2+Cl2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
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