2022年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件

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1、2022年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件 基礎(chǔ)練習(xí) 一、選擇題 1.在下列反應(yīng)中,降低溫度和增加壓強(qiáng)時(shí)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )。 A.CO+H2O(氣)?CO2+H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.2SO3(氣)?2SO2+O2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) C.2HCI(氣)?H2+Cl2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D.CaO+CO2?CaCO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 答案:D 2.可逆反應(yīng)2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),欲使混合氣體的顏色加深,應(yīng)采取的措施為(

2、) A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑 答案:AC 3.化學(xué)反應(yīng)C(固)+H2O(氣)?CO(氣)+H2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡,下列敘述中正確的是( )。 A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入固體炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.擴(kuò)大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案:D 4.反應(yīng)mA+nB?PC,A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式,m、n、p為系數(shù),若反應(yīng)生成物的濃度在溫度升高、壓強(qiáng)降低時(shí)

3、增大,那么下列式子中正確的是( )。 A.m+n>p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.m+np(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D.m+n

4、 A.N2(氣)+O2(氣)?2NO(氣)(加壓) B.N2(氣)+3H2(氣)?2NH(氣)(移出NH3) C.2SO3(氣)?2SO2(氣)+O2(氣)(降溫) D.2NO2(氣)?N2O4(氣)(加壓) 答案:D 7.在1 000℃以上的高溫,存在下列平衡:C+CO2?2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),根據(jù)熱化學(xué)方程式,采取什么手段來(lái)抑制CO的生成?其答案是( )。 手段:①升溫 ②降溫 ③加壓 ④降壓理由:a.放熱反應(yīng) b.吸熱反應(yīng) c.氣體分子數(shù)增加 d.氣體分子數(shù)減少 A.①④和ad B.②③和bc C.②④和

5、bd D.①③和ac 答案:B 8.當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(氣)+nB(固)?pC(氣)已達(dá)到平衡后,將密閉容器的體積縮小,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系的式子中,普遍適用于上述一類反應(yīng)的是( )。 A. m

p C.m+n

p 答案:A 二、填空題 9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB?cC(固)+dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了nmol,B減少了mol,C增加了mol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

6、(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為:a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A:____________、B:____________、D:____________。 (3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 答案:(1)2;1;3;2 (2)氣;固或液;氣 (3)放熱 10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體,在一定溫度下,建立2H

7、Br?+Br2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡,若升高溫度: (1)正反應(yīng)速率____________,逆反應(yīng)速率____________。 (2)化學(xué)平衡向____________反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)混合氣的顏色應(yīng)變____________。 (4)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________。 (5)若將密閉容器的體積減小為原來(lái)的,則化學(xué)平衡____________,混合氣的顏色____________。 答案:(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動(dòng);變深 綜合練習(xí) 一、選擇題 1.反應(yīng)

8、mA(氣)+nB(氣)?pC(氣),qD(氣),測(cè)得平均反應(yīng)速率υ(C)=2υ(B),達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2,6,3,5 B.3,1,2,2 C.3,1,2,1 D.1,3,2,2 答案:B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng),CO(氣)+H2O(氣)?CO2(氣)+H2(氣)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣達(dá)到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量是( )。 A.等于0.6mol B.

9、等于1mol C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol 答案:C 3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是( )。 A.當(dāng)一定條件下,混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.當(dāng)一定條件下,H2O的生成速率與CO的消耗速率相等,表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案:C 4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(氣)?A2(氣)+3B2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列圖像(圖2—2的

10、四幅圖中υ為反應(yīng)速率,T為溫度,P為壓強(qiáng),t為時(shí)間,AB3 %為百分含量)中正確的是( )。 答案:BC 5.可逆反應(yīng)mA(g)+nB?PC(g)+qD中A和C都是無(wú)色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.若B是氣體,增加A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大 D.若增加B的量平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體 答案:D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(氣)+bY(氣)?cZ(氣)+dW(氣),若反應(yīng)達(dá)到平衡

11、后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來(lái)的體積,再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原來(lái)平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b>c+d C.Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低 答案:AD 7.常溫常壓下,將分別裝有等體積NO和O2的兩個(gè)試管連起來(lái),氣體充分混合后,在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)P為( )。 A.0.75大氣壓

12、?PC(氣)+qD(氣)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)溫度升高時(shí),混合氣對(duì)氫氣的平均相對(duì)密度從16.5變?yōu)?5.9,則下列敘述中正確的是( )。 A.m+n>P+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C m+n>p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.m+n>p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) 答案:AC 9.圖2—3表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L(固)+G(氣)?2K(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),在圖中,y軸是指( )。 A.平衡混合氣中K的百分含量 B.平衡混合氣中G的百分含量 C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)

13、化率 答案:B 10.在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中,進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):2A(氣)+B(氣)?3C(氣)+2D(氣),起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為 B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是( )。 A.A的轉(zhuǎn)化率:乙<丙<甲<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁 C. A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙二丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙>乙>丁 答案:A 二、填空題 11.反應(yīng)nA(g)+mB(g)?pC(g)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變),試推測(cè)逆反應(yīng)是____________反應(yīng),m+n___

14、________________p(填“<”、“>”或“=”),當(dāng)改變下列條件(其他條件不變)填入相應(yīng)項(xiàng)目的變化情況。 答案:放熱;> (1)減壓后,A的百分含量________________; (2)加入B,A的轉(zhuǎn)化率______________________; (3)升溫后,[D]/[C]將變__________________; (4)降溫時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________; (5)使用催化劑,氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 答案:(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變 12

15、.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示,應(yīng)滿足: (1)溫度、體積恒定時(shí),若x=0,y=0,則z:___________________。 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),若x=0,y=0,則z:__________。 (2)溫度、體積恒定時(shí),若工x=0.75mol,則v:__________,z:__________; 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),若x=0.75mol,

16、則y:__________,z:____________________。 (3)溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。 答案:(1)2mol;>0 (2)2.25mol;0.5mol 2.25mol;≥0 (3)3x;≥0 13.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2+3H2?2H3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))圖2—4是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖: (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____________________。 答案:t0~t1;t2~t4;t5~t6 (2)tl、t3、t4“時(shí)刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是______

17、__________________________________。 答案:升高溫度、加催化劑 (3)下列各時(shí)間段內(nèi),氨的百分含量最高的是__________。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 答案:A 拓展練習(xí) 一、填空題 1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進(jìn)行2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變,B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化而上、下移動(dòng),以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在同溫同壓條件下,將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中,反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。

18、問(wèn): (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí).兩容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 (2)兩容器都達(dá)到平衡時(shí),A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 答案:(1)=;兩容器的起始濃度相同 (2)<;相當(dāng)于A達(dá)到平衡后,加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖2—6),容器中發(fā)生以下反應(yīng):

19、 N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問(wèn)題: (1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么: ①若a=1,c=2。則b=__________。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向__________方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 ②若需規(guī)定起始時(shí),反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的范圍是__________。 答案:①3;逆反應(yīng) ②1

20、,則可采取措施是____________________。其原因是______________________________。 答案:降溫;上述平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),即此反應(yīng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 3.把氮?dú)夂蜌錃獍?:1(物質(zhì)的量之比)混合后取四等份,同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中,在保持相同溫度的條件下,四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),分析下表中數(shù)據(jù)并回答問(wèn)題(用A、B、C、D)填空: 容器代號(hào) A B C D 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 16 17 平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 20% 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化

21、率 30% (1)都達(dá)平衡時(shí),容器中NH3的百分?jǐn)?shù)____________________最大。 (2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的是__________容器。 (3)四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是__________。 答案:(1)C (2)B (3)CDAB 二、計(jì)算、簡(jiǎn)答題 4.某可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)?C(氣)。在兩個(gè)完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol,第一個(gè)容器溫度為400℃,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的75%,第二個(gè)容器溫度為600℃,達(dá)到平衡時(shí)A的體積百分含量為25%,通過(guò)計(jì)算推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 答案:經(jīng)計(jì)算400℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,600℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為67%。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

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