《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 焓變與鍵能的關(guān)系（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 焓變與鍵能的關(guān)系（含解析）新人教版選修4（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 焓變與鍵能的關(guān)系（含解析）新人教版選修4
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
A．－1 940 kJ·mol－1 B．＋1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1 D．＋485 kJ·mol－1
【參考答案】A
1．焓變與鍵能的關(guān)系
吸收能量E1
反應(yīng)物生成物
放出能量E2
（1）若E1>E2，
2、反應(yīng)吸收能量，ΔH>0；若E10，吸熱越多，ΔH越大。
1．已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391 kJ·mol－1，根
3、據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3 ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
2．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
3．已知H2(g)＋Br2(g)2HBr(g） ΔH＝a kJ/mol，其他相關(guān)
4、數(shù)據(jù)如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
224
366
則a值為
A．+102 B．?102 C． ?72 D．+72
4．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能
kJ/mol-1
197
360
499
X
已知白磷的燃燒方程式為：P4(
5、s)+5O2(g)P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2379.0 kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為
A．434 B．335 C．237 D．188
5．已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH= A kJ/mol，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
B
X
C
則表中X為
A．A-B+C B．2C-A-B
6、C．C-A-B D．A-B+2C
1．【答案】B
【解析】設(shè)N≡N鍵能為x，則據(jù)“ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”得：x＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1=－92.4 kJ·mol－1，解得x=945.6 kJ·mol－1。
2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】H2(g）＋Br2(g） = 2HBr(g） ΔH＝(436 kJ/mol+224 kJ/mol)?2×366 kJ/mol=?72 kJ/mol，所以a= ?72，答案選C。
4．【答案】A
【解析】反應(yīng)焓變ΔH=6×197+5×499-4×X-360×12=?2378.0，計算得到X=434 kJ/mol；答案選A。
5．【答案】D
【解析】 在H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH＝A kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，即ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＝B+X?2C＝A，解得X＝A?B+2C，答案選D。
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