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1、2022年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題10 氧化還原反應(yīng)學(xué)案
【知識回放】
1．在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑？
2．四種基本反應(yīng)類型有哪些？
【答案】
1．在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中，CuO是氧化劑，H2是還原劑。
2．四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【新知精講】
一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)
1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑
結(jié)論:從得失氧的角度看,一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)
2、反應(yīng):CuO+H2Cu+H2O
(2)反應(yīng):2Na+Cl22NaCl(反應(yīng)物、生成物均無氧元素)
結(jié)論:從反應(yīng)前后元素化合價變化的角度看,只要反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng),就叫做氧化還原反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng):2Na+Cl22NaCl
(2)反應(yīng):H2+Cl22HCl
結(jié)論:從電子轉(zhuǎn)移的角度看,化學(xué)反應(yīng)中凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì)
1.基本概念和實質(zhì)
(1)基本概念
(2)實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。
(3)特征:元素化合價發(fā)生變化。
2.反應(yīng)中概念間的關(guān)系
3、
(1)氧化劑在反應(yīng)中所含某些元素化合價降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。
(2)還原劑在反應(yīng)中所含某些元素化合價升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。
【科學(xué)探究】
探究一 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
問題導(dǎo)引
1.置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎?說明你的理由。
提示 正確。因為單質(zhì)中元素的化合價為0價,化合物中元素的化合價一定不是0價,所以在這幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后都有元素化合價的變化,均屬于氧化還原反應(yīng)。
2.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個說法正確嗎?說明你的理由。
提示
4、正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng),沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。
探究二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法
問題導(dǎo)引
氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
提示 氧化劑得到的電子是還原劑失去的電子,且氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)相等。
【重點突破】
1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即:
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化
5、還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”
(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如+H2O===H+HO中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
3.雙線橋法
(1).雙線橋法和單線橋法的書寫步驟
雙線橋法的書寫步驟:
單線橋法的書寫步驟:
(2)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時的“三個必須”
①箭頭的起始與終了必須指
6、向同一元素。
②必須標(biāo)注“得到”或“失去”。
③得到和失去的電子總數(shù)必須相等。
【典題探究】
典例1
古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
【答案】C
變式訓(xùn)練1-1
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A.所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑
B.所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑
D.得
7、電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑
【答案】B
【解析】失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,作還原劑;得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑。
變式訓(xùn)練1-2
氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
C.H2+CuOCu+H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】要求能準(zhǔn)確分析化合物化合價的變化,熟悉化合物化合價的規(guī)律。
變式訓(xùn)練1-3
(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影表示反應(yīng):H2+CuOCu+H
8、2O所屬的區(qū)域。
A
(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。
B
其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為 反應(yīng)。?
寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式: 。?
寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式: ,其中水發(fā)生 反應(yīng)。
【答案】
(1)
(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O
H2O(g)+C H2+CO 還原(其他合理答案也可)
變式訓(xùn)練1-4
人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示( )
A
9、.離子反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.三者都可以
【答案】A
【解析】置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng),如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),如題圖中A為氧化還原反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為離子反應(yīng)。
變式訓(xùn)練1-5
下列敘述中不正確的是( )
A.復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一定不是氧化劑
C.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D.置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】C
典例2
已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀) =
10、==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是 ,被還原的元素是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。?
(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目。
(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3
(2)
(3)
【解析】由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮元素化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原;故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。
變式訓(xùn)練2-1
下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是( )
A.
B.
C
D.
【答案】B
變式訓(xùn)練2-2
(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。
①2Na+Cl22NaCl
②NaOH+HCl===NaCl+H2O
(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
【答案】（1)①
②非氧化還原反應(yīng)
(2)①非氧化還原反應(yīng)
②
2022年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題10 氧化還原反應(yīng)學(xué)案
