2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 微專題 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 微專題 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系練習(xí) (一)根據(jù)“單曲線”變化判斷 1.(2017·安徽省蕪湖質(zhì)檢)室溫時,將0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL(圖中c點),二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.HA為弱酸,其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1 B.a(chǎn)點時:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) C.

2、c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:b點近似等于c點 D.d點時:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+) 答案 D 解析 A項,當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL(圖中c點),二者恰好完全反應(yīng),所以HA的濃度是0.1 mol·L-1,起始時HA的pH=3,這說明HA為弱酸,正確;B項,a點時HA被中和一半,溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-),正確;C項,b點溶液顯中性,c(A-)=c(Na+),則b點溶液中c(HA)+c(A-)+c(Na+)=c(HA)+2c(A-),c點二者恰好反應(yīng),根據(jù)物

3、料守恒可知c'(HA)+c'(A-)=c'(Na+),因此溶液中c'(HA)+c'(A-)+c'(Na+)的值為2c'(HA)+2c'(A-)=0.1 mol·L-1,由于溶液中A-濃度均遠大于HA濃度,所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值約等于0.1 mol·L-1,即b點近似等于c點,正確;D項,d點時溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA,二者物質(zhì)的量之比為1∶2,根據(jù)物料守恒可知:3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+),錯誤。 2.常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變

4、化如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.點a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+) B.點b所示溶液中:c(NH)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.點c所示溶液中:c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D.點d以后的溶液中可能出現(xiàn):c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH) 答案 C 解析 A項,由圖知a點溶液中pH<7,即c(H+)>c(OH-),銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒知c(NH)>c(SO),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-),錯誤;C項,c點溶液

5、中,溶液呈堿性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)=2c(Na+),帶入得c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),正確;D項,d點溶液中,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(NH3·H2O)>c(SO),錯誤。 (二)根據(jù)“雙曲線”變化判斷 3.(2018·西安模擬)常溫下,將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液

6、分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.常溫下,相同濃度的HX溶液和HY溶液,α(HX)<α(HY) B.HX與NaHCO3反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) C.兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-) D.反應(yīng)前,c(HY)+c(Y-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 答案 D 解析 A項,相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大,則氫離子濃度越大,說明酸性越強,電離度越大,則α(H

7、X)>α(HY),錯誤;B項,HX與NaHCO3反應(yīng)過程中,根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO)+c(HCO),錯誤;D項,反應(yīng)前,根據(jù)物料守恒有c(HY)+c(Y-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,正確。 4.(2018·西安模擬)常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(  ) A.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) B.點③和點④所示溶液中:c(

8、Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 答案 C 解析 A項,點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),錯誤;B項,點③中pH=

9、7,則c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),錯誤;C項,點①的溶液中存在物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),點②所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中鈉離子濃度相同,則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正確。 (三)根據(jù)“多曲線”變化判斷 5.(2018·河南省焦作調(diào)研)25℃時,用0.25mol·L-1的NaOH溶液,分別滴定同濃度的三種稀酸溶液,滴定的曲線

10、如圖所示,下列判斷不正確的是(  ) A.同濃度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-) B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(HB) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 答案 D 解析 A項,根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小,酸性最強,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越強,酸根離子的濃度越大,正確;B項,滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,電離大于水解,因此c(B-)>c(HB)

11、,正確;C項,pH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,D-水解程度最大,則三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-),正確;D項,混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),錯誤。 6.已知H2A為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(  ) A.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-) B.E點溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.10mol

12、·L-1 C.c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) 答案 D 解析 根據(jù)電荷守恒,pH=7的溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故A正確;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+),E點溶液中c(A2-)=c(HA-),c(OH-)<c(H+),所以c(Na+)-c(HA-)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)-c(H+)<0.10 m

13、ol·L-1,故B正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)=0.10 mol·L-1,即c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),所以c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C正確,根據(jù)圖像pH=2的溶液中,c(H2A)+c(A2-)<c(HA-),故D錯誤。 7.(2017·天津市南開中學(xué)檢測)已知:H2A為二元弱酸,25℃時,在0.1mol·L-150mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注:溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié),體積變化忽略不計)。

14、下列說法不正確的是(  ) A.在pH=3時,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 C.在pH3→6的過程中,主要發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-===A2-+H2O D.在pH=4.3時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-) 答案 D 解析 H2A屬于二元弱酸,加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH,反應(yīng)的先后順序是H2A+NaOH===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,①代表的H2A,②代表的是HA-,③代表的是A2-。A項,根據(jù)圖像,pH=3時,濃度大小順序是c(HA-

15、)>c(A2-)>c(H2A),正確;B項,根據(jù)物料守恒,有c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1,正確;C項,pH在3→6的過程中,HA-濃度降低,A2-濃度升高,即發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-===A2-+H2O,正確;D項,根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),錯誤。 8.常溫下,將體積為V1的 0.100 0 mol·L-1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH 的變化曲線如圖。下列說法不正確的是(  ) A

16、.在pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) B.在pH=8.3時,溶液中:0.1000>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C.在pH=6.3時,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-) D.V1∶V2=1∶2時,c(OH-)>c(HCO)>c(CO)>c(H+) 答案 D 解析 A項,任何溶液中均存在電荷守恒,則在pH=10.3時,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-),正確;B項,由圖可知,在pH=8.3時,該溶液為Na

17、HCO3和NaCl的混合溶液,根據(jù)物料守恒可得c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.100 0÷V<0.100 0,正確;C項,在pH=6.3時,溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸,該溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3,所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-),正確;D項,V1∶V2=1∶2時,混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽,水解導(dǎo)致溶液顯堿性,CO的水解程度大于HCO的水解程度,則溶液中c(HCO)>c(CO),由于水解程度是微弱的,所以c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),錯誤。

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