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1、2022高中化學 每日一題之快樂暑假 第20天 電解池（含解析）新人教版
下列說法錯誤的是
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池
B．電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動
C．電解池中陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應
D．電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導線流回電源的負極
【參考答案】D
【試題解析】電解池中，電子從電源的負極流出，轉(zhuǎn)移到電解池的陰極上，溶液中的陽離子在此處得到電子，陰離子在陽極上失去電子，電子沿導線流向電源的正極。
（1）電解氯化銅溶液
實驗裝置
實驗原理
陰極：Cu2++2e－Cu（還原反應）；陽極：2Cl－－2e－Cl2
2、↑（氧化反應）；
總反應：CuCl2Cu+Cl2↑
實驗用品
CuCl2溶液；碘化鉀淀粉試紙、導線、電流表、U型管、直流電源、石墨電極
實驗步驟
在U型管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極（陽極）附近。接通直流電源，觀察U型管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化
實驗現(xiàn)象
通電一段時間可觀察到陽極碳棒附近有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，證明產(chǎn)生的氣體是氯氣；陰極碳棒底部有紅色的固體覆蓋
實驗結(jié)論
①CuCl2溶液在電流作用下發(fā)生了化學變化，分解生成了Cu和Cl2；
②電解過程電能轉(zhuǎn)化為化學能
（2）
3、電解池工作原理圖解
（3）電解池陰、陽極的判斷
①由電源的正、負極判斷：與電源負極相連的是電解池的陰極；與電源正極相連的是電解池的陽極。
②由電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在電解池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，則該電極發(fā)生氧化反應，為陽極；某一電極質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，則該電極發(fā)生還原反應，為陰極。
③由反應類型判斷：失去電子發(fā)生氧化反應的是陽極；得到電子發(fā)生還原反應的是陰極。
1．下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
2．下列描
4、述中，不符合生產(chǎn)實際的是
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
3．下列說法錯誤的是
A．電解質(zhì)的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化
B．電解質(zhì)溶液導電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程
C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導電
D．電解質(zhì)溶液導電過程中一定有新物質(zhì)生成
4．下列關(guān)于金屬電極的敘述正確的是
A．銅鋅原電池中銅作正極 B．用電解法精煉銅時，粗銅作陰極
C．在普通的鋅錳干電池中，鋅作正極 D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
1．【答案】D
2．【答案】A
【解析】活潑電極(除C、Pt外的電極稱活潑電極)在陽極失電子被氧化，A中鐵放電，不是電解Al2O3，D中鋅放電產(chǎn)生Zn2+，補充Zn2+。B、C中陰極不參加反應。
3．【答案】C
【解析】電解質(zhì)導電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學變化。金屬導電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理變化。A、B、D項正確。電解質(zhì)要導電只有在電離的條件下，存在自由移動的離子時才能導電，所以C項錯誤。
4．【答案】A
【解析】B項，粗銅作陽極；C項，鋅作負極；D項，不能用銅作陽極。
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