《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版
1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”
(1)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子( )
(xx·廣東理綜,10B)
(2)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子( )
(xx·廣東理綜,10D)
(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液( )
(xx·福建理綜,8B)
(4)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,說明原溶液中有Fe3+,無Fe2+( )
(xx·天津理綜,2A)
(5)觀察Fe(OH)2的生
2、成( )
(xx·重慶理綜,4A)
(6)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅( )
(xx·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ,8D)
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
2.下列說法正確的是( )
A.鐵的冶煉不涉及化學(xué)反應(yīng)(xx·北京理綜,6D)
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)(xx·江蘇化學(xué),8B)
C.氧化鐵能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色顏料(xx·江蘇化學(xué),4D)
D.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金(xx·廣東理綜,7A)
答案 D
3.(xx·上?;瘜W(xué),7)檢
3、驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( )
A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚
解析 若加入NaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮蓋,不容易觀察到,因此不能鑒定,A錯(cuò)誤。KMnO4有氧化性,硫酸亞鐵有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4的紫色褪去,而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng),因此可以作為鑒定試劑,B正確。KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng),使溶液變紅色,而硫酸亞鐵不能反應(yīng),因此無論硫酸亞鐵是否存在,溶液都變紅色,因此無法鑒定,C錯(cuò)誤。苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),使
4、溶液變?yōu)樽仙?,而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng),無論硫酸亞鐵是否存在,溶液都變紫色,所以不能作為鑒定試劑,D錯(cuò)誤。
答案 B
4.(xx·重慶理綜,4)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ,選用③、⑧和⑩
解析 A項(xiàng),灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行,另外還用到酒精燈和泥三角,正確;B項(xiàng),溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒,正確;D項(xiàng),檢驗(yàn)Fe3+應(yīng)選用KSCN
5、溶液,用膠頭滴管取用試劑,在試管內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),檢驗(yàn),正確。
答案 B
5.(xx·海南化學(xué),17)工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________,
裝置B中加入的試劑是____________________________________________。
(2)制取無水氯
6、化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是________、________。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先________,再________。
解析 (1)根據(jù)裝置示意圖,制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣,故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息,在制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中,裝置A是用于制
7、取HCl氣體;經(jīng)濃H2SO4干燥后,在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,則尾氣的成分是氯化氫和氫氣;若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,則因氯化氫極易溶于水,故會(huì)產(chǎn)生倒吸,且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng),可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液;欲制得純凈的氯化亞鐵,應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾,在實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處的酒精燈。
答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃硫酸
(2)HCl HCl和H2 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收
(3)KSCN溶液
8、點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈
6.(xx·天津理綜,9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
9、___________________________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是___________________________________________________________________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為__________________________________________;
裝置C的名稱為________;裝置
10、D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:______________________________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)
11、驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;
②_______________________________________________________________。
解析 (1)裝置A中Fe在加熱條件下與Cl2反應(yīng)生成FeCl3:2Fe+3Cl22FeCl3。
(2)根據(jù)題目信息可知,加熱時(shí)FeCl3固體易升華,所以沉積在裝置A右端的FeCl3經(jīng)加熱使其變?yōu)闅怏w而進(jìn)入收集器。
(3)要防止FeCl3潮解,則裝置中不能存在水蒸氣,從實(shí)驗(yàn)步驟表述中分析,②⑤都涉及“干燥”,其目的都是防止FeCl3潮解。
(4)進(jìn)入收集器的FeCl3為氣體,經(jīng)裝置B中的
12、冷水冷卻后而沉積下來,便于收集產(chǎn)品。Fe2+的檢驗(yàn)可用K3[Fe(CN)6]溶液,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
(5)由于尾氣中含有未反應(yīng)的有毒氣體氯氣,可用盛有NaOH溶液的裝置吸收,并將導(dǎo)管插入液面下。
(6)Fe3+具有氧化性,H2S具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。
(7)、(8)電解FeCl2溶液,通過陰極:2H++2e-===H2↑
陽極:Fe2+- e-===Fe3+來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。
答案 (1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
(7)Fe2+-e-===Fe3+
(8)FeCl3得到循環(huán)利用