2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專(zhuān)題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版
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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專(zhuān)題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版 1.常溫下,100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.加入酚酞后加熱,溶液顏色變淺 C.若在該溶液再通入0.1 mol HCl,存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D.若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl,存在:c(Na+)+c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 答案 A 解析 CH3COONa溶液中,據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c
2、(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A正確。加入酚酞后,加熱,CH3COO-的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),溶液顏色變深,B錯(cuò)誤。再通入0.1 mol HCl,恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,故溶液中c(H+)>c(CH3COO-),C錯(cuò)誤。再投入0.1 mol NaCl,據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D錯(cuò)誤。 2.25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的溶液,其pH如表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) 序號(hào) ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH
3、
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
答案 C
解析 相同濃度時(shí),pH:NaHCO3>NaF,則水解程度:HCO>F-,根據(jù)“越弱越水解”知,酸性:H2CO3 4、子的總濃度:①>③,C正確;根據(jù)物料守恒知,④中:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D錯(cuò)誤。
3.常溫下,對(duì)于0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1氨水的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)和c(OH-)都減小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
解析 5、 氨水中NH3·H2O部分電離,0.1 mol·L-1氨水中c(OH-)<0.1 mol·L-1,則溶液的pH<13,A錯(cuò)誤。氨水加水稀釋時(shí),電離平衡NH3·H2ONH+OH-正向移動(dòng),但溶液中c(OH-)減小,由于Kw不變,則c(H+)增大,B錯(cuò)誤。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均電離產(chǎn)生H+,據(jù)電荷守恒可得:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故溶液中c(H+)>c(CH3COO-),C錯(cuò)誤。0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,因CH3COO-發(fā)生水解而使溶液呈堿性,則有c(OH-)>c(H+) 6、,據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則有c(Na+)>c(CH3COO-),因?yàn)镃H3COO-水解程度微弱,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正確。
4.[2017·貴州貴陽(yáng)質(zhì)檢]室溫下,某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的KOH溶液混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
下列判斷一定正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中:c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)
C 7、.實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案 B
解析 由題給條件可知,等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性,則HA為弱酸,KA為強(qiáng)堿弱酸鹽,離子濃度關(guān)系為c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),B正確;混合前HA溶液中有c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,根據(jù)物料守恒可知,混合過(guò)程相當(dāng)于對(duì)HA溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)蕦?shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中c(A-)+c(HA)<0.1 mo 8、l·L-1,C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),所以c(K+)=c(A-),D錯(cuò)誤。
5.常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大
B.B點(diǎn):c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.C點(diǎn):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.水電離出來(lái)的c(OH-):B點(diǎn)>D點(diǎn)
答案 D
解析 由題圖可知,0.1 mol·L-1 H2A溶 9、液的pH>1,說(shuō)明H2A為弱酸,若A點(diǎn)溶液中加入少量水,H2A的電離平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)、c(H2A)均減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,故增大,A正確。B點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=10 mL,溶液中溶質(zhì)為NaHA,此時(shí)溶液的pH<7,說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度,則有c(A2-)>c(H2A),又因?yàn)殡婋x程度微弱,故溶液中離子濃度關(guān)系為c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),B正確。C點(diǎn)溶液的pH=7,溶液呈中性,則有c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),則有c(Na+)=c(HA-)+2c 10、(A2-),C正確。B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHA,溶液呈酸性,H+抑制了水的電離,而D點(diǎn)V(NaOH)=20 mL,二者恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故由水電離出來(lái)的c(OH-):B點(diǎn) 11、COO-)
D.25 ℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中:c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)
答案 B
解析 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH水解使溶液呈酸性:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(Na+),B正確;CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因溶液呈酸性,c(OH-) 12、c(Na+) 13、NO2的電離是吸熱過(guò)程,溫度越高,HNO2的電離程度越大,圖中c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn),則HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn),A正確。b點(diǎn)混合溶液顯酸性,則有c(H+)>c(OH-);據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(NO)+c(OH-),則有c(NO)>c(Na+),B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=20 mL,且c點(diǎn)溫度最高,則二者的濃度相等,恰好反應(yīng)生成NaNO2,由于NO存在微弱水解:NO+H2OHNO2+OH-,NaNO2溶液中OH-的來(lái)源有兩個(gè),一是水的電離,二是NO的水解,則溶液中c(OH-)>c(HNO2),C正確。d點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=40 mL,所得溶液是等濃度NaOH和 14、NaNO2的混合液,因NO的水解而使c(OH-)>c(NO),則離子關(guān)系為c(Na+)>c(OH-)>c(NO)>c(H+),D正確。
8.常溫下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是( )
A.若混合后溶液pH=7,則c(NH)=c(Cl-)
B.若b=2a,則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=b
答案 B 15、
解析 溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Cl-)=c(NH),A正確;b=2a,鹽酸過(guò)量,等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H+)>c(NH),B錯(cuò)誤;若a=2b,反應(yīng)后生成NH和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等,已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正確;如果a=b,完全反應(yīng)生成NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D正確。
9.室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸逐滴滴入 16、20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)<1.0×10-14 mol·L-1
B.b點(diǎn)時(shí)存在c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點(diǎn)以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
D.在整個(gè)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系:c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
答案 A
解析 a點(diǎn)V[HCl(aq)]=0,氨水中pH<14,該溶液中H+全部來(lái)源于水的電離,則a點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)的V[H 17、Cl(aq)]=20 mL,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,據(jù)物料守恒可得:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),B正確;中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),NH3·H2O電離為吸熱過(guò)程,c點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放出熱量最多,再加入鹽酸后溫度降低,主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度,C正確;據(jù)電荷守恒可得:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),則有c(NH)=c(Cl-),D正確。
10.常溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.Na2CO3溶 18、液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
C.HCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+2c(Cl-)
D.Na2SO3溶液:c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H2SO3)
答案 A
解析 為質(zhì)子守恒,A正確;Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),B錯(cuò)誤;混合液中存在:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),2c(Ca2+)=c(Cl-),兩式相加得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(Cl-) 19、,C錯(cuò)誤;Na2SO3溶液中的微粒濃度關(guān)系是c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H2SO3),D錯(cuò)誤。
11.[2017·安徽淮北一模]常溫下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)
B.醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)③
C.滴定CH3COOH過(guò)程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH- 20、)
D.滴定HCN過(guò)程中可以用石蕊試液指示終點(diǎn)
答案 A
解析?、佟ⅱ趦牲c(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)=10 mL,點(diǎn)①溶液為等濃度HCN和NaCN混合液,據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-);點(diǎn)②溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液,據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),從而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-),A正確。NaOH溶液滴定醋酸時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa,溶液呈堿性,而點(diǎn)③溶液pH=7,故醋酸 21、的滴定終點(diǎn)不是點(diǎn)③,而應(yīng)是點(diǎn)④,B錯(cuò)誤。滴定CH3COOH過(guò)程中,若滴加NaOH溶液的體積較小,混合液呈酸性,可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C錯(cuò)誤。滴定HCN時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成NaCN,溶液呈堿性,應(yīng)選酚酞試液作指示劑,石蕊試液因變色不明顯,一般不能作為中和滴定的指示劑,D錯(cuò)誤。
12.下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種物質(zhì)的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的順序是①>③>②
B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③N 22、H4Cl,c(NH)由大到小的順序是①>③>②
C.等濃度的①NH4Al(SO4)2,②(NH4)2CO3,
③(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小的順序是②>③>①
D.相同溫度下,將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1鹽酸,②0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)由大到小的順序是③>②>①
答案 A
解析 酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,根據(jù)鹽類(lèi)“越弱越水解”的規(guī)律可知,水解程度為AlO>HCO>CH3COO-,故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2>NaHC 23、O3>CH3COONa,A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比,NH發(fā)生水解反應(yīng):NH+H2ONH3·H2O+H+,c(NH)越大,溶液中c(H+)越大,則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等;NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽,pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH)最小,故c(NH)的大小順序?yàn)棰伲舰?②,B錯(cuò)誤。等濃度的三種溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最??;(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反應(yīng)相互促進(jìn),而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2+的水解反應(yīng)相互抑制,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大,C錯(cuò)誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中c(Cl-)越大,平衡逆向移動(dòng)的程度越大,c(Ag+)越小,故0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Ag+)小于0.1 mol·L-1鹽酸中c(Ag+),D錯(cuò)誤。
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