2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版 1.[2017·江西南昌調(diào)研]下表為幾種短周期元素的性質(zhì): 對上述元素有關(guān)說法正確的是(  ) A.元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B.②、③處于同一周期 C.上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤ D.⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 答案 C 解析?、佟喽紴槎讨芷谠?,①有最低價-2價,處于第ⅥA族,沒有正價,則①為O元素;④、⑦都有最低價-3價、最高價+5價,處于第ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P元素、⑦為N元素;⑤有+7、-1價,處于第ⅦA族,且原子半

2、徑比①大,則⑤為Cl元素;③、⑥都有+1 價,處于第ⅠA族,⑥的原子半徑較大,且③不是所有元素中原子半徑最小的元素,則③為Li元素、⑥為Na元素;②有+2價,處于第ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg元素;⑧有+3價且原子半徑比O大,比P小,則⑧為B元素。A項,④為P、⑦為N,P的原子序數(shù)大于N,錯誤;B項,②為Mg、③為Li,二者為不同周期的元素,錯誤;C項,⑤為Cl,O元素?zé)o最高正價,八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl,正確;D項,⑧為B,其原子序數(shù)為5,錯誤。 2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a,最外層電子數(shù)為b;Y原

3、子的L層電子數(shù)為(a+b),M層電子數(shù)為(b-a);W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b-1)、b。下列有關(guān)說法一定正確的是 (  ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ C.W的氣態(tài)氫化物能與Z的氣態(tài)氫化物化合成鹽 D.X與Y形成的化合物常溫下不能與任何酸反應(yīng) 答案 C 解析 根據(jù)提供信息,可以推斷W為N,X為O,Y為Si,Z為S。A項,非金屬性:O>S,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,錯誤;B項,W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3,Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,沒有指明是哪種含氧酸,無法判斷,錯誤;C項,NH3與H2S可以化合

4、生成(NH4)2S或NH4HS,正確;D項,O與Si形成的SiO2,常溫下能與HF反應(yīng),錯誤。 3.[2018·四川南充調(diào)研]X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(  ) A.R的氧化物含有離子鍵 B.最高價含氧酸的酸性:ZY>Z,則M是第三周期的硫,Y、Z分別是第二周期的碳、

5、氮;原子半徑:XM,可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉,都含有離子鍵,故A正確;非金屬性:Z(N)>Y(C),所以最高價含氧酸的酸性:Z>Y,故B錯誤;常溫常壓下硫化氫為氣體,故C正確;有機(jī)物比無機(jī)物的種類多得多,有機(jī)物都是含碳的化合物,所以Y形成的化合物種類最多,故D正確。 4.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,是我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)的,它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,T無

6、正價,X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(  ) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 答案 D 解析 R的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有兩個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第2周期,T無正價,則T為F;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be,Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同族,則X為Mg或Ca,若X為Mg,X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍,則W為Ne,與題意不符,若X為Ca,則W為Si

7、,與題意相符。Y為Li,Z為Be,R為O,T為F,四者位于同周期,則元素的原子半徑從左向右依次減小,A項不符合題意。W為Si,R為O,T為F,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>SiH4,B項不符合題意。X為Ca,Z為Be,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Ca(OH)2>Be(OH)2,C項不符合題意。XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,O在兩種化合物中的化合價分別為-1、-2,D項符合題意。 5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是(  

8、) A.甲一定是金屬元素 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng) D.庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 答案 B 解析 由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素,可判斷出戊是N元素,己是O元素,則庚是F元素,丁是C元素,丙是Al元素,乙是Mg元素。A項,甲可能是H或Li,錯誤;B項,同周期,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng),正確;C項,Mg(OH)2和Al(OH)3不能發(fā)生反應(yīng),錯誤;D項,F(xiàn)沒有正價,錯誤。 6.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖

9、所示: 下列說法正確的是(  ) A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h B.與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng) 答案 C 解析 根據(jù)提供信息,可以推斷x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl。A項,離子半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,錯誤;B項,與x形成簡單化合物的沸點:H2O>NH3>CH4,錯誤;C項,H、N、O形成的化合物NH4NO3含有離子鍵,正確;D項,NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中,H

10、2SO4和HClO4不能發(fā)生反應(yīng),錯誤。 7. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  ) A.元素Z一定在第二周期 B.W不可能在第ⅦA族 C.原子半徑大小關(guān)系為W>Z>Y>X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W 答案 B 解析 根據(jù)題意可以推知,X、Y、Z、W分別為C元素、N元素、P元素、S元素。A項,P元素在周期表第三周期,錯誤;B項,W是S元素,在周期表第三周期第ⅥA族,正確;C項,根據(jù)元素周期律判斷,原子半徑大小關(guān)系為Z>W>X>Y,即P>S>C>N,錯誤;D項,

11、非金屬性:W>Z(S>P),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>PH3,錯誤。 8.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是(  ) A.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z B.Z的單質(zhì)在空氣中加熱,生成一種耐高溫物質(zhì) C.Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng) D.X、Y兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物 答案 D 解析 由關(guān)系圖可推知X是O,Y是Na,Z是Al,R是S。A項,電解熔融Al2O3可以冶煉Al,正確;B項,Al2O3具有很高的熔點,可作耐火材料,正確;C項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以

12、與NaOH反應(yīng),又可以與H2SO4反應(yīng),正確;D項,Na2O是堿性氧化物,Na2O2不是堿性氧化物,錯誤。 9.[2018·河北武邑中學(xué)調(diào)研]X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(  ) A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子 B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的兩種或三種

13、元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 答案 D 解析 根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W、Q分別是O元素、Si元素、S元素、H元素、C元素。A項,碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它們分別為10電子、14電子、18電子分子,錯誤;B項,硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3,錯誤;C項,碳、硅、硫與氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,還有CO、SO3等,錯誤;D項,硫、氫、氧形成的鈉鹽中:NaHSO4溶液顯酸性,Na2SO4溶液顯中性,Na2SO3溶液顯堿性,正確。 10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中

14、的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(  ) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 答案 A 解析 根據(jù)題給信息推斷,W為P,Z為Si,X為N,Y為O,原子半徑:Si>P>N>O,A項錯誤;非金屬性:N>P>Si,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B項正確;非金屬性:O>N>P>Si,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C項正確;N、Si

15、、P分別位于第ⅤA族、第ⅣA族、第ⅤA族,最高正價分別為+5、+4、+5,D項正確。 11. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如圖所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(  ) A.R位于元素周期表中第二周期第ⅤA族 B.R能分別與X、Z形成共價化合物 C.原子半徑大小順序為X>T>Y D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4 答案 B 解析 根據(jù)R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置及它們的最外層電子數(shù)之和為24,可知R、T、X、Y、Z分別是C、N、Si、P、S。C元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,故A錯誤;C能分別與Si

16、、S形成SiC、CS2等共價化合物,故B正確;原子半徑大小順序為Si>P>N,故C錯誤;S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4,故D錯誤。 12.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是 (  ) A.60 g ZY2中含有2 mol Z—Y極性共價鍵 B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高 C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:R>W>Z D.X與Y形成的兩種常見化

17、合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 答案 A 解析 根據(jù)提供信息,可以推斷X為Na,Y為O,Z為Si,W為C,R為S。A項,60 g SiO2中含有4 mol Si—O極性共價鍵,錯誤;B項,H2O分子間存在氫鍵,熔沸點比H2S高,O—H鍵比S—H鍵的鍵長短、鍵能大,故H2O比H2S穩(wěn)定,正確;C項,非金屬性:C>Si,且H2SO4為強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,正確;D項,Na2O中陰、陽離子分別為O2-、Na+,個數(shù)比為1∶2,Na2O2中陰、陽離子分別為O、Na+,個數(shù)比也為1∶2,正確。 13.W、X、Y、Z是原子序

18、數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子半徑在元素周期表中最小,W、Y同主族,X、Z同主族,X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍,下列說法中不正確的是(  ) A.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4 B.由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵 C.由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性 D.W、X、Y、Z四種元素兩兩之間可形成二元化合物 答案 A 解析 W的原子半徑最小,則W為H元素;W、Y同主族,X、Z同主族,X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍,符合條件的Y為Na,X為O,Z為S。由X、Y、Z三種元素形成的化合物為

19、Na2SO3、Na2SO4或Na2S2O3等,故A錯誤;由W和X兩種元素形成的化合物為H2O2時,含有O—O非極性共價鍵,故B正確;由W、X、Y、Z四種元素形成化合物NaHSO4時,水溶液呈強(qiáng)酸性,故C正確;W、X、Y、Z四種元素兩兩之間可形成二元化合物,如H2O、NaH、H2S、Na2O、SO2、Na2S等,故D正確。 14.[2017·江西師大附中月考]前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小,B、F位于同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。

20、試回答以下問題: (1)寫出C與F元素形成的化合物的電子式:________。 (2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含 有__________(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。 (4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,試寫出B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________________________________

21、______________________。 答案 (1)Ca2+[C??C]2- (2)極性共價鍵 (3)Ca2+>O2->Al3+ (4)BeO+2OH-===BeO+H2O 解析 前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小,A是H元素;E為地殼中含量最多的金屬元素,則E是Al元素;B、F位于同一主族,F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)大于Al,則F是Ca,則B是Be元素;C、D可以形成兩種常見化合物,且C和D的最外層電子數(shù)之和為18-1-2-3-2=10,所以C是C元素,D是O元素。 (1)C與F元素形成的化合物是離子化合物CaC2,電子式為Ca2+[C??C]2-。 (2)A、C、D三種元素形成的化合物C2H4O2一定含有極性共價鍵。 (3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子層結(jié)構(gòu)相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Ca2+>O2->Al3+。 (4)根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知B的氧化物(BeO)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-===BeO+H2O。

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