8、2時(shí)的X、Y兩種堿溶液,溶液濃度Y大于X,完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積:VXb
D.lg=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
9、
解析:從圖像看,當(dāng)lg=0,即還沒開始稀釋時(shí),HY的pH=1,而HX的pH>2,故HY為強(qiáng)酸而HX為弱酸,A錯(cuò)誤;常溫下a處HX濃度比b處大,a處HX電離的c(H+)大,對水的電離的抑制程度大,故由水電離出的c(H+)·c(OH-):a
10、醋酸中________(填“含有”或“不含”)離子鍵。
(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開_______;a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________________________。
(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液用1 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)?
_______________________________________________________________。
(4)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是_______________________
11、_________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
解析:(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離,則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小,電離程度越大;離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)等體積的醋酸溶液濃度越大,中和時(shí)所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+知,加入能與H+反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的,另外加入CH3COONa可使平衡左
12、移,c(H+)減小而c(CH3COO-)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知c(H+)=c(CH3COO-)=0. 001 mol·L-1,結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka≈1.01×10-5。
答案:(1)不含 (2)c>b>a b (3)a>b>c (4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.01×10-5
12.常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L-1)
電離常數(shù)
電離度/%
c(OH-) /(mol·L-1)
0
16.56
1.37×10-5
9.098
1.507
13、×10-2
10
15.16
1.57×10-5
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-5
11.2
1.527×10-2
提示:電離度=×100%
(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a.電離常數(shù) b.電離度
c.c(OH-) d.c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH-)基本不變的原因是______________________________。
(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯(cuò)誤的是__
14、______(填字母,后同)。
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小
C.c(OH-)減小 D.c(NH)減小
(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使c(NH)與c(Cl-)比值變大的是________。
A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉
答案:(1)右 a (2)氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變 (3)AD (4)AC
13.研究醋酸的電離平衡。已知在25 ℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
酸
電離常數(shù)
醋酸
K=1.
15、8×10-5
碳酸
K1=4.1×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
(1)碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_______________________________________________________________。
(2)醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)?________________________
(填“能”或“不能”);若能,其產(chǎn)物為_______________________,
NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開______________________________。
(3)
16、醋酸加水稀釋100倍,圖中的縱坐標(biāo)可以是________。(填字母序號)
A.溶液的pH
B.醋酸的電離常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力
D.醋酸的電離程度
答案:(1)K1= (2)能 NaHSO3、CH3COONa HSO的電離程度大于其水解程度 (3)C
14.25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.7×10-5
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________
17、______________________________________________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________________________________________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO>ClO->HCO>CH3COO-
(3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大