中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題

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1、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題 目錄： 考點梳理 規(guī)律方法探究 自主測試 考點梳理 一、溶液的形成 1.溶液 (1)定義： 溶液是_一種或幾種物質(zhì)_分散到___另一種物質(zhì)__，形成的_均一___、_穩(wěn)定____的_混合物。 (2)特征： 具有__均一__性、__穩(wěn)定__性，屬于__混合__物。 (3)組成： ①溶質(zhì)：__被溶解_的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是_固體、液體或氣體__。②溶劑：__能溶解其他物質(zhì)_的物質(zhì)。_水__是最常用的溶劑，___酒精___和__汽油___也可以作溶劑。 (4)質(zhì)量關(guān)系： ①溶液的質(zhì)量=__溶質(zhì)質(zhì)量_+______溶劑質(zhì)量_。 ②溶液的

2、質(zhì)量=溶液的體積×溶液的__密度__。 注意 (1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。 (2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。 (3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。 (4)溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。 (5)物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。 2.乳濁液與乳化現(xiàn)象 (1)乳濁液：_小液滴__分散到__液體___里形成的___混合物____。其特征是：不__均一__、不____穩(wěn)定__、長期放置易__分層____。 (2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植

3、物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠___穩(wěn)定_ (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。 (3)溶液和乳濁液的比較。 3.溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化 4.溶液的應(yīng)用 (1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_快___。 (2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在__溶液___的環(huán)境中才能進(jìn)行。 (3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。 (4)對物質(zhì)溶解時的吸放熱進(jìn)行利用。 (5)對物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進(jìn)行利用。 二、溶解度 1.飽和溶液與不飽和溶液 (1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。 在一定_

4、溫度___下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強)，在__一定量的溶劑_里不能再溶解__某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能__繼續(xù)溶解_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)判斷溶液是否飽和的方法。 一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強)，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是__飽和__溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 (3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法。 2.濃溶液和稀溶液 (1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質(zhì)__較多__，屬于濃

5、溶液；若含溶質(zhì)_較少，屬于稀溶液。 (2)注意：濃溶液_不一定__是飽和溶液；稀溶液_不一定___是不飽和溶液。 3.固體的溶解度 (1)定義： 在__一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_ 100 g_溶劑里達(dá)到__飽和__時所溶解的質(zhì)量。? (2)四要素： ①條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。 ②標(biāo)準(zhǔn)：100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為100 g，而不是溶液的質(zhì)量。 ③狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，100 g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且是最大溶解量。 ④單位

6、：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以溶解度的單位為克。 (3)影響因素： ①內(nèi)因：__溶質(zhì)、溶劑__的性質(zhì)。 ②外因：溫度。 a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而___增大___，如 KNO3_。 b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響_很小_____，如__NaCl____。 c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而___減小__，如_ Ca(OH)2。 (4)溶解度曲線及其應(yīng)用： ①定義：用橫坐標(biāo)表示_溫度__，縱坐標(biāo)表示__溶解度__，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 ②溶解度曲線的意義： ③溶解度曲線的變化規(guī)律： a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

7、隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。 b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。 c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。 ④溶解度曲線的應(yīng)用： a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 c.可以確定溫度對溶解度的影響狀況。 d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。 4.氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為_101 kPa和一定_溫度_時氣體溶解在_1體積_水里達(dá)到__飽和狀態(tài)__時的氣體__體積_____

8、。? (2)影響因素： ①內(nèi)因：_溶質(zhì)和溶劑_的性質(zhì)。 ②外因：隨溫度升高而_減小__，隨壓強增大而__增大_。 5.結(jié)晶 (1)定義：溶解在溶液中的_溶質(zhì)_從溶液中以__晶體__的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 (2)方法： ①___降溫__結(jié)晶； ②___蒸發(fā)溶劑__結(jié)晶。 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__溶質(zhì)質(zhì)量_與__溶液質(zhì)量之比。 (2)公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 注意 (1)配制溶液時，溶解不能在量筒中進(jìn)行，一般在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。 (2

9、)用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸加入到水中。 3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，直接應(yīng)用公式。 (2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 即m1·a1%=m2·a2% 或m1·a1%=(m1+m水)·a2% (m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% (3)一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。 應(yīng)先根據(jù)公式m=ρV(即溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積)進(jìn)行換算，或先計算

10、質(zhì)量，再利用公式進(jìn)行換算。 (4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。 m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% (5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。 規(guī)律方法探究 歸類示例一　溶液的形成 【例1】 溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　D　) A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體 B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì) C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變 解析：溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的液體，A項錯誤；溶液蒸干后，不一定都能得到固體溶質(zhì)

11、，如鹽酸蒸干后不能得到固體溶質(zhì)，B項錯誤；某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液，但可以溶解其他溶質(zhì)，C項錯誤；物質(zhì)在溶解時，常常伴隨著能量的變化，因此會使溶液的溫度發(fā)生改變，D項正確。 歸類示例二　飽和溶液與不飽和溶液 【例2】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣?、谏邷囟取、劢档蜏囟取、芗尤胨、莺銣卣舭l(fā)水。其中措施正確的是(　D　) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取加入氫氧化鈣、恒溫

12、蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故還可以采取升高溫度的方法。 歸類示例三　溶解度曲線的應(yīng)用 【例3】 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(　　) A.t1 ℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C>B>A B.當(dāng)A中含少量B時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純A C.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡? D.將t2 ℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1 ℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C>B>A 解析： 由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：在t1 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順

13、序是C>B>A，A項正確；由于A的溶解度隨溫度的升高變化較大，B的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當(dāng)A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，B項正確；C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變飽和，C項正確；從t2 ℃降溫到t1 ℃時A和B的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液， 由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，所以飽和溶液中溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，t1 ℃時B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的；由于C降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與t2 ℃時C的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，在t2 ℃時C物質(zhì)的溶

14、解度小于t1 ℃時B的溶解度但大于t1 ℃時A物質(zhì)的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為B>C>A，故D錯誤。 歸類示例四　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 【例4】 在20 ℃時，將下列物質(zhì)各20 g，分別投入80 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的是(　　) A.Na2O B.KNO3 C.CaO D.CuSO4·5H2O 歸類示例五　配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【例5】 某實驗小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實驗：

15、 (1)圖1中儀器a的名稱是　燒杯　　。? (2)完成此實驗正確的操作順序是(填序號)　 ④③①②。? ①溶解?、诎雅浜玫娜芤貉b入試劑瓶?、鄯Q量　④計算 (3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)　玻璃棒　。? (4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯誤是　　物質(zhì)和砝碼的位置放反了 ；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量 為　 12.0 g。? (5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1 g·cm-3)　 18%　。? 解析：完成此實驗正確的操作順序是計算、稱量、

16、溶解、裝瓶存放。稱取氯化鈉時應(yīng)注意左物右碼，圖2中物質(zhì)的實際質(zhì)量為15 g-3 g=12 g；原計劃該實驗配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 自主測試 1.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(　A　) A.蘇打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧 解析：蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物，故屬于溶液；冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液；石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；液氧是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液。故選A。 2.下列說法中正確的是(　C　) A.碘酒中的溶劑是水 B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì) C.高錳酸鉀放入水

17、中，形成紫紅色溶液 D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉 解析：碘酒中溶劑是酒精，A項錯誤；食用油不能溶于水，因此食用油不是溶質(zhì)，B項錯誤；氯化鈉溶液中溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，D項錯誤。 3.下列固體溶于水后，溶液溫度升高的是(　D　) ①氫氧化鈉?、诼然c　③硝酸銨?、苌? A.①②③ B.①②③④ C.①② D.①④ 解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故溶液溫度不變。 4.炎熱的夏天，小林從5 ℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶

18、體消失了，得到b溶液。則下列說法錯誤的是(　B　) A.5 ℃時，a溶液一定是飽和溶液 B.室溫下，b溶液一定是不飽和溶液 C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大 D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液 解析：由題意知，5 ℃時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，A項正確；在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，B項錯誤；從5 ℃到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而增大，C項正確；由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少，故b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項正確。 5.如圖

19、是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(　D　) A.甲的溶解度等于乙的溶解度 B.將20 ℃時甲的飽和溶液升溫至30 ℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C.30 ℃時，向20 g甲固體中加入50 g水，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0 g溶液 D.甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 解析：要比較溶解度的大小必需指明溫度，否則無意義，A項錯誤；將20 ℃時甲的飽和溶液升溫至30 ℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)、溶劑沒變，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B項錯誤；30 ℃時，甲的溶解度為30 g，50 g水中只能溶解15 g甲固體，溶液的質(zhì)量為65 g，C項錯誤；由甲、乙兩

20、種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分離出甲，D項正確。 6.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答相關(guān)問題： (1)t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度：甲　等于　(填“大于”“等于”或“小于”)乙。? (2)A點狀態(tài)下乙溶液屬于飽和　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? (3)t2 ℃時，將15 g甲放入裝有50 g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%。? (4)若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用　降溫結(jié)晶　。? 解析： (1)t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶

21、解度相等； (2)A點處在乙物質(zhì)溶解度曲線上方，乙溶液屬于飽和溶液； (3)t2 ℃時，甲的溶解度是25 g，將15 g甲放入裝有50 g水的燒杯中，能夠溶解12.5 g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為； (4)甲的溶解度受溫度變化影響較大，若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結(jié)晶的方法。 7.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學(xué)的實驗操作過程： (1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是②③①⑤④　 。? (2)若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是　5.8 g。? (3)按照圖1③稱量的藥品來配制溶液，該同學(xué)需要用水的體積是_

22、_52.2_mL。(水的密度為1.0 g·mL-1)? (4)他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。? 解析： (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和水，最后進(jìn)行溶解，因此以上實驗的正確操作順序為②③①⑤④； (2)由左盤中砝碼的質(zhì)量=右盤中氯化鈉的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，因此他稱取NaCl的質(zhì)量=5 g+2 g-1.2 g=5.8 g； (3)由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量=5.8 g

23、÷10%=58 g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=58 g-5.8 g=52.2 g(即體積為52.2 mL)； (4)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。 8.50 ℃時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%，將此溶液分為三等份：? (1)取第一份溶液，將溫度升高10 ℃(無水分損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　20%。? (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體 　6.67　　g，或者蒸發(fā)　　10　g水。?

24、 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水__20_____g。? 解析：50 ℃時,將12 g硝酸鉀溶于48 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%;將溶液分成三等份時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4 g,溶液的質(zhì)量為20 g。 (1)將溶液升高溫度時,因溶質(zhì)和溶劑都沒有變化,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變; (2)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。則設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x,×100%=40%,x≈6.67 g;設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,×100%=40%,y=10 g; (3)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,設(shè)加入的水的質(zhì)量為z,×100%=10%,z=20 g。