2022年高考化學 考點62 酸滴定堿的曲線必刷題

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1、2022年高考化學 考點62 酸滴定堿的曲線必刷題 1．室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是（ ） A． M點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+) B． N點所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) C． Q點鹽酸與氨水恰好中和 D． M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小 【答案】B 2．室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1

2、 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A． 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH B． pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+) C． 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D． 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 3．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖。已知0.10mol?

3、L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（ ） A． 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B． M點對應的鹽酸體積小于20.0mL C． M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D． N點處的溶液中pH>12 【答案】D 【解析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-）

4、，故C敘述正確；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3?mol/L，c（H+）=10?14/1.32×10?3mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D敘述錯誤。 4．25℃時，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A． Kb(NH3·H2O)的數(shù)

5、量級為10—4 B． 10 < a < 20 C． P點溶液中：c(NH4+)>c(Cl一) D． 水的電離程度：M > N > P 【答案】B 5．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是 ( ) A． 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B． M點對應的鹽酸體積小于20.0mL C． M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－) D． N點處的溶液中pH>12 【答案

6、】D 6．室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B． a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a > b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C． pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D． b點所示溶液中c(A－)＞c(HA) 【答案】D 【解析】A．a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿

7、性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－) ＞c(HA)＞c(H＋)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH＝7時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項D正確。 7．25 ℃時，N

8、H3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.75×10?5。該溫度下，用0.01 mol·L?1鹽酸滴定10 mL濃度為d mol·L?1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 A． b點時恰好達到滴定終點 B． 從a點到b點，溶液中水電離出來的c(OH?)逐漸減小 C． 在a點溶液中加少量水，c(H+)/c()減小 D． d≈1.006×10?2 【答案】D 8．某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。 下列

9、說法正確的是 A． 在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B． F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL C． 在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大 D． 溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大 【答案】C 9．常溫下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的是 A． 已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3++OH— B． b點加入的鹽酸的體積V<20.00 mL

10、C． 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水，可得到a點對應的溶液 D． 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-lg Kb=3.4 【答案】C 【解析】甲胺的堿性稍強于氨，說明甲胺的水溶液是弱堿溶液，類似于氨水在水中可以發(fā)生部分電離，電離出氫氧根離子，A正確；甲胺與鹽酸恰好反應生成CH3NH3Cl，CH3NH3Cl水解使溶液顯酸性，中性溶液應是CH3NH2和CH3NH3Cl混合液，說明CH3NH2沒有完全反應，則加入的鹽酸少于20.00 mL，B正確；由圖可知a點溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水

11、，由于CH3NH2的電離大于CH3NH3Cl的水解，溶液中c（CH3NH3+）大于c（CH3NH2），C錯誤；由圖可知a點溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，甲胺的電離常數(shù)Kb= c（OH—），則pKb=pOH=14—pH=14—10.6=3.4，D正確。 10．25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是 A． Ka(HA)＝1×10－6 B． b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C． a→c過程中水的

12、電離程度始終增大 D． c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小 【答案】D 11．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是 A． Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8 B． 曲線G代表pH 與 的變化關系 C． H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D． 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10% 【答案】C 12．25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－

13、1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是(　　) A． 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B． B點的橫坐標a＝12.5 C． 水的電離程度：D > C > B D． D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 【答案】D 13．某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是 A． 兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積大于10mL

14、 B． Q點時溶液的pH=7 C． M點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用 D． N點所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】A. 醋酸和氫氧化鈉的物質的量相同，兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H＋）═c（OH－），溶液顯中性，但溫度末知， Q點時溶液的pH不一定為7，故B 錯誤；C. M點時溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D. N點所示溶液中，溶質為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)>c

15、(CH3COOH)，故D正確；故選D。 14．298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ） A． 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B． M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C． M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D． N點處的溶液中pH<12 【答案】D 15．室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤

16、的是（ ） A． 一元酸HA為弱酸 B． a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA) C． pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA) D． b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)] 【答案】C 16．25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A． HA為弱酸，BOH為弱堿 B． b點時，c(B+) = c(A-) C． c點時，混合溶液

17、呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+) D． a→c過程中水的電離程度始終增大 【答案】D 【解析】A．根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)，故C正確；D．a→b是酸過量和b→c 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱

18、酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。 17．常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A． 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK) B． N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D． Kb1(N2H4)=10-6 【答案】A 18．常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加

19、KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是 A． 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系 B． a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C． H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3 D． 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】D 19．常溫下，分別向10 mL 0.1 mol?L?1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol?L?1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的

20、是 A． HA的酸性強于HB的酸性 B． V(酸)=10mL時，兩份溶液中c(B?)=c(A?) C． a 點時，c(A?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+) D． b、c點時，c(A?)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B?) 【答案】D 20．25 ℃時，向15 mL 0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關系如圖所示。下列分析不正確的是 A． d點對應的溶液中，[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(Na+)>c(OH-) B． c點對應溶液中， =1 C． 若b點對應溶液中醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D． a點對應溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】A、由題意可知d點對應溶液中CH3COOH過量，溶液呈酸性，溶液中溶質為CH3COOH與CH3COONa