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1、2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（5）新人教版
1．已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)
2、ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
解析 燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律：②×3－①得常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ·mol－1。
3、
2．一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是________________；壓強：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C點，CO的轉化率為________；在C點，若再按物質的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)____
4、____(填“增大”“減小”或“不變”)。
答案 (1)KA＞KB＝KC?。尽。肌?2)75% 增大
解析 (1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KB＝KC；當其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則反應：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KA>KB＝KC；反應：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向為氣體物質的量減小的反應，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1
5、>p2；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快，溫度對反應速率的影響比壓強顯著，故逆反應速率：v逆(A)
6、ol/1 mol×100%＝75%；在C點，若再按物質的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。
3．T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
5 min時達到平衡，測得0～5 min內該反應速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
(1)T溫度時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。
(2)平衡時
7、容器內壓強與起始時容器內壓強之比為_________________________________。
答案 (1)800 (2)4∶5
解析 (1)T溫度時， 0～5 min內該反應速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，則平衡時c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根據(jù)方程式
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2) ＝0.16 mol·L－1，c(CO) ＝0.04 mol·L－1，c(NO) ＝0.04 mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝＝800。
(2)平衡時容器內壓強與
8、起始時容器內壓強之比等于物質的量之比＝＝。
4．某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數(shù)據(jù)見下表
項目
CaWO4
Ca(OH)2
－lg c(陰離子)
4
2
－lg c(Ca2＋)
6
4
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應的離子方程式為
WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)
該溫度下此反應的平衡常數(shù)為________。
答案 100
解析 已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)，
Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；
Ca(OH)2(
9、s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，
Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；
則WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)
＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。
5．5.49 g CoC2O4·2H2O(其相對分子質量為183)經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。
溫度范圍/℃
固體質量/g
150～210
4.41
290～320
2.25
400～500
10、
2.41
290～320 ℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
答案 CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑
解析 草酸鈣晶體物質的量為n＝5.49 g÷183 g·mol－1＝0.03 mol，加熱，失去結晶水的物質的量為0.06 mol，固體質量變化為0.06 mol×18 g·mol－1＝1.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210 ℃固體質量變化＝5.49 g－4.41 g＝1.08 g，說明150～210 ℃失去結晶水得到CoC2O4,210～290 ℃過程中是CoC2O4發(fā)生分解反應生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO
11、2，固體物質中鈷的質量為0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，氧元素的質量為2.25 g－1.77 g＝0.48 g，物質的量為0.48 g÷16 g·mol－1＝0.03 mol，Co、O原子個數(shù)比為1∶1，固體物質的化學式為CoO，則發(fā)生反應的化學方程式為CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑。
6．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，
用0.100 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)
1
2
3
4
消
12、耗KMnO4溶液體積/mL
20.90
20.12
20.00
19.88
(1)第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________(填字母代號)。
A．錐形瓶洗凈后未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
C．滴定終點時仰視讀數(shù)
(2)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為________________________。
(3)該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為________。
答案 (1)BC (2)6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O (3)69%
解析 (2)該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸
13、根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質的量是0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，則根據(jù)方程式6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是0.002 mol×5/2＝0.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL＝0.05 mol，其質量為0.05 mol×69 g·mol－1＝3.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為3.45 g/5.000 g×100%＝69.0%。
2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（5）新人教版
