高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2

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1、高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2 元素在元素周期表中位置的推斷 1.根據(jù)每個(gè)周期排布元素的種類數(shù)[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特點(diǎn),用遞減法推出周期、族序數(shù)。如推出32X在周期表中的位置:32-2(1)-8(2)-8(3)=14(4),14-10=4(10為過渡元素的種類數(shù)),4即為主族族序數(shù),所以32X處于第4周期ⅣA族。 2.記住每一周期中元素的種數(shù)和稀有氣體元素的原子序數(shù),也可以推出元素在周期表中的位置,例如:推導(dǎo)110號(hào)元素在周期表中的位置。 奇偶性一致性原則,一般元素

2、的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)(包括大多數(shù)變價(jià))的奇偶性一致。 以0族為基準(zhǔn)給元素定位: 稀有氣體元素   He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 各周期的元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 因?yàn)?10號(hào)元素介于86~118之間,因此位于第7周期,118-110=8,18-8=10,所以該元素位于第10列,即Ⅷ族。 3.根據(jù)元素的原子序數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如35X的位置 。 由此可

3、知35X處于第4周期ⅦA族。  元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為83號(hào)元素安排好它的房間(  ) A.第6周期第ⅠA族  B.第7周期第ⅦA族 C.第7周期第0族 D.第6周期第ⅤA族 【解析】 83號(hào)元素介于54~86號(hào)之間,位于第6周期,86-83=3,18-3=15,該元素位于第15列,即ⅤA族。 【答案】 D 元素推斷 1.稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同:(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:H-、Li+、Be2+;(2

4、)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等;(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:Cl-、S2-、K+、Ca2+等。 2.周期表中特殊位置的元素 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge; (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S; (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O; (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca; (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba; (6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C; (7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S; (8)除H外,原子半徑最小的元素:F; (9)短周期中離子

5、半徑最大的元素:P。 3.常見元素及其單質(zhì)和化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C; (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N; (3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O; (4)單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li; (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg; (6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al; (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反

6、應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S; (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 (1)規(guī)律之外有特殊 元素周期律及相應(yīng)特殊性的主要表現(xiàn):一是隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化,最外層電子數(shù)從1逐漸增加到8,但是如果最外層是K層,那么電子數(shù)只能從1遞增到2;二是元素原子的半徑逐漸減小,但是稀有氣體的原子半徑卻比相鄰的鹵素要大得多;三是隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)發(fā)生了周期性變化,但對(duì)于第2周期而言,常見的價(jià)態(tài)中氧元素只有-2價(jià),氟元素只有-1價(jià)。 (2)常見10e-粒子 ①原子:Ne__②分子:CH4、NH3、H

7、2O,HF__③陽離子:NH、Na+、Mg2+、Al3+,陰離子:OH-、O2-、F-、N3-。  A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示: 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 C 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 與D同主族 F 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請(qǐng)回答下列問題: (1)A在元素周期表中的位置是________;A與E形成的化合物的電子式是________。 (2

8、)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅 ,此反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_______________________。 (4)F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 【解析】 解答本題的關(guān)鍵是正確判斷各種元素,A:Mg,B:C,C:Fe,D:O,E:S,F(xiàn):Al。(1)A(Mg)在元素周期表中的位置是第3周期第ⅡA族,與E(S)形成的化合物的電子式為。(2)FeCl3濃溶液可以腐蝕電

9、路板上的金屬銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(4)Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 【答案】 (1)第3周期第ⅡA族 (2) 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)C+H2O(g)CO+H2 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 常見化學(xué)用語歸納 1.原子(核素)符號(hào) 在元素符號(hào)左上角注明質(zhì)量數(shù),左下角注明質(zhì)子數(shù)如氘:H 2.原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 3.元素符號(hào):如氫:H,氧:O  (xx·忻州高一質(zhì)檢)下列化學(xué)用語使用正確的是(  ) A.氫氧根的電子式:H:: B.C

10、O2分子的球棍模型: C.質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14的原子:N D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 【解析】 A項(xiàng),OH-帶有1個(gè)負(fù)電荷,應(yīng)寫為-;B項(xiàng),CO2為直線形分子;C項(xiàng),該原子為C原子,可寫為C。 【答案】 D 1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y、W均相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B.W的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng) C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.X與Z能形成H2Z、H2Z2二種化合物 【解

11、析】 原子核內(nèi)沒有中子的是氫,即X為氫;根據(jù)Z與Y、W均相鄰,且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17,結(jié)合原子序數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系,可以推出Y為氮,Z為氧,W為硫。 【答案】 D 2.(2011·江蘇高考改編)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (  ) A.N2的電子式:N??N B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為 【解析】 A項(xiàng),N2的電子式為:N??N:;B項(xiàng),最外層應(yīng)為8個(gè)電子;D項(xiàng),C應(yīng)滿足4個(gè)共價(jià)鍵。 【答案】 C 3.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一

12、種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是(  ) A.第3周期ⅠA族  B.第4周期ⅠA族 C.第5周期ⅠA族 D.第3周期ⅡA族 【解析】 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)可以求出A元素的質(zhì)子數(shù)=239-148-54=37,即原子序數(shù)為37,所以在第5周期ⅠA族。 【答案】 C 4.(xx·七臺(tái)河高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(  ) A.四種元素的原子半徑:

13、A>B>C>D B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>D C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D.A、C在第ⅠA族,屬于堿金屬 【解析】 根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,B與D同主族,則B只能為第2周期元素;根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),則A、C的最外層電子數(shù)均為1,故A為H,C為Na;根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32,則B為C、D為Si。原子半徑:Na>Si>C>H,A錯(cuò);非金屬性C>Si,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H2CO3>H4SiO4,B對(duì);Na處于元素周期表中第3周期第ⅠA族,C錯(cuò);A為H,不屬于堿金屬。 【答案

14、】 B 5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 (  ) 【解析】 含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,其核素符號(hào)為C;HF為共價(jià)化合物,正確的電子式為 【答案】 D 6.A+、B-、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個(gè),A+為單核離子;B-中含有不同元素間所形成的共價(jià)鍵;C為X2Y型的共價(jià)化合物;D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子;試回答: (1)A+和B-形成的化合物的電子式是________;其中所含化學(xué)鍵類型是________________。 (2)C和D的化學(xué)式分別是________、________。 【解析】 由題意知,A+為Na+,B-為OH-,C為H2O,

15、D為CH4。 【答案】 (1)  離子鍵和共價(jià)鍵 (2)H2O CH4 A B C D 7.(xx·贛州高一質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰 離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 請(qǐng)回答下列問題: (1)B元素在周期表中的位置為_________________; (2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是_______________________, 后一階段反應(yīng)的離子方程式為___________

16、_; (3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA________HmC(填“>”或“<”)。 (4)D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。 【解析】 假設(shè)C的原子序數(shù)為x,根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置,A、B、D的原子序數(shù)分別為:x-8、x-1、x+1,據(jù)題意則有:4x-8=56,解之得:x=16,即C為硫元素,A為氧,B為磷,D為氯。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,故E是鋁;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量,發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;穩(wěn)定性H2O>

17、H2S;Cl的最高價(jià)為+7價(jià),其對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。 【答案】 (1)第3周期ⅤA族 (2)先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀溶解 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)> (4)Cl2O7 綜合檢測(一) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 (時(shí)間:60分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分) 1.下列說法正確的是(  ) A.最外層有2個(gè)電子的元素,一定是第ⅡA族的元素 B.非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物 C.離子化合物在固態(tài)時(shí)不存在單個(gè)分子 D.原子核都是由質(zhì)子和

18、中子構(gòu)成的 【解析】 A項(xiàng)最外層有2個(gè)電子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦;B項(xiàng)非金屬元素之間也能形成離子化合物,如NH4NO3;D項(xiàng)氕(H)原子核內(nèi)無中子。 【答案】 C 2.(雙選)(xx·鄭州高一檢測)下列說法中正確的是(  ) A.81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11 B.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 C.NaCl和SiO2晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同 D.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) 【解析】 A項(xiàng),81Br中含35個(gè)質(zhì)子,即35個(gè)電子,中子數(shù)為81-35=46,中子數(shù)比電子數(shù)多11,A正確;B項(xiàng),金屬原子的最外層電子在金

19、屬晶體中自由移動(dòng);C項(xiàng),NaCl熔化時(shí)克服離子鍵,SiO2熔化時(shí)克服共價(jià)鍵。 【答案】 AD 3.(xx·上海改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(  ) 【解析】 次氯酸中氯元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),所以其電子式的正確書寫應(yīng)該是H:::,A錯(cuò)誤;二氧化硅雖然是共價(jià)化合物,但不是由分子構(gòu)成的,不存在分子式,SiO2為化學(xué)式,B錯(cuò)誤;形成離子鍵的陰、陽離子之間,既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用,C錯(cuò)誤;D中給出的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子,D正確。 【答案】 D 4.下列幾組物質(zhì)互為同素異形體的是(  ) ①16O2和18O2 ②H2SiO3和H4SiO4?、跲2和O3 ④H

20、2O和H2O2?、萁饎偸⑹虲60?、藜t磷和白磷 A.只有②③⑤     B.只有③⑤⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②④⑥ 【解析】 同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì),金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質(zhì),O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì),紅磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì),它們都互為同素異形體。 【答案】 B 5.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.共有7個(gè)周期、16個(gè)族 B.形成化合物種類最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右邊是ⅢB族,ⅢA族的左邊是ⅡB族 D.某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或

21、RH2m-n 【解析】 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),A、B、C三項(xiàng)正確,D項(xiàng)中元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8,求出最低負(fù)價(jià)后再寫出其氫化物化學(xué)式。 【答案】 D 6.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的次外層電子數(shù)為b,最外層電子數(shù)為b-5。X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是(  ) A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3 【解析】 X、Y原子的次外層(a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5)不可能是K層,即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18),這樣得出X原子核外電子排布為2、8、6,為硫元素,Y原子核

22、外電子排布為2、8、3,為鋁元素,形成化合物為Al2S3,所以選C。 【答案】 C 7.(xx·樂山高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是(  ) A.A與C可形成共價(jià)化合物 B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C.原子半徑A

23、=10,x=4,故A、C分別是碳和硅。A與C可形成共價(jià)化合物SiC,A對(duì);非金屬性C>Si,氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4,B對(duì);原子半徑:B>C>A,C錯(cuò);MgO是固體,CO2是氣體,因此前者熔點(diǎn)高,D對(duì)。 【答案】 C 8.(xx·濟(jì)南高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是(  ) A.W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S B.WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同 C.原子半徑大小順序?yàn)閄

24、比Y的穩(wěn)定 【解析】 據(jù)題意可推知W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S,原子半徑大小順序應(yīng)為Si(Y)>S(Z)>C(W)>O(X)。 【答案】 C 9.(xx·商洛高一測試)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W>rZ>rY>rX C.Y、W元素的氫化物,其化學(xué)式都為H2R D.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 【解析】 由元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Al、S。Al為第ⅢA族元素,A不正確;原子半徑rZ>rW,B不正

25、確;Y(氧)元素氫化物除H2O外,還有H2O2,C不正確。 【答案】 D 10.(xx·大冶高一檢測)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(  ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為-3?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素?、鄣?周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A.①②   B.①③ C.②④   D.③④ 【解析】 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5;同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng),ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng);第2周期ⅣA族元素為碳元素,而碳元素有同位素存在,中子數(shù)不一定為6;原子序數(shù)

26、為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,位于第3周期第ⅡA族。 【答案】 C 11.(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(  ) A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 【解析】 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和

27、S,原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E,所以元素B只能是C;元素C為第3周期中原子半徑最大的元素,為Na,元素D為Al,元素A為H,元素E為Cl。A項(xiàng),碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài),再到固態(tài);B項(xiàng),NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O;C項(xiàng),Na、Al均為活潑金屬,用電解法冶煉,電解飽和NaCl溶液可得Cl2;D項(xiàng),HCl中含有共價(jià)鍵,NaCl中含有離子鍵。 【答案】 BC 12. (xx·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(  ) A.X、Y、Z中

28、最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【解析】 W、X、Y、Z均為短周期元素,且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,則W為N元素,結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X為O元素,Y為S元素,Z為Cl元素。B項(xiàng),Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S元素,如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項(xiàng),O元素的非金屬性比S元素強(qiáng),O2的

29、氧化性強(qiáng)于S單質(zhì),則O2-的還原性比S2-弱。D項(xiàng),Cl2中Cl元素為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與強(qiáng)還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 【答案】 A 二、非選擇題(本題包括4小題,共40分) 13.(8分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖,根據(jù)此圖,填寫下列空格: (1)③號(hào)元素在元素周期表中的位置是________,其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電,該同素異形體的名稱是________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為__

30、________________________________________________。 (3)⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。 (4)②、④兩元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似,該結(jié)構(gòu)的晶體屬于________晶體,若使其熔化,需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 【解析】 對(duì)照?qǐng)D中的原子序數(shù)可以推出相應(yīng)的元素進(jìn)而解答。 【答案】 (1)第2周期ⅣA族 石墨 14.(8分)A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的

31、11倍,A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素C與B易形成化合物B2C,該化合物常溫下呈液態(tài)。則: (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,在固態(tài)時(shí)屬于________晶體。 (2)C在固態(tài)時(shí)屬于________晶體,B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為__________,電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為________;它是由________鍵形成的分子,在固態(tài)時(shí)屬于________晶體。 【解析】 元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F,其離子(F-)核外有10個(gè)電子,A元素形成的離子最外層也有10個(gè)電子,且原子序數(shù)為B的11倍,可

32、見A只能是Na,而B為H,與H形成液態(tài)化合物的C為氧元素。 【答案】 (1)  金屬  (2)分子 H2O  共價(jià) 分子 15.(12分)X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,且原子序數(shù)之和為33,最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中,X、Z上下相鄰,Y、Z左右相鄰。 (1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________、_________、________。 (2)Y的氧化物是________性氧化物。 (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2,XO2在固態(tài)時(shí)屬于______晶體,ZO2在固態(tài)時(shí)屬于______晶體。 (4)分別寫出X、

33、Y、Z的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________, ________________________________________________, ________________________________________________。 【解析】 設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則X的原子序數(shù)為x-8,Y的原子序數(shù)為x-1,可得x-8+x+x-1=33,解得x=14,所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3,屬于兩性氧化物。CO2固態(tài)時(shí)是分子晶體,SiO2是原子晶體

34、。 【答案】 (1)C Al Si (2)兩 (3)分子 原子 (4)CO2+2OH-===CO+H2O Al2O3+2OH-===2AlO+H2O SiO2+2OH-===SiO+H2O 16.(12分)(xx·上饒高一質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))________。 (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式) __________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:________。 (4)由②和④組成,且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________,其中含________鍵。 (5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________________。 【答案】 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (4)O===C===O 共價(jià) (5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

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