2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-1 鈉及其化合物練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-1 鈉及其化合物練習(xí) 新人教版 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.下列物質(zhì)與類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是(  ) A B C D 鹽 堿性氧化物 糖類(lèi) 混合物 答案 B 解析 小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3,屬于鹽,A正確;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成物除了堿以外還有O2,不是堿性氧化物,B錯(cuò)誤;淀粉屬于多糖,C正確;84消毒液是以次氯酸鈉為主要成分的水溶液,屬于混合物,D正確。 2.取一支大試管,加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ=1.6 g·cm-3),再加入5 mL苯(ρ=0.87 g·cm-3),靜置后緩慢

2、加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ=0.97 g·cm-3)。能觀察到的現(xiàn)象有(  ) ①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng) ②有氣體產(chǎn)生?、鄢吻迨宜儨啙帷、茆c在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)?、葩c停留在苯層不反應(yīng)?、掴c塊最后消失 A.①②⑥ B.②③④⑥ C.⑤ D.①②③⑥ 答案 B 解析 金屬鈉的密度小于水大于苯,將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中,鈉會(huì)處于二者的界面處;同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2,H2對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用,金屬鈉在界面處可能上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成,并放出熱量,Ca(OH)2的溶解度減小,飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出,溶液變渾濁。 3.

3、[2017·淮北模擬]有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是(  ) A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng) B.常溫時(shí)溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解 D.都能與燒堿反應(yīng),后者反應(yīng)較慢 答案 D 解析 Na2CO3不能與NaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 4.下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是(  ) A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來(lái),說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C

4、.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同 答案 B 解析 燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì),A正確;反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng),不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),C正確;Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,產(chǎn)物不同,D正確。 5.[2017·南昌模擬]為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)

5、于Na2O2的敘述正確的是(  ) A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要H2O和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 答案 C 解析 Na2O2中的離子為Na+和O,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,A錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等,但質(zhì)量不等,B錯(cuò)誤;Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,C正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有

6、色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),故原理不同,D錯(cuò)誤。 6.[2017·衡水模擬]下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng) D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 答案 C 解析 A項(xiàng),應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸

7、干,燒杯中不能裝滿水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),證明是放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,錯(cuò)誤。 7.[2017·新余模擬]現(xiàn)有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 (  ) A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等 C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等 答案 

8、D 解析 把Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,開(kāi)始即有氣體放出;若將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,無(wú)氣體放出,在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)=(0.025 L×2 mol·L-1)∶(0.075 L×1 mol·L-1)=2∶3>1∶2,故產(chǎn)生CO2的體積不相同。 8.[2018·河南鄲城一中月考]一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全

9、反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 答案 B 解析 如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有106 g·mol-1×x mol+78 g·

10、mol-1×y mol=41.8 g,2(x+y)mol=1 mol·L-1×1 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B正確;根據(jù)Na元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D錯(cuò)誤。 9.[2017·江西模擬]將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是(  ) 答案 B 解析 將Na2O2與NaHCO3混合加熱,有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、

11、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH,即當(dāng)n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2時(shí),反應(yīng)后剩余固體為Na2CO3,當(dāng)1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH,當(dāng)n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1時(shí)

12、,反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判斷A、C、D正確,B錯(cuò)誤。 10.在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g,用電火花反復(fù)引燃,使其燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是(  ) A.0.25 mol B.0.50 mol C.0.27 mol D.0.52 mol 答案 A 解析 HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2① 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑②

13、 甲醛可以表示為CO·H2,反應(yīng)①相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,因此相當(dāng)于甲醛中的碳、氧按CO比例進(jìn)入Na2CO3;反應(yīng)②相當(dāng)于H2進(jìn)入NaOH中,即混合物中甲醛的H和H2進(jìn)入NaOH中,故只考慮凈反應(yīng),則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量,即16.5 g-8.5 g=8 g,共0.25 mol,A正確。 11.某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)(  ) A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤ 答案 A 解析 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,

14、可將SO氧化為SO,故加入過(guò)氧化鈉后SO、SO濃度均發(fā)生變化;過(guò)氧化鈉溶于水生成NaOH,OH-與HCO反應(yīng)生成CO,導(dǎo)致溶液中HCO和CO濃度發(fā)生變化,故只有NO濃度基本保持不變。 12.某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱(chēng)量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10.00 mL,加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品

15、放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣 排出水的體積 答案 A 解析 用甲基橙作指示劑,鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(HCl),再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣,均被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,且測(cè)量堿石灰增重不屬于量氣法,B錯(cuò)誤;CO2逸出帶出水蒸氣,質(zhì)量差變大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C錯(cuò)誤;CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排

16、飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2,D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13.[2017·長(zhǎng)春七校高三聯(lián)考](15分)某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料,用下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 (1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 (2)裝置乙的作用是____________________________________。為防止污染空氣,尾氣中的________需要進(jìn)行吸收處理。 (3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na

17、2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、________。 Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度 (4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表: 選擇的裝置(填編號(hào)) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 樣品中含NaHCO3 (5)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱(chēng)取m1 g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為 ____________。 答案 (1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (2)除去CO2中的

18、HCl氣體 氨氣(NH3) (3)過(guò)濾 洗滌 灼燒 (4)A、B B中溶液變渾濁(或A、C C中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、B C中物質(zhì)變藍(lán),B中溶液變渾濁) (5)% 解析 (1)NaHCO3的溶解度不大,在氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2可析出NaHCO3沉淀。 (2)用裝置甲和相應(yīng)藥品制得的CO2中混有HCl,用裝置乙可以除去HCl。氨化的飽和食鹽水可揮發(fā)出污染環(huán)境的NH3,尾氣應(yīng)進(jìn)行處理。 (3)裝置丙中產(chǎn)生了NaHCO3沉淀,將過(guò)濾后得到的NaHCO3進(jìn)行洗滌,然后灼燒即可得到純堿。 (4)用酒精燈加熱時(shí),Na2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解可生成CO2、H2O和Na2C

19、O3,加熱純堿樣品,只要能檢驗(yàn)出有CO2或H2O生成即可說(shuō)明純堿樣品中含有NaHCO3。 (5)實(shí)驗(yàn)所得沉淀為CaCO3,n(Na2CO3)=n(CaCO3)= mol,m(Na2CO3)= g,純堿樣品的純度為×100%=%。 14.[2017·岳陽(yáng)模擬](13分)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,溶質(zhì)是_____________________________

20、___ (填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)在B情況下,溶質(zhì)是_________________________________ (填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 答案 (1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol·L-1 解析 (1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后,其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;A中,x=100時(shí)開(kāi)始生成CO2,x=150時(shí)反應(yīng)完全,溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH,且n(Na2CO3)∶n(NaOH)=1∶1。 (2)B圖像中,開(kāi)始無(wú)CO2生成,含有Na2CO3,至無(wú)氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 mL-50 mL=100 mL,是50 mL的2倍,則含有NaHCO3,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1。 (3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)==1.5 mol·L-1。

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