九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》習(xí)題導(dǎo)練（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》習(xí)題導(dǎo)練（含解析）（新版）新人教版 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1．右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　) A．t1(℃)時X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2(℃)時X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3(℃)時X的飽和溶液降溫至t2(℃)時變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1(℃)時Y的不飽和溶液升溫至t2(℃)時變?yōu)轱柡腿芤? 2．20℃時向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．溶液的質(zhì)量不變　　 B．仍為飽和溶液 C．變成了不飽和溶液　

2、 D．溶解度減小 3．當(dāng)溫度不變時，在氯化鈉飽和溶液中，加入少量氯化鈉晶體，則(　　) A．溶液的質(zhì)量增大 B．晶體的質(zhì)量不變 C．晶體的質(zhì)量增大 D．晶體溶解一部分 4．計算物質(zhì)的溶解度時，該溶液一定是(　　) A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液　　　D．不飽和溶液 5．從100mL20%的食鹽溶液中取出10mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A．2% B．10% C．20　　　　D．20% 6．t℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?　

3、　) A．往溶液中加入少量CaO　 　　　　　B．將溶液升溫 C．將溶液降溫　　　　　　　　　 　　D．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 7．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是(　　) 選項 操作 目的 A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費 B 天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加簡便 D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力 8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度　?

4、B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 8．把100mL10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量(　　) A．減少50倍 B．增加50倍 C．不變 D．減少5倍 二、填空題 9．多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有 析出。 10．對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用 。 11．固體溶解度表示在 下，某物質(zhì)在

5、 溶劑里達(dá)到 時所溶解的 。 12．20℃時，食鹽的溶解度為36g。則20℃時，50g水中最多溶解 g食鹽。 13．20℃時，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 14．下圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： （1）根據(jù)該圖可知：在___________℃時，B和C物質(zhì)的溶解度相等。 （2）在t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是___________g。 （3）t3℃時，將60gA（不含結(jié)晶水）物質(zhì)溶于

6、100g水中，所得溶液質(zhì)量為 。 15．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水　　　　　　。 （2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為　　　　　?。ㄌ钭帜感蛱枺?。 （3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 【答案與解析】 1.【答案】B 【解析】t1℃時Y

7、的溶解度大于X的溶解度。t2℃時，X、Y的溶解度相等，由于X、Y的溶解度隨溫度的升高均增大，t3℃時，X的飽和溶液降溫至t2℃時，仍為飽和溶夜；t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，溶液仍為不飽和溶液。 ?? 2.【答案】C 【解析】飽和溶液中加水溶液變得不飽和，溶液質(zhì)量增大；由于溫度不變，溶解度不會變化。因此只有C敘述是正確的。 3.【答案】B 【解析】溫度不變，溶解度不變，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體。 ４．【答案】Ｃ 【解析】記住溶解度的定義不難回答此題。 ５．【答案】Ｄ 　　【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。 6．【答案】C 　

8、　【解析】生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡汀Ｊ焓业娜芙舛入S著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。 7.【答案】C 【解析】對化學(xué)實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故A選項說法錯誤。天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因為防止避免污染天平，故B選項說法錯誤。用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便，故C選項說法正確。溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速

9、率，而不是食鹽的溶解能力，故D選項說法錯誤。 8.【答案】B 【解析】在同一溫度下，才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，A說法錯誤。據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，B說法正確。t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法錯誤。t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈33.3%，D說法錯誤。 9.【答案】晶體 10.【答案】蒸發(fā)溶劑 11.【答案】一定溫度 100g 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 12.【答案】18 13.【答案】26.5% 14．【答案】（1）t1　 (2)30 （3）150g? 　　【解析】根據(jù)溶

10、解度曲線圖可以看出t1℃時，B、C的溶解度曲線交于一點；t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g；t3℃時，A的溶解度是50g,60gA溶于100g水不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量為150g 15.【答案】（1） 47.5mL （2）C B D E A （3）①②③ 【解析】 （1）水的質(zhì)量為：50g﹣2.5g=47.5g，故水的體積為：=47.5mL，故填：47.5mL。 （2）配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進(jìn)燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：C B D E A。 （3）①氯化鈉固體不純，導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；③量取水時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：①②③。