2022年高中化學(xué) 專題三第二單元 溶液的酸堿性教案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專題三第二單元 溶液的酸堿性教案 蘇教版選修4 一、教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.通過(guò)練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理。 4.使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 二、教學(xué)重點(diǎn) 1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.酸堿中和滴定的原理。 三、教學(xué)難點(diǎn) 1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)及計(jì)算。 四、教學(xué)過(guò)程: 一、溶液的酸堿性 復(fù)習(xí)回顧 1.寫(xiě)出水的電離方程式:

2、2.水的離子積表達(dá)式:Kw= 交流與討論 教材P66 請(qǐng)大家填寫(xiě)表格3-1思考水的電離平衡是如何移動(dòng)的。 3 - 1水的電離平衡的影響 條件(室溫) 平衡移動(dòng)方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)與 C(OH-)比較 溶液的酸堿性 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 注:加入的溶液的濃度均為0.1mol/L 總結(jié):溶液的酸堿性與C(H+), C(OH-)(25℃)之間的關(guān)系 酸性溶液:C(H+) C(OH

3、-),C(H+) 1×10-7 中性溶液:C(H+) C(OH-),C(H+) 1×10-7 堿性溶液:C(H+) C(OH-),C(H+) 1×10-7 過(guò)渡:由于用氫離子濃度及氫氧根離子來(lái)表示溶液的酸堿性有時(shí)很不方便因此引入了pH來(lái)表示溶液的酸堿性 1. 定義: 2. 適用范圍: 練習(xí):1. 已知在室溫下Kw=1×10-14,某溶液中C(H+)=1×10-8 試計(jì)算溶液的pH= 2.已知

4、在室溫下Kw=1×10-14,某溶液中C(OH-)=1×10-8 試計(jì)算溶液的pH= 問(wèn)題解決:教材P67 頁(yè) 總結(jié):溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系 溶液的酸堿性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)與C(OH-)的比較 pH 酸性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-) pH 7 中性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-) pH 7 堿性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-) pH

5、 7 說(shuō)明:1.pH是表示溶液酸堿性的一種方法; 2.pH范圍在 之間,只適用于 溶液,C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用 表示; 3. pH越小,酸性越 ;pH越大,堿性越 ; 4. pH每增大一個(gè)單位,c (H+)就減少 倍;pH每減少一個(gè)單位,c (H+)就增大 倍; 5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因: 所以有pOH + pH =14 例題1強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液(單一溶液)p H值的計(jì)算

6、 (1)強(qiáng)酸溶液:設(shè)化學(xué)式為HnA,濃度為c mol/L,則: C(H+)= ;p H= (2)強(qiáng)堿溶液:設(shè)化學(xué)式為B(OH)n,濃度為c mol/L,則: C(OH-)= C(H+)= ;p H= 2. 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后的p H值的計(jì)算(25℃) [例題2]求將10m L pH=5的鹽酸稀釋到1

7、00m L,10000m L后溶液的p H值。 設(shè)疑:我們能否通過(guò)一種方法很方便的知道某溶液是酸性還是堿性呢? 學(xué)生: 1.酸堿指示劑 常用指示劑有 、 、 、 等。這些指示劑只能測(cè)定某范圍的pH值,而不能得出具體的數(shù)值。 查閱資料完成下列表格 指示劑 pH的變色范圍 遇酸的顏色 遇堿的顏色 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基紅 4.4 橙色6.2 紅色(pH<4.4) 黃色(pH)6.2) 2.pH試紙、pH計(jì)又稱 的使用

8、 鞏固練習(xí): 1.求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值 2.求將10m L pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋到100m L,10000m L后溶液的p H值。 3.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè). (1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由,同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生. 一酸堿中和滴定 (一)酸堿中和滴定原理 1定義:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)

9、來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法就叫~ 2實(shí)質(zhì):H++OH-===H2O 3原理:例:HCl+NaOH===NaCl+H2O 則:(v為化學(xué)計(jì)量數(shù))如用A代表酸,用B代表堿,則有: 又因c= 所以n=cV 則上式可表示為:,如為一元酸和一元堿中和時(shí): 由于,則有:c(B)=,因此c(B)的大小就決定于V(A)的大小。 4.指示劑:酚酞,甲基橙。 說(shuō)明:①所選指示劑必須變色靈敏,明顯;終點(diǎn)盡可能與變色防范圍一致 ②由于石蕊顏色的變化不易觀察,一般不用做中和滴定的指示劑 ③恰好反應(yīng)生成正鹽若水解為堿性用酚酞,若水解為酸性用甲基橙 (

10、二)酸堿中和滴定 1.儀器:酸式堿式滴定管,滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶 2.操作步驟; ① 檢漏 ② 洗滌 ③ 潤(rùn)洗 ④ 裝液 注酸、趕氣泡、調(diào)液面至0刻度以下、計(jì)下刻度 注堿液、趕氣泡、調(diào)液面至0刻度以下、放規(guī)定體積的液體到錐形瓶、滴加指示劑2滴 ⑤ 滴定 ⑥ 計(jì)算 (三)誤差分析 1.步驟:①確定滴定對(duì)象 ②找出未知濃度與滴定管體積的關(guān)系 ③根據(jù)錯(cuò)誤操作判斷結(jié)果 2.具體分析 以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例,判斷以下操作引起的誤差(偏大、偏小、不變) ① 酸式滴定管用蒸餾水洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌 堿式滴定管用蒸餾

11、水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌 ② 錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③ 滴定前滴定管尖觜有氣泡,滴定后無(wú)氣泡 滴定前滴定管尖觜無(wú)氣泡,滴定后有氣泡 ④ 滴定前俯視刻度,滴定后仰視刻度 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度 ⑤ 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 ⑥ 用少量鹽酸沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁上,而未用水沖下來(lái) 滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈有少量液體濺出 ⑦ 開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻線以上未予調(diào)整 ⑧ 指示劑(可當(dāng)作弱酸)用量過(guò)多 ⑨ 錐形瓶未洗凈,殘留物能與待測(cè)液溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì) ⑩ 錐形瓶用蒸餾水洗凈后不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)液 ? 接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 (四)中和滴定的典

12、型題型 1.用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水到100m L,若滴定前終點(diǎn)判斷有誤差:①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4(1滴為0.05mol/L) 求①和②C(H+)之比的值為多少? 2. 氧化還原反應(yīng) 草酸晶體可表示為H2C2O4.XH2O,為測(cè)定x的值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) (1)稱取Wg草酸晶體配成100m L溶液 (2)取25.0m L所配置溶液置于錐形瓶中,加入食適量的稀H2SO4,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定 KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnS

13、O4+H2O 回答下列問(wèn)題 ①實(shí)驗(yàn)(1)中,為配置準(zhǔn)確的草酸溶液,必須使用的儀器是 ②實(shí)驗(yàn)(2)中滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 中 ③若滴定用KMnO4溶液因放置而變質(zhì),濃度偏低,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值 ④滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是 ⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)共用去KMnO4 Vm L則草酸溶液濃度是 mol/L x= 3.絡(luò)合物 某工廠廢水中游態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃度: (1)取水樣10.0m L于錐形瓶,加入10.0m L KI溶液(足量)滴入指示劑2~3滴 (2)取一滴定管

14、依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,計(jì)下讀數(shù) (3)將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 回答下列問(wèn)題 1.步驟(1)加入的試劑是 2.步驟(2)應(yīng)使用 式滴定管 3.步驟(3)當(dāng)待測(cè)液由 色變?yōu)? 色且不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.0m L,則廢水中的Cl2的物質(zhì)的量濃度為 ,4 Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)得濃度應(yīng) (偏大、偏?。┰斐烧`差的原因是

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