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1、江蘇省徐州市2022年中考化學復習 第4章 認識化學變化 課時訓練09 質量守恒定律 化學方程式練習
|夯實基礎|
1.[xx·益陽] 銅能與硝酸反應,但不產生H2。根據(jù)反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推測X的化學式是 ( )
A.N2O3 B.NO2
C.NO D.N2O
2.[xx·南寧] 關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是 ( )
A.反應前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應的反應物是五氧化二磷
C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
3.[xx·濟
2、寧] 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷,都正確的是 ( )
A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反應
B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 置換反應
C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應
D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應
4.[xx·淮安] 質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。
圖Z9-1
(1)為驗證質量守恒定律,小華設計如圖Z9-1中甲所示裝置進行實驗。
實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到
3、 ,從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質量守恒定律,原因是 。?
(2)某反應的微觀示意圖如圖乙所示。
①X的化學式是 。?
②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是 。?
|能力提升|
5.[xx·重慶B] 對于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反應,下列說法錯誤的是 ( )
A.該反應屬于分解反應
B.固體減少的質量等于生成O2的質量
C.MnO2加快了反應速率
D.反應前后氧元素的化合價有變化
6.[xx·黃岡] 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中
4、,不正確的是 ( )
物質
甲
乙
丙
丁
反應前的質量/g
50
0.5
0
0
反應后的質量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的質量變化比為8∶1
D.該反應是化合反應
7.[xx·威海] 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖Z9-2所示。請計算:
(1)合金中鋅的質量分數(shù)為 。?
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留到0.1%)
圖Z9-2
5、
參考答案
1.C 2.D 3.D
4.（1）天平平衡 裝置沒有密閉,氣體逸出
（2）①SO2 ②化學反應前后,原子的數(shù)目和種類不變
[解析] （1）由于裝置是密封的,容器內外物質沒有交換,因此觀察到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反應后天平不平衡,不能驗證質量守恒定律。（2）①根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變可知,X的化學式是SO2。
5.C [解析] 二氧化錳在該反應中是生成物,不是催化劑,不能加快反應速率。
6.D [解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應后甲的質量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應
6、物,反應的甲的質量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質量變化比為24 g∶3 g=8∶1;由質量守恒定律,乙的質量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,則x的值等于0.5;該反應的反應物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應;甲是分解反應的反應物,一定是化合物。
7.（1）32.5%
（2）解:設60 g稀鹽酸中溶質的質量為x。
Zn + 2HClZnCl2+H2↑
65 73
6.5 g x
= x=7.3 g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%≈12.2%。
答:所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為12.2%。
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