三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題03 化學計量與化學計算（含解析）

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1、三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題03 化學計量與化學計算（含解析） 1．【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B．22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 【解析】 考點定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關判斷與計算 【試題點評】選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取

2、代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。 2．【2018新課標2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 精準分析：A．常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中

3、所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。 考點定位：阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念 【試題點評】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要

4、從物質(zhì)結構、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。 3．【2018新課標3卷】下列敘述正確的是 A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同 【答案】B 【解析】 所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一

5、定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。 C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。 D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。 考點定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關判斷與計算 【試題點評】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計

6、算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應結果。 4．【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是 A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結構、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對

7、比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。 5．【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子

8、個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24 L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。 【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應時要考

9、慮是否是可逆反應，如選項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 6．【2016新課標1卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【解析】 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。 【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微

10、粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1 mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及發(fā)生反應的特點等，才可以得到準確的解答。 7．【2016海南卷】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是 A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×10

11、23個 C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況） D．生成H2的量理論上等于0. 04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 molH2。故選D。 考點：考查水的分解及簡單方程式的計算 【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的

12、關系；（2）加強與原子結構、元素化合物性質(zhì)、有機物結構性質(zhì)等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 8．【2016上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH31792 mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65

13、:1 【答案】C 【解析】 【考點定位】考查有關化學反應計算的技巧和方法。 【名師點睛】解答化學計算題時，經(jīng)常要運用多種化學解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計算方法?；瘜W計算過程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉(zhuǎn)化關系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關系式。日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的練習，以便快速準確作答，題目難度中等。 9．【2016四川卷】NA

14、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、2.4 g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1 mol，反應中失去0.2 mol電子，故錯誤；B、標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，故正確；C、甲醇的結構為CH

15、3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關物質(zhì)的結構與性質(zhì)。 【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 10.【2018新

16、課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。 【答案】（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】 11.【2018新課標2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（

17、三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題： （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。 【答案】（3）①粉紅色出現(xiàn) ②

18、 【解析】 12．【2018新課標3卷】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}： （2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： ①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+＝3I2+2C

19、r3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。 【答案】（2）①燒杯；容量瓶；刻度；②藍色褪去；95.0 【解析】 精準分析：（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。 ②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶

20、液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為 13．【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

21、Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol?1） 【答案】 【解析】 14．【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： Ⅱ.NOx含量的測定 將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L?1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L?1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時

22、消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。 （7）滴定過程中發(fā)生下列反應： 3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72? + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。 （8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”） 若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。 若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果____

23、_______。 【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高 【解析】 量的Fe2+為6c2V2/1000 mol；則與硝酸根離子反應的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等。考慮到配制100mL溶液取出來20mL進行實驗，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，質(zhì)量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V

24、2)/3 mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V1－6c2V2)/3V mg·L-1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3，所以答案為： mg·m?3；（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。 15．【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應

25、方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 （3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下： ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。 ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，

26、煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。 計算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。 【答案】（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) ==0.0100 mol 2.5 mL溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL ×10?3 L·mL?1=9.

27、000×10?4 mol 25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3 mol 1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol x=0.41 【解析】 16．【2017新課標3卷】 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 回答下列問題： （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。 【答案

28、】（5）×100% 【解析】（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40% kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40% kg×，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2 kg÷（m1×40% kg×）×100%=×100%。 17．【2017新課標1卷】 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下： 回答下列問題： （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。 【答案】（4）4 18．【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要

29、的無機殺菌劑。 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 【答案】（

30、2）n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol

31、×17 g· mol ?1 =0.2448 g n(H2O)==4.800×10?3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O =0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol 再由化合物中電荷守恒得： n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量： m(Cl?

32、)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g 再求出結晶水的物質(zhì)的量： n(H2O)==4.800×10?3 mol 最后求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學式： 因為a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以該樣品的化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O。 19．【2016上海卷】CO2是重要的化工原料

33、，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算： （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。 （2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。 （3）CO2和KO2有下列反應： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后

34、生成9 molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少？列式計算。 （4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。 【答案】（1）89.6 （2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L （3） n(H2O)=(9/6)×2=3(mol) （4）300 mol CH4完全反應產(chǎn)生H2 900mol 設CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO

35、轉(zhuǎn)化率為β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80% 或設CO2轉(zhuǎn)化率為α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80% 【解析】 ①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，則c(NaOH)==1.20mol/L； ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，則c(NaOH)==2.40mol/L； 綜合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應該為1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。 （3）法一： 依

36、題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當把兩個方程式相加時正好符合題目要求： 8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。 法二： 設反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2 2nn 1.5n 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2

37、 9-2n 1.5(9-2n) 根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應前密封艙內(nèi) H2O的物質(zhì)的量為3mol。 （4）法一： CH4+ H2OCO + 3H2 300mol 300mol 900mol 設CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β CO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O 300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol

38、 根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式 根據(jù)題意，反應后殘留氫氣120mol，則實際參加反應的氫氣為900mol-120 mol，所以有 600βmol+300αmol=900mol-120 mol--------②式 由①②式可得α=0.8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。 法二： 在合成甲醇的反應中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設CO2的轉(zhuǎn)化率為α CH4 + H2O CO + 3H2 300mol 900mol CO

39、2 + 3H2 CH3OH + H2O 100αmol 100αmol 根據(jù)題意，反應后殘留氫氣120mol，則實際參加反應的氫氣為900mol-120 mol，根據(jù)反應中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。 【考點定位】根據(jù)化學方程式的計算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關系；極值思想、守恒思想的運用。 【名師點睛】根據(jù)化學方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積

40、、氣體摩爾體積等相關物理量的轉(zhuǎn)化關系，以及反應物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內(nèi)容。例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關系；第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關系，同時也考查了極值思想的應用；第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關系式求解。根據(jù)化學方程式計算時一定要準確找出相關物質(zhì)之間的計量數(shù)關系，如果有一種反應物過量，則應根據(jù)量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關物質(zhì)的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關系進行有關計算。