三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題10 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(含解析)

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1、三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題10 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(含解析) 1.【2018天津卷】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br C.若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 【答案】D 【解析】

2、 考點(diǎn)定位:考查勒夏特列原理。 【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,縮短大達(dá)到平衡的時(shí)間,但忽略了氫溴酸易揮發(fā),升高溫度時(shí),HBr揮發(fā)除去,降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率可能降低,延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。因此分析時(shí),不能硬套結(jié)論,還要注意實(shí)際問(wèn)題。 2.【2018江蘇卷】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說(shuō)法正確的是 A.v1< v2,c2< 2c1 B.K1> K3,p2> 2p3 C.v1< v

3、3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D.c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 【解析】 詳解:對(duì)比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對(duì)比,將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來(lái)的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1,α1(SO2)+α2(SO3)1,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡

4、后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1,p3p1,α3(SO2)α1(SO2),K3K1。根據(jù)上述分析,A項(xiàng),υ2υ1,c22c1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),υ3υ1,α3(SO2)α1(SO2),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),c22c1,c3c1,則c22c3,α1(SO2)+α2(SO3)1,α3(SO2)α1(SO2),則α2(SO3)+α3(SO2)1,D項(xiàng)正確;答案選CD。 考點(diǎn)定位:本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其途徑、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等等。 【

5、試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系,解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)(即建模),利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2,4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量,起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。 3.【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4; 第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分

6、離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃ C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低 D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路,考查學(xué)科的必備知識(shí)和方法?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個(gè)依據(jù),一是正逆反應(yīng)速率相等,二是“變量”不變。注意D項(xiàng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯(cuò)。 4.【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下

7、H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【解析】A.由甲圖可知,雙氧水濃度越大,分解越快,A錯(cuò)誤;B.由圖乙可知,溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大,雙氧水分解越快,B錯(cuò)誤;C.由圖丙可知,有一定濃度Mn2+存在時(shí),并不是堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快,C錯(cuò)誤;由圖丙可知,堿性溶液中,Mn2+對(duì)雙氧

8、水分解有影響,圖丁說(shuō)明Mn2+濃度越大,雙氧水分解越快,圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大,D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度時(shí)間曲線圖像為載體,考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力,會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能排除圖中的干擾信息,得出正確的結(jié)論。 5.【2017江蘇卷】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆

9、為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5 B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則 T2> T1 【答案】CD 可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2),進(jìn)一步求出。A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比,增大了反應(yīng)物濃度,平衡將向逆反應(yīng)方向

10、移動(dòng),所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4:5,A錯(cuò)誤;B.若容器II在某時(shí)刻,, 由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 因?yàn)?,,解之得x=,求出此時(shí)濃度商Qc=>K,所以容器II達(dá)平衡時(shí),一定小于1,B錯(cuò)誤;C.若容器III在某時(shí)刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%, 由反應(yīng) 2NO2

11、2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x 由0.5?2x=2x+0.35?x,解之得,x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc=>,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D.溫度為T2時(shí),>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D正確。 【名師點(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等

12、方面,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用,關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時(shí)首先要分析反應(yīng)的特征,如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng),是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征,最后逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng),判斷是否正確。本題只給了一個(gè)平衡量,通過(guò)化學(xué)平衡計(jì)算的三步分析法,分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù),其他容器與I進(jìn)行對(duì)比,通過(guò)濃度商分析反應(yīng)的方向,即可判斷。本題難度較大,如能用特殊值驗(yàn)證的反證法,則可降低難度。 6.【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2

13、CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn),并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵,解答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng),能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境,不要忽

14、視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 7.【2016海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B.由反應(yīng)的ΔH<0 C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 【解析】 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題,可按以下的方法進(jìn)行分析: ①認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征,搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,體積增大還是減小,有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲

15、線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),可以從三個(gè)角度判斷:一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能;三是從常見(jiàn)的反應(yīng)分類去判斷。 8.【2016江蘇卷】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c

16、(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 【名師點(diǎn)晴】《高考考綱》明確要求:理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?;瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像。化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論,是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),也是考查學(xué)生能力的重要載體,是高考

17、歷久不衰的熱點(diǎn)?;瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?;瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn),并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想:該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù),使起始物質(zhì)的濃度相同,則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中,平衡如何移動(dòng),再依據(jù)勒夏特列原理,分析相關(guān)量的變化情況。 9.【2016四川卷】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+

18、H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3 D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小 【答案】A 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路:一、看懂圖:橫縱坐標(biāo)的物理意義,圖像的變化趨勢(shì),曲線的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn);二、想規(guī)律:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律;三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。

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