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1、安徽省2022年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十一單元 鹽 化肥練習
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1. (xx泰州)下列物質可用作鉀肥的是( )
A. KCl B. NH4 HCO3
C. (NH4)3PO4 D. Na2SO4
2. (xx玉林)小芳家里種的空心菜葉子發(fā)黃,長勢不好,是缺氮肥的表現(xiàn),她應該給空心菜施放的肥料是( )
A. KCl B. CO(NH2)2
C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
3. (x
2、x揚州改編)下列反應中屬于復分解反應的是( )
A. 2Mg+O2 2MgO
B. Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
C. CuCl2 Cu+Cl2↑
D. NaCl+AgNO3 === NaNO3+AgCl↓
4. (xx長沙)下列鹽的用途中,錯誤的是( )
A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸
B. 用碳酸鈣做補鈣劑
C. 用氯化鈉配制生理鹽水
D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉
5. (xx梧州)關于碳酸鈉的說法錯誤的是( )
A. 易溶于水 B. 可用于洗滌油污
C. 受熱易分解 D. 可用于制造普通玻璃
6. (xx廣州
3、改編)下列關于化肥的說法不正確的是( )
A. 化肥對提高農作物的產量具有重要作用
B. 化肥能促進糧食增產,可以盡量多用
C. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味
D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良
7. (xx寧波)在粗鹽提純的實驗中,下列操作不規(guī)范的是( )
8. (xx達州改編)在pH=7的無色溶液中,可能含有的離子是( )
A. Na+ Ca2+ NO CO
B. NH Cu2+ Cl- SO
C. Ba2+ K+ OH- NO
D. Na+ K+ NO Cl-
9. (xx淄博)小明同學想驗證FeCl3溶液顯
4、黃色是Fe3+的原因,下列實驗無意義的是( )
A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液,仔細現(xiàn)察,溶液沒有顏色變化
B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失
C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失
D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水,振蕩后靜置,溶液黃色變淺
二、填空和簡答題
10. (xx廣東)學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質省略),如圖所示。請回答:
第10題圖
(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應的化學方程式為_________
5、____________________________________。
(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有________(填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為:________________________________。
(4)圖中⑤處應補充的文字是______________(寫一種,不能與圖中已有信息重復)。
11. (xx天津節(jié)選)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程:
第11題圖
上圖中①是________池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。
(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將
6、該粗鹽樣品進行提純。
①將樣品加適量水溶解,然后進行________,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;
③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。
(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。
12. (xx六盤水)某化
7、學興趣小組進行了識別化肥的探究活動,他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究:
(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是______。
(2)在裝有另外三種化肥的試管中,分別加入少量稀鹽酸,有氣體產生的是________。
(3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥,選用的物質是________,現(xiàn)象和結論_________________________
____________________________。
13. (xx瀘州)已知Na2SO4溶液pH=7,亞硫酸鈉(Na2SO3)是種重要的化工原料,某實驗小組對其性質進行如下
8、探究:
(1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中,加入滴有酚酞的蒸餾水10 mL振蕩。觀察到固體逐漸溶解,溶液變紅。據此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質有________________、____________。將溶液分成兩份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,該反應類型是____________,再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產生刺激味SO2,寫出沉淀溶解的化學方程式__________________________________。
②取另一份溶液通入足量空氣,觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應,該反應的化學方程式是_____
9、_______________。請設計實驗證明:向褪色后的溶液中滴加________,觀察到________,則猜想合理。
14. 在學習碳酸鈉的化學性質時,甲、乙兩位同學分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實驗。
第14題圖
【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中有氣泡冒出,乙同學的實驗中無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學方程式________________________________。
【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象?
【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳,還可以生成碳酸氫鈉。②碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能發(fā)生反應,碳酸氫鈉和氯化鈣溶液
10、混合不發(fā)生反應。
【實驗設計】證明乙同學所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取適量乙同學實驗后的
溶液于試管中,加入足量氯
化鈣溶液
________
乙同學實驗后的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉
②取步驟①所得上層清液少量,滴加________
________
【實驗反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應的生成物受到鹽酸量的影響,稀鹽酸________(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。
【注意:若答對以下問題獎勵4分。】
【拓展延伸】欲檢驗某敞口的試劑瓶中氫氧化鈉溶液是否變質,某同學取5 mL該液體。滴加少量稀鹽酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出,證明此氫氧化
11、鈉溶液沒有變質,同學們認為該結論不合理,請解釋可能的原因為:①______________________________________________;②____________________________________________。為了得到正確的結論,你的改進方案是_______
______________________________________________________。
參考答案及解析
1. A 【解析】KCl中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素,可用作鉀肥,A正確;NH4HCO3中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,可用作氮肥,B
12、錯誤;(NH4)3PO4中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素,可用作復合肥,C錯誤;Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素,不可作肥料,D錯誤。
2. B 【解析】常見的化肥根據可為植物提供氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的情況分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥四類。氯化鉀屬于鉀肥,A不符合題意;尿素屬于氮肥,B符合題意;磷酸二氫鈣屬于磷肥,C不符合題意;硫酸鉀屬于鉀肥,D不符合題意。
3. D 【解析】2Mg+ O2 2MgO,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,A錯誤;Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合
13、物,屬于置換反應,B錯誤;CuCl2 Cu+Cl2↑,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,C錯誤;NaCl+AgNO3 === NaNO3+AgCl↓,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復分解反應,D正確。
4. A 【解析】食用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽對人體有害,A錯誤。
5. C 【解析】碳酸鈉是鈉鹽,鈉鹽都易溶于水,A正確;碳酸鈉溶液顯堿性,可用于洗滌油污,B正確;碳酸鈉穩(wěn)定性較好,受熱不易分解,C錯誤;碳酸鈉廣泛用于玻璃的生產等,D正確。
6. B
7. B 【解析】量筒是量取液體體積的儀器,不能用作溶解的儀器,也不能用作反應容器,B操作不規(guī)范,故選B。
14、
8. D
9. D 【解析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子,加入少量的CaCl2溶液,觀察溶液沒有顏色變化,證明水分子、氯離子都不會對顏色產生影響,A實驗有意義;向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,把鐵離子轉化為沉淀而除去,但氯離子仍存在于溶液中,溶液黃色消失,證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3+的原因,B實驗有意義;向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液,把氯離子轉化為氯化銀沉淀而除去,鐵離子仍在溶液中,溶液黃色未消失,證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3+的原因,C實驗有意義;加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響,只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺
15、,不能證明FeCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因,D實驗無意義。
10. (1)2KOH+H2SO4=== K2SO4+2H2O (2)④⑥ (3)Ba(NO3)2+CuSO4=== Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=== Cu(NO3)2+2AgCl↓] (4)金屬氧化物+酸(合理即可)
【解析】(1)若鹽是硫酸鉀,則酸和堿的反應為KOH和H2SO4的中和反應。(2)若鹽是氯化亞鐵,則可以通過置換反應來實現(xiàn)的分別為酸和金屬(鐵和鹽酸)、金屬和鹽(鐵和氯化銅)。(3)若鹽為硝酸銅,根據復分解反應發(fā)生的條件可知,鹽和鹽的反應為硝酸鋇和硫酸銅或硝酸銀和氯化銅的反應,具
16、體寫出化學方程式。(4)根據學習了的不同類物質生成鹽的反應可知,金屬氧化物+酸或非金屬氧化物+堿的反應也可生成鹽,如稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
11. (1)蒸發(fā) (2)①過濾 ②Na2CO3 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④
【解析】(1)圖中經過①后為結晶池,所以①為蒸發(fā)池。(2)①將樣品加適量水溶解,然后進行過濾,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液;②粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4,故要得到純凈的NaCl溶液,應向①所得澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液(除去Na2SO4)、NaOH溶液(除去MgCl2)和Na2
17、CO3溶液(除去過量的BaCl2溶液和CaCl2);③蒸發(fā)溶液過程中,用到的儀器是蒸發(fā)皿,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多氯化鈉固體時停止加熱,利用余熱將液體蒸干,注意實驗結束后不能將熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)配制溶液的正確操作順序是:計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶并貼好標簽,故應填③①②④。
12. (1)磷礦粉 (2)碳酸氫銨(或NH4HCO3) (3)熟石灰(或氯化鋇溶液等合理即可) 固體混合研磨后產生刺激性氣味的是氯化銨,另一個是硫酸鉀(或取樣、配制成溶液,加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀的是硫酸鉀,另一個是氯化銨等合理即可)(需與上一空對應)
【解析】(1)磷礦粉為灰白
18、色,其他化肥均為白色,故可從外觀上區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應放出二氧化碳氣體,有氣體產生的為碳酸氫銨。(3)氯化銨中含有銨根離子,加入熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣,硫酸鉀中含有硫酸根離子,可加入鋇離子來檢驗,故與熟石灰固體研磨產生有刺激性氣味的是氯化銨,另一個是硫酸鉀;或取樣、配制成溶液,加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀的是硫酸鉀,另一個是氯化銨等。
13. (1)易溶于水 溶液顯堿性 (2)①復分解反應 BaSO3+2HCl=== BaCl2+H2O+SO2↑?、?Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 稀鹽酸(合理即可) 無氣泡產生(與上一空對應)
【解析】
19、(1)未指出明確溫度,則通常是指在常溫20 ℃下進行實驗,10 mL水能完全溶解1.0 g亞硫酸鈉,則100 mL能完全溶解10.0 g的亞硫酸鈉,因此20℃時,亞硫酸鈉的溶解度在大于或等于10 g以上范圍,說明亞硫酸鈉易溶于水;形成的溶液能使酚酞變紅,說明亞硫酸鈉溶液顯堿性。(2)①向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,則發(fā)生的反應為Na2SO3+BaCl2=== 2NaCl+BaSO3↓,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復分解反應;生成的白色沉淀為BaSO3,其與BaCO3化學性質相似,故滴加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是BaSO3+2HCl==
20、= BaCl2+H2O+SO2↑。②Na2SO3與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式為2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4,生成Na2SO4后,溶液中不再有SO存在,故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸等稀酸,觀察到無氣泡產生,則可證明猜想成立。
14. 【實驗現(xiàn)象】Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
【實驗設計】有白色沉淀產生 稀鹽酸(或稀硫酸) 有氣泡產生 【實驗反思】過量
【拓展延伸】①可能部分變質,溶液中未變質的氫氧化鈉與稀鹽酸先反應?、诳赡苋孔冑|,碳酸鈉與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉 取少量溶液于試管中,加入過量的稀鹽酸,觀察是否有氣泡產生,若有氣泡產生,則說明溶液已變質,若沒有氣泡產生,則溶液沒有變質(合理即可)