2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用做凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用做鋅錳干電池的負(fù)極材料 解析：選C。漂白紙漿是因?yàn)镾O2的漂白性，SO2與有機(jī)質(zhì)化合，生成無色的不穩(wěn)定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C錯(cuò)誤。 下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水

2、稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析：選C。鹽酸中滴加氨水如果恰好反應(yīng)，溶液性質(zhì)由氯化銨決定(顯酸性)，如呈中性，則需加入稍過量的氨水至銨根離子濃度和氯離子濃度相等；稀醋酸加水稀釋促進(jìn)電離，離子物質(zhì)的量增加，但離子濃度會(huì)減小，pH增大；飽和石灰水中加入CaO會(huì)與水反應(yīng)，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復(fù)到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變；膠體是一種呈電中性的分散系，故D錯(cuò)。 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如

3、右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：選C。A項(xiàng)為稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與稀鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘

4、述中存在錯(cuò)誤的是(　　) A．用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用 B．室溫下，測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 C．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：定容時(shí)仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水 解析：選D。滴定管能準(zhǔn)確量取到0.01 mL，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管量取，A正確；NaClO和CH3CO

5、ONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸性越弱，B正確；氯化亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，在配制時(shí)加鹽酸可抑制水解，F(xiàn)e2＋易被氧化，加少量鐵粉，起到防氧化作用，C正確；配制1 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，容量瓶中原有少許蒸餾水，對溶液濃度無影響，D錯(cuò)誤。 某無色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、SO、HCO、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少

6、許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題： (1)在實(shí)驗(yàn)①中，如圖所示的操作中正確的是________(填序號(hào))。 (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________________，肯定不存在的離子是________________________________________________________________________。 (3)寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： ②_______________________________________

7、_________________________________。 ③________________________________________________________________________。 解析：(1)用試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待測液，故應(yīng)選B。 (2)由①溶液呈酸性，可排除HCO的存在；由②可得發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu3＋＋2NO↑＋4H2O，溶液中肯定含有NO；由③可得溶液發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，肯定含有Al3＋，肯定不含有Fe3＋；由④可得溶液中肯定含有SO，肯定不含有Ba2＋；④過濾后的澄清溶液中含有Cl－，但不能確定原溶液中是否含有Cl－。 答案：(1)B　(2)Al3＋、NO、SO　Fe3＋、Ba2＋、HCO (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH