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1、2022年人教版必修1 第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課(一) 教案
從容說(shuō)課
本節(jié)課是復(fù)習(xí)課,主要內(nèi)容為第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)、第二節(jié)離子反應(yīng)。通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生能夠靈活運(yùn)用分類(lèi)方法學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)科學(xué)規(guī)律。例如,對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi),著重研究膠體的概念、分類(lèi)、性質(zhì)、應(yīng)用。通過(guò)探究Fe(OH)3膠體的制備,認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。復(fù)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)形成電離、離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件;用離子反應(yīng)的規(guī)律探究溶液中、Cl-、等離子的檢驗(yàn)方法。
三維目標(biāo)
知識(shí)與技能
1.膠體的概念、分類(lèi)、性質(zhì)及其應(yīng)用;制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)技能。
2.熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件
2、。
3.探究Fe(OH)3膠體的制備;探究溶液中Ag+、、Cl-、等離子的檢驗(yàn)方法。提高設(shè)計(jì)并完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能。
過(guò)程與方法
1.在復(fù)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)物質(zhì)分類(lèi)、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。
2.通過(guò)探究與活動(dòng),體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法,認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
教學(xué)重點(diǎn)
比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法
探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)
探究膠體概念、離子
3、反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用
教具準(zhǔn)備
實(shí)物投影儀
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課
人所具備的智力,僅夠清楚地認(rèn)識(shí)到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。如果這種謙卑精神能為世人所共有,那么人類(lèi)活動(dòng)的世界就會(huì)更加具有吸引力。
——愛(ài)因斯坦(美國(guó))
師:同學(xué)們從愛(ài)因斯坦的勵(lì)志名言中,明白了什么?
[板書(shū)]復(fù)習(xí)課(一)
一、常用的物質(zhì)的分類(lèi)方法
師:完成下列表格,然后用分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)并制作一張交叉分類(lèi)圖。(提示:把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng))回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
[投影]
氧化還原反應(yīng)方程式
編號(hào)
化
4、學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
是否為氧化還原反應(yīng)
CuO+H2Cu+H2O
A
2Mg+O22MgO
B
CaO+H2O====Ca(OH)2
C
2Al2O34Al+3O2↑
D
2H2O22H2O+O2↑
E
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
F
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
G
HCl+NaOH====H2O+NaCl
H
師:巡視,了解學(xué)生完成情況。
生:下面是一位學(xué)生的分類(lèi)圖
(用實(shí)物投影儀投出學(xué)生分
5、類(lèi)的情況)
討論:引導(dǎo)學(xué)生討論回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
[板書(shū)]小結(jié):常用的物質(zhì)的分類(lèi)方法:樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
二、膠體
師:分散系是怎樣分類(lèi)的?
根據(jù)分散劑的狀態(tài),膠體又怎樣分類(lèi)?(提示:用樹(shù)狀圖)
請(qǐng)同學(xué)自己歸納、整理一下,然后,我們拿到全班比較,看誰(shuí)歸納得最好。
生:投影學(xué)生的總結(jié)圖。
師:請(qǐng)比較和小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容,自己試一試,完成下表的空缺部分,并思考膠體的本質(zhì)特征是什么。
分散系類(lèi)別
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)
粒子直徑
粒子組成
分子或離子
分子集合體或高分子
巨大的分子集合體
6、
外觀特征
穩(wěn)定性
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
實(shí)例
氨水、碘酒
肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶
石灰乳
思考:溶液和膠體外觀相似,它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系,如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)加以區(qū)別?
思考:膠體為什么有丁達(dá)爾效應(yīng)?
提示:
丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因,是因?yàn)槟z體粒子直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射在膠粒上時(shí),膠粒將光向各個(gè)方向產(chǎn)生散射,膠粒即成一小光源,故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?;蛄W由蟿t無(wú)此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,因此溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。
7、
[例題剖析]
(例1)分散劑為氣體的膠體叫做氣溶膠,如云、霧、煙塵等;氣溶膠中的膠體粒子也是可以帶電荷的。下列現(xiàn)象均與氣溶膠的性質(zhì)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)膠體的性質(zhì)分別給出合理解釋。
(1)下雨時(shí)的雷電現(xiàn)象。
(2)工廠里常采用靜電除塵設(shè)備,即在煙道兩側(cè)設(shè)置與高壓直流電源兩極分別相連的兩個(gè)電極板,細(xì)小的煙塵顆粒在高壓電場(chǎng)作用下,向其中一極移動(dòng)并與極板接觸后下落,達(dá)到除塵的效果。
教師精講:(1)云屬于氣溶膠,其膠體粒子表面積大,易吸附電荷。不同的云形成的時(shí)間、地點(diǎn)、條件不同,故吸附了不同性質(zhì)的電荷。帶不同電性電荷的云相遇時(shí)發(fā)生放電現(xiàn)象便形成雷電。
(2)煙塵顆粒屬于膠體粒子,表面積大,
8、易吸附電荷,在高壓電場(chǎng)中,煙塵顆粒能夠向帶相反電荷的某一電極移動(dòng)且在極板上放電而聚沉。
活動(dòng)與探究
[板書(shū)]Fe(OH)3膠體的制備
反應(yīng)式:FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl
師:切勿將“膠體”兩字省去,勿標(biāo)“↓”。
我們?cè)趯W(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí),知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素的價(jià)態(tài)能決定物質(zhì)的性質(zhì),而膠體的性質(zhì)卻是由物質(zhì)存在的狀態(tài)所決定的。以Fe(OH)3膠體為例來(lái)說(shuō)明。Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)是由許許多多Fe(OH)3的分子聚集在一起形成的分散質(zhì)粒子,它們的直徑大小在1~100 nm之間,因此Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),具有布朗運(yùn)動(dòng)。
9、
思考:1.如何證明FeCl3飽和溶液通過(guò)上述方法已轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3膠體了?
2.有哪些因素或方法可使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉?
3.為什么制Fe(OH)3膠體時(shí)要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時(shí)間?
[板書(shū)]三、離子反應(yīng)
師:請(qǐng)同學(xué)們總結(jié):
(1)電解質(zhì)概念
(2)復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
(3)離子方程式
生:指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿和鹽等。復(fù)分解反應(yīng)中:生成難溶物;生成難電離物;生成揮發(fā)性物質(zhì)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
師:離子反應(yīng)方程式H++OH-====H2O表
10、示什么意義?
生:該離子方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)(除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)),酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O,其離子方程式:H++OH-====H2O。
[課堂小結(jié)]
1.在復(fù)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)物質(zhì)分類(lèi)、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。
2.通過(guò)探究與活動(dòng),體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法,認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。
板書(shū)設(shè)計(jì)
復(fù)習(xí)課
一、常用的物質(zhì)的分類(lèi)方法:樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
二、膠體
探究:Fe(OH)3膠體的制備
三、離子反應(yīng)
(1)電解
11、質(zhì)概念
(2)復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
(3)離子方程式
活動(dòng)與探究
常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法
學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后,總結(jié)、歸納常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法,并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。例如:、、Cl-等。
離子
檢驗(yàn)方法
反應(yīng)方程式
加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液,生成無(wú)色、無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體
+Ba2+====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O
Cl-
用稀HNO3酸化,然后加入AgNO3溶液,生成白色的沉淀
Ag+
12、+Cl-====AgCl↓
加入HCl或HNO3酸化,然后再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀
Ba2++====BaSO4↓
請(qǐng)同學(xué)們討論檢驗(yàn)的方法和加入的試劑。
隨堂練習(xí)
選擇題(每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙,又能透過(guò)半透膜的是( )
A.豆?jié){ B.墨水 C.泥水 D.蘇打水
答案:D
2.在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中,不可能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、、Cl- B.K+、B
13、a2+、Cl-、
C.、Ca2+、Na+、 D.Cu2+、Cl-、K+、
根據(jù)以下敘述,回答3~5題:
某化工廠按下列步驟進(jìn)行生產(chǎn):(1)以煤為燃料煅燒石灰石;(2)用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟(1)中產(chǎn)生的二氧化碳;(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng);(4)消石灰跟碳酸鈉溶液反應(yīng)。
答案:CD
3.生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
答案:C
4.該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有:①石灰石 ②純堿 ③小蘇打 ④燒堿 ⑤CO2
14、 ⑥消石灰,下列敘述正確的是( )
A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥
C.最終產(chǎn)品是④⑤ D.最終產(chǎn)品是③④
答案:AD
5.該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能是:①排放的氣體無(wú)污染 ②生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品作為起始原料使用 ③無(wú)高溫作業(yè),其中正確的是( )
A.① B.② C.①③ D.②③
答案:B
6.下列化學(xué)反應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng)又可以用離子方程式表示的是( )
A.鐵粉放到硫酸銅溶液中
15、 B.CO2通入澄清石灰水中
C.大理石高溫分解 D.氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣
答案:A
7.不能用離子方程式+2H+====CO2↑+H2O來(lái)表示的是( )
A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)
C.蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng) D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)
答案:AD
8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海處易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一
16、束光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
答案:D
9.在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎手被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( )
A.三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用
B.三氯化鐵溶液能使血液聚沉
C.三氯化鐵溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
D.三氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化
答案:B
10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H+====CO2↑+H2O
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO+2H+====Cu2++H2O
C.稀鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng):+H+====CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑
答案:.AD