2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(II)

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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(II) 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分，答題時間為90分鐘?？忌鞔饡r，選擇題答案和非選擇題答案答在答題卡上。考試結束后，將答題卡交回。 注意事項： 　　1、答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號準確填寫，條形碼貼在制定位置上。 2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。非選擇題答案字體工整、清楚。 第Ⅰ卷（選擇題 54 分） 一、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題3分） 1、美國哥倫比亞大學的科學家根據對沉積物中稀土元素釹（Nd）的分析發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋 海水中的和比例差

2、異很明顯，由此得出周圍大陸的巖石中和含量不同的結論。下列有關說法正確的是（ ） A．和互為同素異形體 B．因各地的巖石中和含量不同，所以Nd沒有固定的相對原子質量 C．很顯然和中質量數和中子數均不相同 D．Nd是鑭系元素，鑭系元素都互為同位素 2、中小學生普遍使用的修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學物質，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產品，甚至會導致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是（ ） A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應 B．苯在修正液中做溶劑 C．應該教育孩子慎用修正液

3、 D．修正液中的苯是一種白色液體 3、 氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-?據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　?。? A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．燃料電池的能量轉化率可達100% 4、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷， 其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

4、下列說法中不正確的是(　　) A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能 B．所有的燃燒反應都會釋放熱量 C．1mol C3H8和5mol O2所具有的總能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的總能量 D．丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料 5、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　) A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應 6、下列說法中正確的是(　　) A.主族元素的原子及其離子的核外電子層

5、數等于該元素所在的周期數 B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C.稀有氣體原子的最外層電子數都是8 D.互為同位素的元素物理性質、化學性質均相同 7、下列物質中，分子內所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ） A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯 8、在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10 s時容器中N2的物質的量是(　　) A.1.6 mol　

6、　　　　　B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 9、短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 10、觀察如圖所示兩個實驗裝置,若兩燒杯中硫酸的濃度相同,銅片和鋅片都是純凈單質,判斷下列敘述正確的是(　　) A.兩個裝置均是原電池裝置 B.乙中電子由銅片經過電流計流向鋅片 C.過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D.因都是鋅與硫酸的反

7、應,所以兩裝置中產生氣泡的速率相同來源 11、下列物質中互為同分異構體的是(　　) AC與 B.O2與O3 C.與 D.與 12、一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　) A.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍 D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2 13、使1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該

8、加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多是（ ） A.3 mol　　　B.4 mol　　　C.5 mol　　　D.6 mol 14、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D． 2molZ單質與足量Y的最高氧化物對應的水化物 的溶液反應，有2molH2O被還原 15、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質的分子結構如圖所示，對該物質的描述不正確的是（ ） A．其分子式為C

9、25H20 B．分子內的所有碳原子不可能共平面 C．該物質光照下可和氯氣發(fā)生反應 D．該物質在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應 16、將V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是(　　) A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C.NaOH溶液的濃度約是1.0 mol·L-1 D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 17、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件

10、下使反應 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。 (△t1=△t2),由圖可得出的正確結論是(　　) A.反應在c點達到平衡狀態(tài) B.反應物濃度:a點小于b點 C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a～b段小于b～c段 18.現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,發(fā)生反應4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是(　　) A.v(

11、N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 xx下學期學期期中考試 高一年級化學學科 試 卷 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分，答題時間為90分鐘?？忌鞔饡r，選擇題答案和非選擇題答案答在答題卡上。考試結束后，將答題卡交回。 注意事項： 　　1、答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號準確填寫，條形碼貼在制定位置上。 2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮

12、擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。非選擇題答案字體工整、清楚。 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第二部分 非選擇題 （共46分） 19．(8分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： (1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填元素符號，下同)。 (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式：________，堿性最強

13、的化合物的電子式：________。該化合物含有的化學鍵是 (3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：_______________________ _________________________________________。 20. (6分)已知在高溫、高壓、催化劑作用下,1 mol石墨轉化為金剛石,吸收1.9 kJ的熱量。 (1)該反應　　　　(填“是”或“不是”)吸熱反應。 (2)石墨和金剛石相比,　　　能量高,　　　　更穩(wěn)定。 (3)推測石墨與金剛石各1 m

14、ol在相同條件下燃燒,　　　　放出的熱量多。 21. (12分)（1）A、B、C三種氣體在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。 ①該反應的化學方程式為　 。 ②從0～2min用C表示此反應的速率為 。 ③此反應達到最大限度時A的轉化率是 （2）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數據累計值如下: 時間(min) 1 2 3源:] 4 5 氫氣體積(mL) 50 120 232 29

15、0 310 ①在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min時間段中,反應速率最大的時間段是　　　 　,原因為　 ; ②在2 min～3 min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為　 。 ③為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是　 。 A.蒸餾水 　B. NaNO3溶液　 C. Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液　 22．

16、（8分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液。 （1）鋅為 極，電極反應式為 , （2）銀電極上發(fā)生的是 反應（“氧化”或“還原”）。 銀電極上觀察到的現(xiàn)象是 （3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為 g 23、（12分）溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農藥的重要原料，某化學課外活動小 組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞關閉的前提下，再將混合液慢慢滴入反應器A中。 （1）寫出A中反應的化學方程式 （2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充 分振蕩，靜置，觀察到下層為 ，錐形瓶中加入NaOH溶液目的是 ，C中盛放CCl4的作用是 ； （3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入 溶液，現(xiàn)象是 ；或者向試管D中加入 溶液，現(xiàn)象是 ，則能證明該結論。