2022年高中化學名校試題練測 專題3.2 幾種重要的金屬化合物（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 專題3.2 幾種重要的金屬化合物（含解析）新人教版必修1 1．【蘇州五中xx第一學期期中】某物質(zhì)的焰色反應為淺紫色，則該物質(zhì)一定是（　?。? A．含有鉀元素 B． 鉀的化合物 C． 鉀的單質(zhì) D． 含有鉀離子 【答案】A 【解析】 試題分析：物質(zhì)灼燒時，焰色反應為淺紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，焰色反應的性質(zhì)是元素的性 質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能為：鉀單質(zhì)、鉀的化合物、K+等，故選A． 考點：焰色反應 2．【成都外國語學校xx第一學期期中】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣 泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品

2、氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（ ） A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 【答案】B 考點：常見的食品添加劑 3．【河南省實驗中學xx第一學期期中】使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣 體（標準狀況），4.48L氣體的質(zhì)量是（ ） A．8.8 g B． 8.2 g C． 6.4 g D． 11g 【答案】B 【解析】 試題分析：本題考查了Na2O2的性質(zhì)及差量法，中等難度。由差量法得出

3、5.6L CO2沒有完全反應，反應了 0.1 molCO2，相當于損失了0.1 molCO的質(zhì)量，0.25 mol·44 g·mol-1-0.1 mol·28 g·mol-1=8.2 g，B正確，答案選 B. 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 4．【云南省蒙自一中xx10月月考】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 (　 　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過量鐵粉，過濾 D．FeCl與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 【答案】C 考點：鐵及其化合物的性質(zhì) 5．【黑龍江省哈六中xx第

4、一學期期中】Na2O2與水及二氧化碳反應能夠產(chǎn)生O2，這一反應在 呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是（ ） A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D．這是一個置換反應，有單質(zhì)O2產(chǎn)生 【答案】A 【解析】 試題分析：在Na2O2與水及二氧化碳反應中，Na2O2中的氧元素，一部分變?yōu)镹aOH或Na2CO3，另一部分 變?yōu)镺2，前一份元素的化合價降低，后一部分元素的化合價升高。因此該反

5、應是一個氧化還原反應，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，故選項是A。 考點：考查Na2O2與水及二氧化碳反應的原理及物質(zhì)的作用的知識。 6．【三明一中xx～xx上學期第一次月考】Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（ ） A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定? B．均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣 C．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體 D．陰陽離子個數(shù)比均為1:2 【答案】D 【解析】 試題分析：氧化鈉加熱能轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故氧化鈉不如過氧化鈉穩(wěn)定，A錯誤；氧化鈉不能與二氧化碳、 水產(chǎn)生氧氣

6、，B錯誤；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，C錯誤；過氧化鈉中的陰離子為,陰 陽離子比為1:2，D正確；答案選D 考點：鈉的氧化物的性質(zhì) 7．【臺州中學xx第一學期第一次統(tǒng)練】下列有關(guān)焰色反應的敘述正確的是（ ） A．氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應 B．用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3 C．連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色 D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素 【答案】D 【解析】 試題分析：焰色反應是物理變化，A錯誤；KCl和KNO3中均含有鉀離子，透過藍色鈷玻璃均

7、呈紫色，不能 鑒別，B錯誤；硫酸是高沸點難揮發(fā)性的酸，應該將鉑絲放入鹽酸中洗凈，C錯誤；藍色鈷玻璃能將鈉元素 的黃光濾去，故可能含有鈉元素，D正確；答案選D 考點：焰色反應 8．【江蘇省南通中學xx第一學期期末】可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 （ ） A．加熱時無氣體生成 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成 【答案】C 考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。 9．【福建省八縣（市）一中xx第一學期期中】珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸 中，

8、有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無色無味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是(　　) A．CaSO4 B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 試題分析：稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無色無味，而且能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二 氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒得，鈣鹽中含有碳元素，故珍珠的主要成分為碳酸鈣，答案選B. 考點：物質(zhì)的測定 10．【棗莊一中xx上學期期末】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。 下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（ ） A．分別用炒鍋加熱兩種

9、樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 【答案】C 考點：金屬鈉的重要化合物的鑒別 11．【華師一附中xx上學期期末】實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是（ ） A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸 D．Al2

10、O3溶于足量的熱水中 【答案】B 【解析】 試題分析：A項氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故 A項錯誤；B項氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，所以實驗室里能用該法制備Al（OH）3，故B正確；C項 在NaAlO2溶液中滴鹽酸，反應H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸溶液

11、 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，也不容易控制量，故C項錯誤；D項Al2O3與水不反應， 無法制得Al（OH）3，故D項錯誤；本題選B。 考點：氫氧化鋁制備。 12．【海南中學xx上學期期末】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（雙選）（ ） A．鐵與稀鹽酸反應： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－ + 6H2O ══ 2[Al（OH）4]－+3H2↑ C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2Fe3+ + Fe══3Fe2+ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

12、 Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ 【答案】BC 【解析】 試題分析：鐵與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，A錯；B正確；C正確；氨水是 弱堿，書寫離子方程式的時候要寫成化學式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水離子方程式為： Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+ 3NH4+,D錯。 考點：離子方程式的正誤判斷。 13．【江西省奉新縣第一中學xx上學期期末】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、 CH3COO－離子，向其中加入足量的Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液

13、體積無變 化）（ ） A．Na+?? B．CO32－、NH4+? C．CH3COO－?? D．CH3COO－、Na+ 【答案】C 考點：考查離子反應及離子共存等知識。 14．【菏澤市xx上學期期末】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ B．強酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－ C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)

14、4]－、Cl－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A．使酚酞試液變紅的溶液是堿溶液，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成紅褐色沉淀不能大量共存，錯誤；B．強 酸性溶液中，H＋與SiO32－反應不能大量共存，錯誤；C．與Al反應放出氫氣的溶液是酸或堿溶液，HCO3－ 與H＋和OH－都反應，不能大量共存，錯誤；D．使石蕊變藍的溶液是堿性溶液，Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、 Cl－各離子能大量共存，正確；選D。 考點：考查離子共存。 15．【成都市xx上學期期末】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．常溫

15、下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．與鋁反應產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- D．能溶解氧化鐵的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】B 考點：考查離子共存。 16．【四川省廣安市xx上學期期末】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，與反應條件和用量無 關(guān)的是 （ ） A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，錯誤； B、Fe+

16、2FeCl3=3FeCl2，無論改變何種條件，產(chǎn)物都相同，正確；C、NaOH和CO2反應，CO2少量生成Na2CO3， 過量生成NaHCO3，錯誤；D、氯AlCl3和NaOH，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉， AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀， AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，錯誤。 考點：考查無機物之間的反應。 17．【河北省正定中學xx上學期期末】下列反應的離子方程式正確的是（ ） A．過氧化鈉溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋ O2↑ B．用小蘇打治療胃酸過多： CO32

17、－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O C．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓ D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O 【答案】D 考點：離子方程式書寫正誤判斷。 18．【揭陽第一中學xx上學期期末】下列操作可以達到實驗目的的是?。? ） A．將Fe(OH)?2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO B．為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉 C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗

18、氣體產(chǎn)物中的CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：Fe(OH)?2被氧化成+3價，灼燒可以得到Fe2O3，故A錯誤；鐵能把Fe3+還原為Fe2+，故B正確； 氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，用酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；濃 硫酸與碳混合加熱，生成的氣體中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。 考點：本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。 19．【云南省蒙自一中xx10月月考】如圖所示的甲、乙兩裝置(常溫),膠頭滴管中吸入某液體, 圓底燒瓶中充入(或放入)另一物質(zhì),擠壓膠頭滴管中液體,一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地脹大。則所用

19、 試劑依次可能是（??? ） 甲 乙 滴管中 燒瓶中 滴管中 燒瓶中 A 水 過氧化鈉 飽和碳酸氫鈉溶液 CO2 B 水 鈉 碳酸鈉溶液 CO2 C 水 氧化鈉 NaOH溶液 CO2 D 稀鹽酸 碳酸氫鈉 NaOH溶液 CO 【答案】B 考點：元素化合物的性質(zhì) 20．【河南省實驗中學xx第一學期期中】如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2 粉末，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮繩緊系在試管口，實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b 的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（ ） A．U形管內(nèi)的紅水退色

20、 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管中水位d＜c 【答案】C 【解析】 試題分析：由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形 瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不 變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選：C． 考點：鈉的重要化合物 21．【甘肅省肅南縣第一中學xx秋學期10月月考】(12分)某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周 期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計下列實驗。 抗酸藥X 【藥品名

21、稱】　X 【規(guī)格】　2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒 【用法用量】　直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時、睡前或胃不適時服用。病情嚴重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時，在癥狀緩解后，至少維持4周。 【適應癥】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。 取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強熱，經(jīng) 檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還

22、生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH 溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題： （1）寫出A的電子式：________。 （2）寫出X的化學式：________。 （3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________。 （4）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因______________________。 （5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分_________

23、______________________________。 【答案】（1） （2）Al2Mg6CH24O23 （3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （4）2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O （5）取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物 【解析】 試題解析：（1）X為抗酸藥，且受熱分解產(chǎn)生無色無味氣體A，故A為二氧化碳，電子式為。（2） 液態(tài)氧化物B為水，C和D混

24、合物部分溶于NaOH溶液，則其中含Al2O3和MgO，又因B、C、A、D式量 依次增大，故C為MgO，D為Al2O3，根據(jù)B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1知，X的化學式 為Al2Mg6CH24O23；（3）D為Al2O3，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3＋2OH－ ===2AlO＋H2O；（4）X用于治療胃酸過多，即X消耗胃液中的鹽酸，化學方程式為： 2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O；（5）X溶于鹽酸生成氯化鋁和 氯化鎂，再加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，Y

25、的成分可能只有氫氧化鎂，也可能是氫氧化鎂和氫氧化 鋁的混合物，故可取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀 部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物。 考點：實驗探究 22．【福建“四地六?！甭?lián)考xx上學期第一次月考】（9分）超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如 下反應：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解。計算： （1）反應生成的O2在標準狀況下的體積； （2）反應生成的K+個數(shù)； （3）向反應后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+個數(shù)。 【答案】（1）3.36L（3分）；（2）

26、1.204×1023（3分）；（3）1.204×1023（3分） 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算 23．【哈六中xx高一上學期10月月考化學試卷】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度 為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應過程中體積變化） （1）原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　；（2）反應后測得Cl－的濃度為　　　　； （3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g； （4）剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。 【答案】（1）0.1 mol/L； （2）0.2 mol/

27、L； （3）0.32g （4）0.05 mol/L； 考點：考查溶液中離子濃度的計算、化學方程式的計算 24．【涿州二中xx～xx第一學期第一次月考】（8分）A是某工廠廢舊鐵制機械表面上紅色固體的 主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C ；F 。 （2）寫出反應①的化學方程式： 。 （3）寫出反應③的化學方程式： 。 【答案】（1）C:Fe

28、 F:H2 （2）2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ （3）CO2+Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 【解析】 試題分析：（1）A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，說明A是Fe2O3．可在高溫下與單質(zhì)B反應生成 單質(zhì)C和氣體D，說明這個置換反應是具有強還原性的碳參與的，不是鋁熱反應（生成兩種固體），因為 D能與過量石灰水反應生成白色沉淀，說明D是CO2，白色沉淀E是碳酸鈣．固體C是Fe，與硫酸反應生 成的氣體F是H2，淺綠色溶液是FeSO4溶液．（2）反應是氧化鐵和碳發(fā)生的反應生成鐵和二氧化碳，反應 的化學方程式：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2；

29、（3）反應③是二氧化碳通入過量的氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應生成 碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。 考點：考查無機物的推斷。 25．【江蘇省揚州中學xx第一學期質(zhì)量檢測】 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量 的X樣品進行下列實驗： （1）寫出①、②和③步所有反應的化學方程式； ； 。 ；

30、 。 ； 。 （2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X中FeO與CuO的質(zhì)量。(寫出計算過程) 【答案】(12分)(1)①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O ②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2 ③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu F

31、e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25mol m(CuO)= 0.25×80=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25mol n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g 【解析】 試題分析：（1）①是FeO、CuO與稀鹽酸的反應，化學方程式為FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 考點：考查化學方程式的酸性與計算 26．【河南省實驗中學xx第一學期期中】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O

32、2。用 下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。 請回答下列問題： （1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣　　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是　 。 （2）寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況： （3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是　 。 （4）D裝置中盛放的試劑是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　。 【答案】（1）漏氣　 漏斗中的液體能全部流入試管，

33、說明試管中壓強與外界相同 （2）（3）劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；（4）堿石灰　 防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置 考點：鈉的化學性質(zhì) 27．【武漢二中xx第一學期期末】（10分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)， 其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物， A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為 氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請問答下列問題： （1）A是____________?，G是______________?。（填化學式） （2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。 （3

34、）反應⑤的化學方程式為_______________________________________________________?， 甲與B反應的離子方程式?_____________________________________________________?。???????????????? （4） 在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________________________________________。???? （5） 在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離

35、子方程式為： 。?? （6） 已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設(shè)過程中液體體積不變）? ①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。 上述觀點是否正確??? ???????，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明______________

36、______________。 ? ②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的。試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理?? ? ????????????。 【答案】（1）Na2O2FeCl3（2）①②⑤（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。 （5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ （6）①不正確反應后溶

37、液中c(OH－)＝1mol/L,在紅色范圍內(nèi) ②取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣。 考點：無機推斷，鐵的化合物的性質(zhì)。 28．【淮南市xx第一學期期末】實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備 Fe(OH)2。 （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用 的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是 。 （2）Fe(OH)2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應的化學方程式并用單線

38、橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況 ；為防止Fe(OH)2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的 （選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣。 【答案】（1）鐵粉；煮沸；KSCN溶液 （2） ；煤油 考點：考查Fe2＋的保存、雜質(zhì)的處理、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應等相關(guān)知識。 29.【朝陽區(qū)xx第一學期期末】某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同， 下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。 實驗序號 實驗步驟（內(nèi)容） 現(xiàn)象 ① 在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀

39、察外觀。 ② 分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。 試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。 ③ 繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。 ④ 再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 溶液均變紅，顏色較深的試管是_________（填“a”或“b”）。 ⑤ 最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。 紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計算生成氣體的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 ⑥ 加熱大試管一段時間。（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）

40、 （1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內(nèi)容。 （2）已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實驗 （填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學方程式是 。 （3）由實驗⑥可以得出的結(jié)論是 ，用化學方程式說明得出結(jié)論的原因 。 【答案】（1） 實驗序號 現(xiàn)象 ② a ④ a ⑤ ＜ ⑥ 沾有無水硫酸銅粉末的棉花

41、球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成 （2） ③ 白色晶體析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 （3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 【解析】 試題分析：(1)②碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉 溶于水放出的熱更明顯，填a；④同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿 性越強，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl ＋CO2↑

42、＋H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少，填“<”； ⑥Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，無水CuSO4遇H2O變藍，產(chǎn) 生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀 產(chǎn)生， 實驗序號 現(xiàn)象 ② a ④ a ⑤ ＜ ⑥ 沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成 (2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗③說明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成

43、了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；根據(jù)實驗現(xiàn)象，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，因此反應方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。 30．【豐臺區(qū)xx第一學期期末】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。 （1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是___________（填字母）。 a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小 b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性 c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同 （2）實驗室利用下圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答： 物質(zhì)A是 （填化學式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式 。 （3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學方程式表示除雜原理 。 考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。