2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案 教學(xué)目標(biāo) 1.能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。 知識(shí)梳理 科學(xué)家根據(jù)體系中存在著使體系總能量趨向于 ，也就是⊿H 0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無(wú)序轉(zhuǎn)化（⊿S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。 一.焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系 焓變（ΔH）作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：若ΔH＜0，反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行；若ΔH＞0，自發(fā)進(jìn)行，而 能自發(fā)進(jìn)行。 思考1：與下表對(duì)比，你找出的規(guī)律是否正確？

2、 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)焓變(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H=＋37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g ⊿H=＋17

3、8.2 0 二.熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系 熵指的是 ，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)? 。 思考2：為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過(guò)程？（請(qǐng)用熵變來(lái)解釋）)

4、思考3：看你找出的規(guī)律是否正確？ 化學(xué)反應(yīng) ⊿S(J﹒mol—1﹒K—1) 2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6 C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35 結(jié)論：

5、 三.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù) 焓變（焓判據(jù)）只能判斷 ，熵變（熵判據(jù)）只能判斷 。 思考4：下表列入了反應(yīng)的自發(fā)性的一些情況。 反應(yīng)熱 熵值 所屬反應(yīng)的自發(fā)性 反應(yīng)舉例 放熱 放熱 吸熱 吸熱 增大 減小 增大 減小 任何溫度都自發(fā)進(jìn)行 較低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行 高溫時(shí)

6、自發(fā)進(jìn)行 任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 結(jié)論：二者的復(fù)合判據(jù)才是自發(fā)反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。二者對(duì)反應(yīng)方向的影響存在著關(guān)系：⊿H—T⊿S<0 正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； ⊿H—T⊿S>0 逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 疑難點(diǎn)撥 但是，實(shí)踐表明：有些吸熱過(guò)程(△H >0)亦能自發(fā)進(jìn)行。例如，水的蒸發(fā)，NH4Cl溶于水以及Ag2O的分解等都是吸熱過(guò)程，但在298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能自發(fā)進(jìn)行： NH4Cl(s) = NH4+(aq) + Cl－(aq)；　 △H (298 K

7、)= ＋14.7 kJ·mol-1 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O2(g)；　　△H (298 K)= ＋31.05 kJ·mol-1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；　　 △H (298 K)= ＋178.32 kJ·mol-1 對(duì)于CaCO3的分解反應(yīng) 在298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)是非自發(fā)的。但當(dāng)溫度升高到約1123K時(shí)，CaCO3的分解反應(yīng)就變成自發(fā)過(guò)程，而此時(shí)反應(yīng)的焓變?nèi)越频扔?78.32kJ·mol-1,(溫度對(duì)焓變影響甚小)。由此可見(jiàn)，把焓變作為反應(yīng)自發(fā)性的普遍判據(jù)是不準(zhǔn)確、不全面的。因?yàn)槌朔磻?yīng)焓變以外，體系混亂度的增加和溫度的改變，也

8、是許多化學(xué)和物理過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的影響因素。 二、如何利用“△H-T△S”判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 我們知道反應(yīng)的自發(fā)性不僅與焓變和熵變有關(guān)，而且還與溫度條件有關(guān)。 化學(xué)反應(yīng)的方向是焓變和熵變共同影響的結(jié)果，判斷依據(jù)為△H-T△S，即依據(jù) △H-T△S的值的大小判斷。△H-T△S又稱自由能，符號(hào)△G，△G=△H-T△S，在等溫等壓下，自由能變化(△G)的正負(fù)決定著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。而△G又與△H、△S及T密切相關(guān)。關(guān)系如下： 知能訓(xùn)練 1. (2004年連云港模擬題)2003年10月15日，我國(guó)“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁

9、粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4 ＝N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是 A.高氯酸銨的水溶液呈酸性 B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng) C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 2.下列反應(yīng)中熵減少的是 A．食鹽晶體溶于水 B．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水 C．碳酸氫銨分解 D．水蒸氣冷凝為水 3.閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知該反應(yīng)的△H ＝＋

10、180.50 kJ·mol－1△S ＝ 247.7J·mol－1·K－1 ，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是 A．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃ D．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K 6．((1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0； (2) 反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0。 7.汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出以下反應(yīng)來(lái)治理汽車尾氣：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？（已知在298K，100kPa，該反應(yīng)△H ＝-113.0 kJ·mol－1，△S ＝-145.3 J·mol－1·K－1)