2022年高中化學 專題2第1單元 第2課時 氯氣的性質學案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題2第1單元 第2課時 氯氣的性質學案 蘇教版必修1 [學習目標] 1、了解氯氣的物理性質；2、掌握氯氣的化學性質； 一、氯氣的物理性質 [情景設計1] 展示一瓶氯氣和一瓶氯水，歸納出氯氣的物理性質 [問題解決1]1.如何聞氯氣的氣味？ 2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“純凈物”或“混合物”） 3. 氯氣的 稱為氯水。氯水因溶有氯氣而顯 色。 二、氯氣的化學性質 [實驗探究1

2、]觀察下列實驗，并將觀察到的現象和結論填入下表。 ⑴鐵絲在氯氣中燃燒 ⑵銅絲在氯氣中燃燒 ⑶鈉在氯氣中燃燒 1、 氯氣與金屬的反應 實驗現象 結論（或化學方程式） ⑴ ⑵ ⑶ 注意：鐵有 和 兩種價態(tài)，鐵與氯氣反應只生成 銅有 和 兩種價態(tài)，銅與氯氣反應只生成 這說明氯氣與具有可變價態(tài)的金屬反應時，一般生成 （“高”或“低”）價態(tài)的金屬氯化物。 2、氯氣與非金屬的反應 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出 火焰，瓶口有白霧產生。 方程式

3、： 。 通過此反應也說明了燃燒 （“一定”或“不一定”）要有氧氣參加。 注意：氫氣與氯氣混合，在光照條件下，迅速化合而爆炸。 [實驗探究2]：將干燥的紅紙和濕潤的紅紙分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現象 現象： 結論：

4、 3、氯氣與水的反應 反應方程式 可逆反應：在相同條件下反應既 又可以向 進行，這樣的反應稱為可逆反應 [問題解決1]：請你設計實驗去驗證反應生成的產物？ H+的檢驗： Cl-的檢驗： HClO的檢驗： 4、次氯酸的性質： ⑴．弱酸性：次氯酸是一種 酸，屬于 電解質。電離方程式： ⑵．不穩(wěn)定性：在 條件下分解速率加快，反應方程式為

5、 ⑶．強氧化性：（漂白、殺菌作用） ①次氯酸能使某些有機色素和染料 。 ②自來水常用氯氣來消毒（目前已逐步用ClO2代替）。實質就是利用 的 性。 [交流與討論] ⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水時間放長了最終會變成什么？ ⑶氯水應如何保存? 5、氯氣與堿反應 ⑴與氫氧化鈉的反應（應用：

6、 ） 化學方程式： ⑵與石灰乳的反應（制取漂泊粉） 化學方程式： 漂白粉主要成分： 漂白原理： 漂白粉有效成分： 說明HClO的酸性比碳酸 ⑶為什么漂白粉長久放置會失效？ ，

7、 久置之后成分是 三、氯氣的用途 參照課本P44，歸納氯氣的用途。 [當堂訓練] 1.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的 （ ） ①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③

8、 C.③④ D.③④⑤ 2.下列物質既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 3.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是 （ ） A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.

9、KMnO4 [課外練習] 1. 以下物質中，不含氯氣分子的是　　　　 （ ） 　Ａ.氯氣　　 Ｂ.鹽酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水 2、能與氯氣和鹽酸反應且生成相同氯化物的是　　　　　　　　　　　 （ ） 　Ａ.Fe　　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Cu　　　 Ｄ.Na 3、下列關于氯水的說法正確的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制的氯

10、水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后漂白性增強 4、將一張濕潤的藍色石蕊試紙投入盛有Cl2的集氣瓶中，試紙將　　　 （ ） ?。?由藍變白　　　 Ｂ.由藍變紫?。?由藍變紅　　 Ｄ.由藍變紅又變白 5、⑴從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 （ ） A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒 C

11、．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低 ⑵既然Cl2可以直接消毒，將Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ） A．增強漂白和消毒作用 B．使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸 C．使它轉化為較易溶于水的物質 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 ⑶據實驗證明：用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好，原因可能是

12、 （ ） A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 6．下列選項中，與氯氣用途無關的是 （ ） A．消毒殺菌 B．制漂白粉 C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽 7．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價態(tài)的氯化物，則其化學式為

13、 （ ） A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 8．自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ） 9、如下圖所示,A處通入Cl2,關閉B閥時

14、,C處干燥紅色布條無變化;打開B閥時,C處干燥紅色布條褪色,則D中的溶液是 ( ) A.NaOH溶液 B.H2O C.濃H2SO4 D.飽和食鹽水 10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水應存放在 瓶中保存。氯水呈黃綠色，是因為其中存在 。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會兒，溶液的顏色

15、逐漸褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；新制的氯水長期放置后變?yōu)? 。原因是 (用方程式表示) 11、⑴如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ⑵為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是

16、 （填化學方程式） 根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾 氣制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 ( ) A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO ⑶據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水

17、溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 ( ) A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3 ⑷為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須 ( ) A .在鋼瓶中充稀有氣體 B.徹底干燥鋼瓶內壁 C.用鹽酸清潔鋼瓶 D.除去鋼瓶表層的鐵銹 12．常

18、溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如右圖所示 ⑴分別寫出A、B、C、D的化學式： A B C D ⑵寫出A→B ，D→A的化學方程式 A→B B→D 13、洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 ⑴工業(yè)上將氯氣

19、通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程為 ； ⑵漂白粉受空氣中的CO2作用，即產生次氯酸，化學反應方程式為 ； ⑶反應（1）和反應（2）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） ； ⑷將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。 14、電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氫氣與石灰乳反應可制得漂白粉。 ⑴請寫出上述過程中發(fā)

20、生反應的化學方程式 ⑵若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況） ⑶若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？ 第2課時　氯氣的性質 一、氯元素的原子結構及存在 1．原子結構 原子結構示意圖為____________，

21、氯原子容易____________而形成Cl－，表現為典型的 ________性。 2．存在 氯元素在自然界中以________態(tài)存在，主要以__________的形式存在。 二、氯氣的性質 1．物理性質 氯氣通常情況下呈________色，是一種有強烈________性氣味的有______氣體，易________，__________水。 在實驗室聞氯氣氣味時，應用手輕輕在瓶口________，僅使少量的氯氣________鼻孔。這是聞氣味常用的方法。 2．化學性質 Cl2的化學性質很活潑，具有很強的________性。 主要反應 Cl2— 三、氯水 1．氯水的成分

22、 氯氣溶于水后得到________色溶液，發(fā)生的離子反應為：________。 新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子________、________、________，“四離”即四種離子：________、______、________、________。 2．次氯酸的性質 (1)弱酸性：比碳酸酸性______。 (2)不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應的化學方程式為：____________。 (3)強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。 3．氯水的性質 (1)溶液中含有H＋，具有______性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。

23、(3)含有Cl－，具有Cl－的性質。 (4)溶液中含有HClO，具有________性。 實驗探究 實驗操作 實驗現象 實驗結論 有色布條______ 氯水有______作用，起漂白作用的是______ 有色布條________ 干燥的氯氣________漂白作用 4.氯氣與堿的反應 (1)漂白液的制?。篲_______________________________________，有效成分：________。 (2)漂白粉的制?。篲_________________________________________，有效成分：______________

24、__。 四、氯氣的用途 1．氯氣是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質。 2．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料。 知識點1　氯元素的存在及其原子結構 1．下列說法不正確的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在 C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9% D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作用 2．氯的原子結構示意圖是(　　) A. B. C.

25、 D. 知識點2　氯氣的物理性質 3．下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是(　　) A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小 C．能溶于水 D．有刺激性氣味 4．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的(　　) ①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯? ⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 知識點3　氯氣與單質的反應 5．下列現象不屬于H2在Cl2中燃燒現象的是(　　) A．蒼白色火焰 B．瓶口

26、有白霧 C．集氣瓶內氣體顏色變淺 D．爆炸 6．下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是(　　) A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 知識點4　氯氣與水反應及次氯酸的性質 7．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是(　　) A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是(　　) 知識點5　氯

27、氣與堿的反應 9．有關漂白粉和漂白液，下列說法正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 10．工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是(　　) A．漂白粉氧化性強于次氯酸 B．漂白粉較次氯酸經濟 C．漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存 D．漂白粉較次氯酸易于制備 練基礎落實 1．下列說法中正確的是(　　) A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣

28、 C．氯氣有漂白性 D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒 2．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是(　　) A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸鈉 D．食鹽水 3．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的描述都正確的是(　　) A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅 C．用這兩種液體都可給自來水消毒 D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生 4．下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　)

29、 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置能變質 C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物 D．漂白粉可用濃鹽酸制得 練方法技巧 5．下圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4溶液 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 規(guī)律　通過實驗要能分析出反應的本質，利用反應的實質處理有關問題。 練綜合拓展 6．氯

30、水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)； (2)c過程中的現象是____________________________________________________； (3)b過程中的離子方程式為_______________________________________________； (4)a過程中的化學方程式為___________________________________________

31、___。 7．(1)游泳池水中的含氯氣量應該控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之間，寫出氯氣溶于水的化學方程式：____________________________________。溶于水后產生的________可殺菌消毒。 (2)下圖顯示一星期中每天19時泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全________。 (3)你認為哪幾天的天氣火熱、陽光強烈________，說出一種理由：__________。 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到的現象是____________________。

32、第2課時　氯氣的性質 基礎落實 一、 1.　得到一個電子　氧化 2．化合　氯化物 二、 1．黃綠　刺激　毒　液化　能溶于　扇動　飄入 2．氧化　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　蒼白色　Cl2＋H2OHCl＋HClO 三、 1．黃綠　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　H2O　HClO　Cl2　H＋　Cl－　ClO－　OH－ 2．(1)弱　(2)2HClO2HCl＋O2↑ 3．(1)酸　(2)強氧化　(4)漂白　褪色　漂白　HClO　不褪色　沒有 4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋Na

33、ClO＋H2O NaClO　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 對點訓練 1．A　[自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。]2．C 3．B　[Cl2的相對分子質量為71，而空氣的平均相對分子質量為29，可知Cl2的密度比空氣大。] 4．B　[將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。] 5．D　[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。] 6．A　[CuCl2、AlC

34、l3、AgCl均可由對應金屬單質與Cl2反應制得；Fe與Cl2反應時，生成FeCl3而得不到FeCl2。] 7．D　[自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。] 8．C　[氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應選C項。] 9．B　[漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，

35、漂白液的有效成分是NaClO。] 10．C　[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。] 課后作業(yè) 1．D　[氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣且氯氣能與水反應。氯氣本身沒有漂白性。] 2．D　[能與空氣中CO2、O2、H2O反應和見光易分解的物質在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生反應：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而變質。] 3．C　[液氯成分為Cl2，氯水成分

36、為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。] 4．B　[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應而變質。] 5．B　[當開關B打開時，干燥Cl2直接進入試管C，布條不褪色；當開關B關閉時，Cl2先進入D瓶，由于C、D兩選項中的物質均可與Cl2反應，Cl2不會進入試管C；A項中濃H2SO4具有吸水性，進入試管C的Cl2仍然是干燥的，布條不褪色；飽和NaCl溶液不與Cl2反應，而Cl2會帶出溶液中的部分水，潮濕的Cl2使布條褪色。] 6．(1)d　(2)有白色沉淀生成 (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 7．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO　HClO (2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六　這兩天中Cl2含量變化較大 (4)花瓣褪色