2022年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類(lèi)匯編 專(zhuān)題12 電解質(zhì)溶液

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1、2022年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類(lèi)匯編 專(zhuān)題12 電解質(zhì)溶液 1．【廣東省七校聯(lián)合體2018屆高三第三次聯(lián)考】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B． A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C． 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B D． D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)

2、＝2c(OH－) 【答案】D 【解析】 【詳解】A.由分析可以知道，曲線②代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，故A錯(cuò)誤； B.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤； C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，故C錯(cuò)誤； D. D點(diǎn)溶液中，存在

3、電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl－)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+ 2c(H＋)＝ 2c(OH－)，所以D選項(xiàng)是正確的； 綜上所述，本題正確答案為D。 2．【漳州市2018屆高三考前模擬】25 ℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A． Ka(HA)＝1×10－6

4、B． b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C． a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大 D． c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小 【答案】D 【解析】 【分析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。 【點(diǎn)睛】 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各個(gè)數(shù)據(jù)含義及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，b點(diǎn)溶液中的水電離出的 c（H+）＞10-7mol/L，因?yàn)椴糠謿潆x子和酸根離子結(jié)合生成HA而導(dǎo)致 c（H+）=10-7mol/L

5、。 3．【江西師大附中2018屆高三年級(jí)測(cè)試（最后一卷）】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK) B． N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D． Kb1(N2H4)=10-6 【答案】A 詳解：A、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2

6、H4)＝ ，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即為反應(yīng) N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A錯(cuò)誤； B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。 C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正確； D、由圖象可知當(dāng)-lg(OH-)=6時(shí)，N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正確；答

7、案選A。 點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是寫(xiě)出聯(lián)氨的電離方程式，類(lèi)似于NH3·H2O的電離，根據(jù)電離方程式，結(jié)合圖象中交叉點(diǎn)的含義，就能正確解答。 4．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第十次模擬】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+ B． Ksp[Al(OH3)]=10-32 C． c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c

8、(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) D． d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 5．【甘肅省靖遠(yuǎn)縣2018屆高三第四次聯(lián)考】25℃時(shí)，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)?+?c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH?的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是 A． 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng) B． CH3CH2COOHCH3CH2COO-+?H+?的lgK

9、=-4.88 C． 若0.1mol/L?甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L?甲酸溶液的pH=3.33 D． 將0.1mol/L?的HCOOH溶液與0.1mol/L?的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中: c(Na+)>c(HCOOH)>c?(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 詳解： 由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離

10、過(guò)程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯(cuò)誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)1 C． 向

11、Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D． 實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系 【答案】B 詳解：Na2XO3溶液加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃螅侨芤褐衏(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀釋?zhuān)恢痹龃?，A錯(cuò)誤；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當(dāng)=0時(shí)，溶液的pOH=4，水解大于電離，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>

12、1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝ c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；Na2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，分兩步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值較大，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時(shí)，溶液的堿

13、性最強(qiáng)，pOH=0；所以實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 7．【宿州市2018屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是 A． pH=4時(shí)，c(HAˉ)

14、據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時(shí)，c(HAˉ)>c(A2-)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示c(H2A)= c(HAˉ)時(shí)，pH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2-)= c(HAˉ)時(shí)，pH=4.3， Ka2=，HAˉ的水解常數(shù)= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。 電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數(shù)大于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常

15、數(shù)小于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性。 8．【2018屆南通泰州揚(yáng)州等七市高三化學(xué)三模試】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

16、 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 【答案】C 【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系； B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系； C.根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析； D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 詳解：A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯(cuò)誤； B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤； C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl—(

17、aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，C正確； D. 已知①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×1/2+②得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a/2+b) kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案選C。 9．【廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2018屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8 B．

18、X(OH)NO3水溶液顯堿性 C． 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D． 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 10．【莆

19、田市2018屆高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是 A． 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4 B． a、b兩點(diǎn)pH均為7 C． 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小 D． 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) 【答案】B B. a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，B錯(cuò)誤； C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由

20、甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確； D. 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D正確。答案選B。 11．【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A． 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO

21、32-) B． NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C． 常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10 D． 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) 【答案】D 詳解：10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,滴加完畢后鹽酸

22、完全反應(yīng),碳酸鈉過(guò)量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A錯(cuò)誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯(cuò)誤；常溫下,測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得 c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5mol· L-1,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,可知SO32-+H2O HS

23、O3-+OH-的水解常數(shù) Kh=10-14/6.0×10-9=1.67×10-6,以此計(jì)算c(SO32-)=(1×10-5)2/1.67×10-6 =6×10-5mol· L-1,溶液中 c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5mol· L-1?,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9, C錯(cuò)誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，說(shuō)明NaX水解能力強(qiáng)于NaY，堿性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(X－)＋c(OH－)=

24、c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正確；正確選項(xiàng)D。 12．【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． H2A的電離方程式為H2AH++HA - B． B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L C． C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2

25、c(A2-) D． 25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為 【答案】B 即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-） =10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2OH++ NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= == =2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為 =5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。 13．【重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)2018屆高三下學(xué)期高考模擬】常溫時(shí)，配制一組c(N

26、a2CO3)+c(NaHCO3)=0.100?mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH-? K=2×10-4，1g5=0.7) A． a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>?c(H2CO3)+c(CO32-) B． b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3 C． c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-) D． 溶液中水的電離程度：ac(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HC

27、O3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次減少，越弱越水解，對(duì)水的電離促進(jìn)越大，即溶液中水的電離程度：a

28、l(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?②>③ B． HA的電離常數(shù)Ka =4.93×10?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A?) C． NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小 D． 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中： c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?) 【答案】A 15．【衡水中學(xué)2018屆高三第二十次模擬】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀

29、B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是 A． 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL B． 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C． 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5 D． 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) 【答案】C 16．【天津市南開(kāi)區(qū)2018屆高三三?！肯铝袛⑹稣_的是 A． 0.1?

30、mol/LC6H5ONa溶液中：?c(Na+)>?c(C6H5O-)>?c(H+)>?c(OH-) B． Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C． 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降 D． pH=5的CH3COOH溶液和pH?=?5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 【答案】C 【解析】分析：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變；C

31、項(xiàng)，AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L。 詳解：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl轉(zhuǎn)化

32、成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，發(fā)生的反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L，兩溶液中c（H+）相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查溶液中離子濃度大小的比較、外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡和水的離子積的影響、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液pH的計(jì)算。注意水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度升高水的離子積增大。 17．【華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018屆高三5月押題考】下列溶液中有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 室溫下，0.1?mol/LNaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有:c(Na+)=c(HA-)+

33、c(OH-)+2c(A2-) B． 向0.1?mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量濃硫酸，不引起明顯體積變化，則c(NH4+)與c(SO42-)均增大 C． 已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，則將足量CuSO4溶解在0.1?mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35?mol/L D． 常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) 【答案】B 18．【石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試（二）】25℃時(shí)，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mo

34、l·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是 A． 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6 B． 水的電離程度：N＞M＞P C． 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2 D． P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) 【答案】C 19．【深圳市2018屆高三年級(jí)第二次調(diào)研】25℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是 A． 曲線m表示pH與

35、的變化關(guān)系 B． 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)= +2 C． Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D． 25℃時(shí)，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6 【答案】C 【解析】A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋ 2c(CO32－)＋c(Cl－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋) =c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋ c（Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、n

36、曲線代表的是，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此時(shí) c(H＋)=10－7.4mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為 =10×10－7.4=10-6.4，故C正確；D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3－)/c(CO32－)=10，c(H＋)=10-9.3mol·L－1，c(OH－)=10－4.7mol·L－1，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10－3.7，故D錯(cuò)誤。 20．【江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2018年第一次模擬】實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中，得到的溶液中氨和C

37、a(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒(méi)有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強(qiáng)堿，下列說(shuō)法正確的是 A． n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-) B． n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-) C． n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-) D． 殘?jiān)慕M成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol 【答案】BC 詳解：NH4Cl和Ca（OH）2固體混合共熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca（

38、OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆為0.05mol，開(kāi)始NH4Cl和Ca（OH）2物質(zhì)的量都為0.1mol，則反應(yīng)后的殘?jiān)泻蠳H4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反應(yīng)后的殘?jiān)苡谒畷r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，殘?jiān)杏?.05molNH4Cl，加熱時(shí)反應(yīng)的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca（OH）2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘?jiān)慕M成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，殘?jiān)苡谒蟮玫降娜芤褐泻?.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時(shí)Ca（OH）2先反應(yīng)。A項(xiàng)，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反應(yīng)得到含0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合液，溶液呈堿性， 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)計(jì)算、溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，解題的關(guān)鍵是殘?jiān)M成的判斷和加入鹽酸后溶液組成的判斷。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶液的組成，巧用電荷守恒、物料守恒。