2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第八單元課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（含教師版解析）

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1、2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 我夯基 我達(dá)標(biāo) 1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.鋁和硫酸鎂 B.鋅和水 C.銅和稀硫酸 D.鋅和硝酸汞 思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)；鋅與冷水和熱水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。 答案：D 2.下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HC

2、l====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2MgO 思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O2MgO沒有配平。 答案：B 3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（ ） A.① B.②

3、 C.③ D.①②③ 思路解析：①錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯(cuò)誤，合金同樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。 答案：C 4.面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上不允許，同時(shí)也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（ ） A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4 C.CH4+2O2CO2+2H2O

4、 D.2HgO2Hg+O2↑ 思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。 答案：A 5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是（ ） 圖8-1 思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。 答案：B 6.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:_____________________________

5、_____________。 （2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。 （3）鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。 思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。 答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中

6、點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說明反應(yīng)條件不同，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。 思路解析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?？梢詫ふ疑钪谐Ｒ姷囊恍├?，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO2。 答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；在氧氣不足時(shí)，生成CO。 8.下列說法是否正確？在括號(hào)中用“√”表示正確，用“×”表示錯(cuò)誤。 （1）可以用鐵罐貯運(yùn)稀硫酸。（ ） （2）鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。（ ） （3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。（ ） 思

7、路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來盛放、運(yùn)輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。 答案：（1）× （2）× （3）√ 我綜合 我發(fā)展 9.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。 思路解析：金屬保存的越完好，說明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以

8、保存完好。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會(huì)銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。 答案：金<銅<鐵 10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如： （1）鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________________________。 (2)市場上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什

9、么這樣用。 答案：（1）2Mg+O22MgO （2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 11.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，有如下三種方案： A.Fe+HCl（將鐵片投入鹽酸中），Hg（NO3）2+Fe（將鐵片放入硝酸汞中），Cu+HCl（將銅片投入鹽酸中） B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO3）2 C.Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2 試評(píng)價(jià)這三種方案： （1）最差的方案是_____________，理由是_____________________________________

10、__。 （2）最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。 思路解析：評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的優(yōu)劣，關(guān)鍵看該方案能否最好地實(shí)現(xiàn)預(yù)定目標(biāo)，并且方案越簡單越好。根據(jù)上述原則，A無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較；B能夠很好實(shí)現(xiàn)目標(biāo)；C方案無法比較鐵和銅的活潑性。 答案：（1）A A無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，能得到Fe的活潑性比銅的好，但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較 （2）B B能夠很好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)，三者的活潑性順序?yàn)镕e>Cu>Hg 12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如

11、下： 請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。 (1)__________________________________________________________________________。 (2)__________________________________________________________________________。 (3)__________________________________________________________________________。 思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過程。首先灼燒把單質(zhì)銅轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。 答案：(1)2Cu+O2 2CuO （2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O （3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu