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1、2022年高考化學(xué) 第二部分專題4 離子反應(yīng)
1.（xx.唐山.期末）下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O
B．銅加入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
1.【答案】B
【解析】A項為CH3COO-與酸的反應(yīng)；C項H2O2為氧化劑，被還原為H2O；D項NaHC
2、O3過量，正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
2.(xx.臨沂.期中)
4.（xx.杭州.第一次質(zhì)檢）下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是 （ ）
5.（xx.濰坊.期末）下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=
3、NH3·H2O
5.【答案】C
【解析】A項HClO為弱酸，不能拆分；B項氨水不能溶解氫氧化鋁；碳酸氫銨中的HCO3-和NH4+均能與OH-反應(yīng)：NH4++HCO-+2OH-=NH3·H2O+CO32-，D項不正確。
7.(xx屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++
4、 3H2O
7.【答案】C
【解析】A項少量的石灰水應(yīng)完全反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”原則正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；B項次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式HClO；D項Fe3+能夠?qū)-離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe3++I2+ 3H2O。
8.（xx.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳
5、酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：
CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-
8.【答案】D
【解析】A項正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；B項銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而不是NO2；C項正確的離子方程式為：Ca2=+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
10.(xx.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測)下列離子方程式表示正確的是
A. 往FeI2溶液中通入過量氯氣：
B. 將明礬溶于水中生成膠體：
C. 大理石溶
6、于醋酸中：
D. 向溶液中通入過量
10.【答案】B
【解析】A項過量的氯氣還會氧化I—；C項醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；D項過量的CO2應(yīng)生成HCO3-。
12.(xx.福州.期末)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一
C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一
12.【答案】B
【解析】A項，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出的氫離子能與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，A錯誤；B項能大量共存；C項，氫氧根離子不能大量共存；D項，次
7、氯酸根離子不能大量共存。
13.（xx.濟寧.期末）常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3
C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
13.【答案】D
【解析】A項NO3-離子在酸性條件下能夠?qū)e2+氧化；B項能夠與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強酸性或強堿性，HCO3-在強酸性或強堿性條件下均不能存在
8、，酸性條件下還不能產(chǎn)生氫氣；C項溶液呈強酸性或強堿性條件，強酸性條件下AlO2-，強堿性條件下NH4+不能存在。
15.（xx.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
15.【答案】C
【解析】該溶液可能是強酸性或強堿性。A項強堿性不能存在；B項Fe3+與I-不能大量共存，在堿性條件下Fe3+不能
9、存在；D項強酸、強堿性均不能存在。
17.（xx.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+
C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－
D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
17.【答案】A
【解析】B項Al3+與HCO3-不能大量共存；C項能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性（SiO32-、CO32-不
10、能大量共存），也可能是堿性溶液（NH4+不能大量共存），錯誤；D項Fe2+與ClO-不能大量共存。
18.（xx.南昌市.調(diào)研）下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當(dāng)溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（ ）
A.Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- B.Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C.Ba2+，K+，SO32-，Cl-， D.Na+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3-
18.【答案】D
【解析】A中在酸性時無氣體生成；B中Cu2+和CO32-不能共存；C中Ba2+
11、和SO32-不能共存；D中離子在酸性時NO3-被 Fe2+生成NO氣體，堿性時生成Fe（OH）2沉淀。
20.(xx.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測)實驗室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 ? H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題：
(1)B、E的化學(xué)式分別為_______、___________；
(2) 寫出A的電離方程式___________________________：；
(3) C、D兩溶液反應(yīng)
12、的離子方程式為___________________________；
(4) 向含有0.1 mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_________mol。
21.（xx.南昌市.調(diào)研）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：____________________
13、_______________；
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。
22.(xx九江市第一次統(tǒng)考)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶
14、液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為____。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。
22.【答案】
【解析】從實驗現(xiàn)象及離子共存可知：①D含Cu2+；②C含Al3+，E含OH-；③B、C含K+，④A含HCO3-，C、D含SO42-。則A、C、D、E為NaHCO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH，則B為KNO3。
2022年高考化學(xué) 第二部分專題4 離子反應(yīng)
