2022年高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.6 化學(xué)圖表、圖像問題

上傳人:xt****7 文檔編號:106745344 上傳時(shí)間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):9 大小:888KB
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1、一、單項(xiàng)選擇題 1.(xx·上海高考)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.T1p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1

2、結(jié)論是( ) 2022年高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.6 化學(xué)圖表、圖像問題 A.正反應(yīng)吸熱,m+n>x+y B.正反應(yīng)吸熱,m+nx+y D.正反應(yīng)放熱,m+n

3、SO3(g) ΔH =-Q kJ·mol-1 在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列: 根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( ) A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ[來源:] B.2Q1=2Q2<2Q3

4、g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大 C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量溶液導(dǎo)電性的變化 D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右 7.根據(jù)下表信息,判斷下列說法正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) A.E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) B.H的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸 C.G是密度最小的金屬 D.F與E形成的化合物的化學(xué)式只有F2E 8.(xx·南通模擬)下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)( ) 三、非選

5、擇題 9.在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入等量的N2和H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在第7秒時(shí)分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3),并繪成如圖所示曲線。 (1)A、B、C、D、E中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。 (2)此反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。[來源:] (3)T1到T2變化時(shí),v(正)______v(逆);T3時(shí),v(正)______v(逆);T3到T4變化時(shí),v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 10.(xx·鹽城模擬)某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,測得如下數(shù)據(jù): (1)根據(jù)表

6、中數(shù)據(jù)計(jì)算0~2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·h);請用上表中合適的數(shù)據(jù)表達(dá)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:____________;若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a,則N2的轉(zhuǎn)化率為__________(用含a的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)在4~5 h間,平衡向正方向移動,可能的原因是___________,(選填a~f,下同)表中 5~6 h之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________。 a.移走了氨氣 b.降低溫度 c.加壓 d.增加氫氣濃度 e.升高溫度 f.增加氮?dú)鉂舛? 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸,加入

7、同量的鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示: (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1,在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是(填寫實(shí)驗(yàn)序號,要求全部寫出):____________________________________________。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號_________中的數(shù)據(jù),可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為________。 高考創(chuàng)新預(yù)測 1.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( ) A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為-483.6 kJ/mol B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物

8、質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH 2.向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( ) [來源:] [來源:] 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)代表的是放熱

9、反應(yīng),不正確;C項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物能量相等,既不吸熱也不放熱,不正確;D項(xiàng)中有催化劑的活化能反而更高,不正確。[來源:] 2.【解析】選C。由圖像可知:在p1一定時(shí),T1溫度下,達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,所以溫度T1>T2,故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯;在T2一定時(shí),p1壓強(qiáng)下,達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,所以壓強(qiáng)p1>p2,故D項(xiàng)錯,C項(xiàng)對。 3.【解析】選A。 p相同時(shí),升高T,α(A)提高,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);T相同時(shí),增大p,α(A)提高,說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),m+n>x+y。 4.【解析】選B。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+

10、H)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),①錯誤;由圖像可知,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),②正確;反應(yīng)Ⅰ的活化能為1 130-120= 1 010 kJ/mol,③錯誤;過程Ⅱ中反應(yīng)的活化能低,反應(yīng)速率快,故反應(yīng)速率過程Ⅱ>過程Ⅰ。 5.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量,所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于 Q/2 kJ;甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng),所以Q1

11、

12、,H是ⅦA族元素,B是ⅢA族元素,再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl。氧元素不存在氧化物的水化物,故A項(xiàng)不正確;已知高氯酸是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,故B項(xiàng)正確;G為氫元素,不是鋰元素,故C項(xiàng)不正確;鈉與氧還可以形成過氧化鈉(Na2O2),故D項(xiàng)不正確。 8.【解析】選A、C。升高溫度,平衡逆移,NO含量降低,方程式與圖像表示的一致,A正確;增大壓強(qiáng),圖像上表示v(逆)>v(正),平衡逆移,與方程式表示的不一致,B錯誤;增大壓強(qiáng),平衡逆移,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,圖像與方程式表示的一致,降低溫度,SO3

13、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,圖像與方程式表示的一致,C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)物只有一種,故在恒溫恒容容器中充入2 mol N2O5或3 mol N2O5,可建立等效平衡狀況,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的,D錯誤。 9.【解析】該曲線表明在相同時(shí)刻不同溫度時(shí)φ(NH3)的情況,C點(diǎn)是最大點(diǎn)也是轉(zhuǎn)折點(diǎn),說明C點(diǎn)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),C點(diǎn)之前的A、B點(diǎn)尚未達(dá)到平衡;C點(diǎn)之后,T升高,φ(NH3)下降,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng);AC段化學(xué)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡,由于該反應(yīng)放熱T升高,反應(yīng)速率加快,φ(NH3)增大為增函數(shù);CE段達(dá)到平衡后,由于T升高,平衡向吸熱的方向移動,故φ(NH3)下降為減函數(shù)。T1→T2,v(正

14、)>v(逆);T3時(shí),v(正)=v(逆);T3→T4,v(正) = < 10.【解析】(1)v(N2)=0.3 mol·L-1/2 h=0.15 mol/(L·h),根據(jù)3~4 h物質(zhì)的量濃度不變,處于平衡狀態(tài),則K=c2/(a×b3);N2的轉(zhuǎn)化率=(2-2/a)×100% (2)在4~5 h之間,平衡正移,且NH3的濃度降低,則只能是移走了氨氣;在5~6 h時(shí),H2的濃度降低,NH3的濃度增大,平衡正向移動,可以是增大N2的濃度或降低了溫度。 答案:(1)0.15 K=c2/(a×b3) (2-2/a)×1

15、00% (2)a b、f 11.【解析】(1)鹽酸體積一定,在255 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí),生成氣體的體積繼續(xù)增加,說明甲中合金是不足的;而在385 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí),生成氣體的體積不再增加,說明丙中鹽酸是不足的。據(jù)此可列式求解: 2H+~H2 n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 mol·L-1。 (2)如上述分析,可根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量, 解得:n(Mg)=0.005 mol,n(Al)=0.005 mol。 答案:(1)1 乙、丙 (2)甲 1∶1 高考創(chuàng)新預(yù)測[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]

16、 1.【解析】選D。甲圖表示2 mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為483.6 kJ,A錯誤;乙圖A點(diǎn)表示當(dāng)NO2、N2O4濃度相同時(shí),二者的消耗速率相等,v(正)≠v(逆),不是平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯;由t1 ℃升溫至t2 ℃時(shí),都變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A,C項(xiàng)錯;由丁圖可知,HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),故B-比A-的水解程度大,則同濃度溶液的pH:NaA<NaB,D項(xiàng)正確。 2.【解析】選D。A、C兩組一開始就產(chǎn)生沉淀,不符合題意;根據(jù)B組反應(yīng)方程式 4NaOH+AlCl3====NaAlO2+3NaCl+2H2O, 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓, 剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積的3倍,與題圖相反;根據(jù)D組反應(yīng)方程式 4HCl+NaAlO2====AlCl3+NaCl+2H2O,[來源:] AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl, 使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積是剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積時(shí)的3倍,符合題意。

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